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1、题型突破(五)实验探究题类型一物质组成、成分或含量的探究举例方法点拨反应后物质成分的探究(1)成分分析.溶质成分一定有的成分:可溶性生成物可能有的成分:过量的某一种可溶性反应物.固体成分:结合信息提示判断其成分(2)检验:用该物质的性质去检验,但所选试剂不能对可能有的成分的检验造成干扰（续表）举例方法点拨对失去标签的物质成分的探究(1)判断猜想是否合理:根据物质的摆放顺序判断物质的种类(如酸、碱、盐、氧化物);根据破损标签提供的部分信息(如化学式、浓度等);根据药品的特性(颜色、气味)等(2)利用离子的性质选择合适的试剂检验元素组成有机物的元素组成测定:将有机物燃烧,通过测定水、二氧化碳(一氧
2、化碳)等,从而确定其元素组成例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。成分探究 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有。用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A。 答案成分探究(1)铁粉解析成分探究(1)发热包中的
3、物质只有铁粉能被磁铁吸引,由实验现象可知,粉末中含有铁粉。例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。成分探究 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后,取部分滤液滴入酚酞溶液,滤液变_色,证明原粉末中含生石灰;再向滤液中加入,看到有白色沉淀生成,证明原粉
4、末中含有氯化钠。 答案成分探究(2)红稀硝酸和硝酸银溶液解析成分探究(2)实验证明粉末中含有生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红色;氯化钠和硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀,为防止其他沉淀对实验现象的干扰,需要加入稀硝酸,由此现象可证明原粉末中含有氯化钠。例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体
5、粉末,但后者可溶于NaOH溶液。成分探究 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。(3)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜想:猜想一:只存在上述三种中的一种;猜想二:上述三种同时存在;猜想三:存在铝粉和炭粉;猜想四:存在镁粉和铝粉;猜想五:。 答案成分探究(3)存在镁粉和炭粉解析成分探究(3)镁粉、铝粉、炭粉组成混合物除上述四种可能性外,还有一种可能是镁粉和炭粉,所以,猜想五为镁粉和炭粉。例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进
6、行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。实验验证 小施用样品A进行实验,流程如图T5-1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,最后得到的是无色溶液E。实验结论 不溶物D是。大家结合实验现象讨论后,认为猜想正确,理由是 。 图T5-1答案实验结论 炭粉三滤液B中生成的白色沉淀能溶解于NaOH溶液,说明该沉淀是氢氧化铝,样品A中含有铝,氢氧化镁不溶于水和氢氧化钠溶液,而沉淀最后完全消失,说明样品A中不含镁解析实验结论 上述猜想中
7、,镁粉、铝粉都能与稀盐酸反应,只有炭粉不与稀盐酸反应也不溶于水,所以加入足量稀盐酸,过滤,所得的不溶物D是炭粉;滤液B中加入足量氢氧化钠溶液,开始有白色沉淀生成,后来沉淀又全部消失,说明该白色沉淀是氢氧化铝,因为氢氧化铝沉淀能溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液,由此说明样品A中含有铝粉,不含镁粉,则猜想三正确。例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢
8、氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。原理探究 小吴利用图T5-2所示装置证明发热包放热主要来自于生石灰遇水的反应。加水后发现A中温度迅速升高,B中有气泡产生,该气体为(填名称),但温度很快下降,说明该反应很快结束,不能长时间保温。 图T5-2答案原理探究 空气解析原理探究 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,无气体生成,由于该反应是放热反应,锥形瓶内空气受热膨胀逸出,导管口产生气泡,所以,导管口逸出的气体是空气。例1 2019梧州改编市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可以迅速升温至150 ,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常
9、感兴趣,进行了以下探究:查阅资料 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,但后者可溶于NaOH溶液。猜想 大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。实验验证 同学们按资料介绍,用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验,不久后发现锥形瓶外壁微烫,并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。拓展活动 在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们,铁锈蚀时首先生成一种碱:氢氧化亚铁。请写出该反应的化学方程式:_。 答案拓展活动 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2解析拓展活动 由信息可知,
10、铁锈蚀开始未见红色铁锈生成,生成的一种碱:氢氧化亚铁,因为铁锈蚀需要氧气和水,故生成碱的反应方程式为2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2。例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。.定性判断:饼干中有关成分的确认。取一小包饼干,研碎后放入
11、烧杯,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中,滴入2滴碘水,观察到溶液 饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生;将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊饼干中含有 (填离子符号) 答案例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明
12、:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。交流讨论(1)饼干中的元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生,有利于人体健康。 (2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 答案 交流讨论 (1)钙(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2解析 交流讨论 (1)人体中的钙元素是骨骼的主要组成元素。食物中增加的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生,有利于人体健康。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,
