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1、精选优质文档-倾情为你奉上淄博七中2010级高三化学考前辅导材料（内部资料 禁止外传）第一部分 山东高考题型分析（一）选择题部分题型概况考查内容、难度题型示例1.化学与STSE联系及应用六年四考10、12未考化学与生活、技术、社会、经济、材料、能源、环境、信息的联系，侧重考查常识性知识。低档难度【2007年9题】下列叙述中，正确的是（ ）。A目前加碘食盐中主要添加的KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数2.核素、同位素概念理解、阿伏伽德罗常数计算六年六考考查对核素、同位素的概念理解及NA的简单计算，常与原子结构、
2、氧化还原反应、电化学结合。一般很少单独作为一个选择题。低档难度1【2007年12题】A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似2【2008年13题】B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子3【2009年10题】B 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 D1.12LCl2含有1.7NA个质子4【2012年8题】D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子3.元素周期表和元素周期律、物质的结构六年六考考查元素周期表的结构及元素性质的递变规律、原子结构、核外电子排布、离子键和共价键、离子化合物和共价化
3、合物等基础知识 。低档难度【2010年11题】下列说正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.常见有机物性质及其应用六年六考考查典型有机化合物的结构与性质，常见有机反应类型，简单的鉴别和分离方法、化石燃料的主要成分及其获取方法，只涉及必修2内容。 低档难度。【2010年12题】下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、
4、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5.典型元素及其化合物的性质六年五考08年未考考查常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质。中低档难度。3【2010年13题】下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡六年四考07、080
5、9、10从定性的角度考查对化学反应中的能量变化、化学反应速率和化学平衡基本理论的理解与应用，一般不上升到定量水平。中档难度【2008年14题】高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法中，正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H27.弱电解质的电离平衡（含水的电离平衡）六年三考07、0911考查对水的电离平衡、弱电解质的电离平衡原理的理解与应用，常结合图像。中高档难度。【2009年15题】某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的
6、曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）（图略）A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8.沉淀溶解平衡六年两考08、10考查对沉淀溶解平衡原理的理解与应用，常结合图像。这两年已不再考查。要关注盐类水解平衡应用。中高档难度。（2008年15题、2010年15题）2012考试说明样题（2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体9.实验基础知识和基本技能六年两考10、12考
7、查中学实验中常见仪器、药品的使用和基本操作，属于常识性的知识。低档难度。【2012年11题】下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10.数据、图表、图象的定性定量分析六年五考11年未考考察内容不定，主要集中在水溶液中离子平衡和电化学两部分。考察从数据、图表、图像获取信息、综合分析和解决问题能力。情境新，综合性强。难度较大。07年利用关系式计算08、10年沉淀溶解平衡曲线分析；09年弱电解质的电离平衡分析12年电化学
8、腐蚀综合以上对于选择题分析可得出结论1.题型特点：高考选择题题型主要有十种，其中表中题型2、3、4、5几乎是每年必考，属于固定题型，但题型2一般不单独成一题。表中题型1、6属于机动题，但考查频率较高，题型7、8选其一，不同时出现在选择题。题型9属于机动题，但却是近几年选择题的热点题型。题型10为综合题型，情境新、考查能力，考查内容不确定。2.命题规律：选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，注意难易搭配。七个选择题中按难度分，一般为4个容易，2个中等，1个较难。每个选择题侧重考查一个主题思想，每一选项则涉及不同知识内容或同一知识点的不同角度。（二）必做题部分年份题号主题或情境考
9、查内容平均分/难度P2010年28题（14分）硫一碘循环分解水制氢（1）氧化还原反应（2）化学反应速率及化学平衡常数的计算、平衡状态分析（3）电离平衡、原电池原理应用（4）热化学方程式7.66/0.547/中等29题（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，延长其使用寿命（1）铝及其化合物的重要性质离子方程式书写、离子反应电解原理应用、电极反应书写、水解平衡应用（2）电镀原理 （3）金属的腐蚀与防护3.57/0.298难30题（16分）实验室烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）（1）气体的检验（2）气体制备、化学基本仪器使用（3）铁及其化合物的重
10、要性质、实验基本操作（4）仪器的使用、实验数据的分析与处理9.18/0.574中等2011年28题（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理（1）氮元素的化合物性质、氧化还原反应、物质的量相关计算（2）反应热的计算、平衡的判断、化学平衡常数计算（3）影响化学平衡的因素及应用7.70/0.550中等29题（14分）科研、生产中常涉及到的钠、硫及其化合物（1）钠、硫的性质与应用（2）原电池原理的应用（电极反应式书写、电池的构成）、常见化学电源的工作原理、电化学计算（3）盐类水解应用（离子浓度大小比较）、硫元素的化合物的性质4.46/0.319难30题（14分）实验室以含有Ca2+、M
11、g2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2（1）实验基本操作、仪器使用、氯气的性质（2）离子除杂、盐类水解应用（3）常见气体的制备、实验方案的评价、实验方案的设计5.24/0.374难2012年28题（12分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程（1）硫的化合物的性质（2）金属离子的检验（3）铝、铜元素及化合物的性质（4）电解原理应用（5）原电池的设计7.80/0.65中等29题（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者可发生如下化学反应（1）氧化还原反应相关概念（2）化学平衡的影响因素（3）化学平衡状态判断、平衡常数计算、化学反应
12、速率计算（4）盐类的水解、弱电解质的电离平衡、电离常数的相关计算10.10/0.63中等30题（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程（1）离子反应与沉淀的生成（2）实验基本操作（3）沉淀的洗涤、离子的检验、化学仪器的使用（4）常见气体制备、物质的分离提纯、实验方案的评价与改进8.14/0.58中等注：统计结果分析：难度以P0.7为容易，P0.4为难， 0.7P0.4为中等难度综合以上对于必做题分析可得出结论1.题型特点：题目首先确立一个主题或创设一个情景，然后围绕主题或情景，组合设置多个小题，各小题具有一定的独立性，分别考查不同的知识点，以
13、增加知识覆盖面同时加强学科内的综合。试题常以工艺流程图、图像、图表等作为信息的载体或切入点。2.命题规律：必做题能力测试为主，注重知识的综合。3.考查内容：主要围绕三个专题-基本概念与基本理论、元素与化合物、化学实验展开。（1）基本概念与基本理论：氧化还原反应、化学反应热、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡、电化学理论，其中水溶液中的离子平衡和电化学理论往往设置区分度高的题目（2）元素与化合物：包括两大部分，常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）和常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等），元素与化合物的知识在试题中往往起到载体的作用，以考察重要元素性质、化学用语、化学概念和
14、理论的运用，且具有分散考