13、研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。 深入探究 如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐?将剩余待检液过滤,用蒸馏水洗涤固体2至3次;将与稀盐酸反应,根据反应的现象,则证明饼干中既有碳酸钙,又有碳酸钠。 答案深入探究 残留固体和洗涤液(或滤液)分别解析深入探究 残留固体中含有难溶性的物质碳酸钙,
14、加入盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体,说明含有碳酸钙;洗涤液(或滤液)中含有能溶于水的碳酸钠,加入盐酸也产生能使石灰水变浑浊的气体。例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。.定量检测:饼干中碳酸钠质量的测定。实验装置图T5-3实验步骤按图T5
15、-3连接好装置,检查气密性;取一小包饼干研碎后放入烧杯,加入适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌后,过滤,洗涤;将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl,它不与CO2反应);打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后,关闭止水夹;用电子天平称量干燥管的质量,记录数据 m1;逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时,停止滴加; ; 重复步骤,记录数据m2。答案 .实验步骤 打开止水夹,向装置中通入一段时间N2后,关闭止水夹解析 .实验步骤 逐滴加入稀盐酸产生的二氧化碳气体可以通入氮气将其全部充入装有碱石灰的干燥管。例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学
16、习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。交流讨论 步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。 答案 .交流讨论 滤液中含有溶解的碳酸钠,洗涤液中也含有溶解的碳酸钠,两者合并确保样品中的碳酸钠不损失,全部参与反应解析 .交流讨论 滤液中含有溶解的碳酸钠,洗涤液中也含有溶解的碳酸钠,两者合并确保样品中的碳酸钠不损
17、失,全部参与反应。例22019常州某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2 017 kJ8.5 g21.0 g63.5 g500 mg280 mg说明:饼干制作的烘焙过程中,配料中的碳酸氢钠受热全部分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。数据处理 m2-m1=0.088 g,则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 答案 . 数据处理 0.212类型二变质类探究举例方法点拨对物质变质后成分的探究(1)猜想变质的情况:未变质、
18、部分变质、完全变质(2)成分检验:利用物质的性质进行检验,如检验氢氧化钠的变质程度,根据碳酸盐的化学性质检验碳酸钠的生成,但注意所选试剂要避开可能存在的NaOH的干扰;证明变质的程度,则要先用中性溶液(如氯化钙溶液)检验并除去碳酸钠,再根据碱的化学性质检验氢氧化钠的存在例3 2019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)提出问题1 该溶液是否变质?实验探究1实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸有产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 (请用化学方程式表示)
19、答案(1)气泡CO2+2NaOH Na2CO3+H2O解析(1)取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。例3 2019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(2)提出问题2 该溶液变质程度怎样?提出猜想猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有。 查阅资料氯化钡溶液呈中性。实验探究2实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液有生成 猜想成立
20、静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液上层清液变红答案 (2)Na2CO3和NaOH白色沉淀二解析 (2)若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。例3 2019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(3)提出问题3怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并
21、设计了如下实验方案。图T5-12请回答下列问题。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为。 根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。 答案 (3)引流大于解析 (3)操作a的名称为过滤,操作b的名称为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。例3 2
22、019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(4)反思交流在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。 答案 (4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响解析 (4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。类型三物质的性质探究例4 2014莆田维生素C(简称VC)易溶于水,水溶液显酸性,易被氧气、碘氧化。某同学为了探究VC的性质,进行了如下实验。.用某制药厂生产的VC片(每片含VC 0.1 g及不溶性辅料)配制0.5%的
23、VC溶液。(1)若取5片VC片,应大约取蒸馏水 mL(取整数)。 (2)除去浑浊液中的不溶性辅料,得到澄清的VC溶液,其操作名称是。100过滤例4 2014莆田维生素C(简称VC)易溶于水,水溶液显酸性,易被氧气、碘氧化。某同学为了探究VC的性质,进行了如下实验。.设计实验证明VC溶液具有酸性。(3)限用试剂:无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。实验步骤预期现象及结论_,说明VC溶液具有酸性 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中,滴入2滴酚酞溶液,再不断滴入VC溶液,不断振荡溶液由红色变为无色例4 2014莆田维生素C(简称VC)易溶于水,水溶液显酸性,易被氧气、碘氧化。某同学为了探究VC的性
24、质,进行了如下实验。.探究VC溶液在一定温度下(18 )露置时间对VC含量的影响,采用控制变量法进行实验,具体如下表所示。实验序号碘水浓度及用量0.6%淀粉溶液VC溶液恒温露置时间/h蓝色消失需要VC溶液滴数0.06%、4.8 mL3滴0100.06%、4.8 mL3滴12123滴24180.06%、4.8 mL3滴3641(4)实验中碘水的浓度及用量分别是 。 (5)下列VC质量分数随露置时间(036 h)的变化图像,正确的是(填序号)。图T5-14(6)为了提高定量探究VC溶液的准确性,配制VC溶液时,必须先除去溶解在蒸馏水中的少量氧气,具体处理方法是 。 0.06%、4.8 mLC煮沸并
25、迅速冷却类型四有关反应条件及影响因素的探究举例条件或影响因素方法点拨铁生锈条件的探究条件:(1)铁;(2)与水接触; (3)与氧气(或空气)接触控制变量法:多因素影响的实验,只改变其中的某个因素来研究这个因素对实验的影响常见因素:催化剂、温度、反应物种类和浓度、反应时间及接触面积等用控制变量法解决问题的思路:明确探究问题;寻找影响因素;保持其他因素不变;改变研究因素对比实验一般由两个或两个以上的实验组成,在对比中可准确找出不同条件对实验结果的影响燃烧条件的探究条件:(1)可燃物;(2)温度达到着火点; (3)与氧气(或空气)接触（续表）举例条件或影响因素方法点拨影响化学反应速率的因素因素:(1
26、)温度;(2)反应物的浓度或纯度;(3)反应物间的接触面积;(4)催化剂等控制变量法:多因素影响的实验,只改变其中的某个因素来研究这个因素对实验的影响常见因素:催化剂、温度、反应物种类和浓度、反应时间及接触面积等用控制变量法解决问题的思路:明确探究问题;寻找影响因素;保持其他因素不变;改变研究因素对比实验一般由两个或两个以上的实验组成,在对比中可准确找出不同条件对实验结果的影响例5 2019南平二检某实验小组设计了两组实验,探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息.碘单质(I2)在水中溶解度较小,水溶液呈黄色。.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均
27、为无色。实验一:硫酸用量对产物的影响试管编号某浓度的KI溶液/mL0.500.50V10.50某浓度的KClO3溶液/mL0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/mL00.250.650.75水/mL1.200.950.550.45实验现象无色 浅黄色黄色无色(1)在某浓度的硫酸溶液中,KClO3可将KI氧化,生成I2、H2O、K2SO4和物质X,根据质量守恒定律,物质X中一定含有的元素是 。 (2)表中V1=,V2=。 (3)设计试管实验的作用是 。 (4)在试管中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液中,溶液显。 (5)试管中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是 ,该实验可以得出的结论
28、是 。氯元素0.500.30对照实验(或探究未加酸时是否反应)蓝色KIO3硫酸用量不同,KI被氧化的产物不同(或常温下硫酸用量对反应产物有影响)例5 2019南平二检某实验小组设计了两组实验,探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息.碘单质(I2)在水中溶解度较小,水溶液呈黄色。.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。实验二:KClO3用量对产物的影响试管编号某浓度的KI溶液/mL0.500.500.500.50某浓度的KClO3溶液/mL0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/mL0.750.750.750.75水/mL0.700
29、.550.500.45实验现象浅黄色 黄色 浅黄色?(6)对比实验一、二,上表“?”处的实验现象是。 (7)若要继续探究,实验三的名称是 。 无色碘化钾用量对产物的影响类型五其他类探究例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打
30、开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。(1)写出A装置中反应的化学方程式:。 答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2解析(1)A装置中的反应物是碳酸钙和稀盐酸,发生反应的化学方程式是CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2。例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+C
31、O2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题
32、。 (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。 答案 (2)除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体解析 (2)饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体。例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打开K2通入NH3,调
33、节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。(3)D装置中生石灰的作用是。 答案 (3)生石灰和水反应放热,能加快氨气的挥发解析 (3)D装置中的生石灰和水反应放热,能加快氨气的挥发。例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,
34、浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸
35、有稀硫酸的棉花团,其目的是。答案 (4)平衡气压(或平衡压强或缓冲)吸收(或除去)氨气,防止其污染空气解析 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有平衡气压的作用;长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是吸收(或除去)氨气,防止其污染空气。例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学
36、兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。 (5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是。答案 (5)尽可能多吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率(或增大碳酸氢钠的产率或使反应更充分或生成更多的碳酸氢钠)解析 (5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2
37、,其目的是尽可能多吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率。例6 2019绥化我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。资料阅读通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:图T5-19.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。 (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式:。答案 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3解析 (6)氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O+2NH3。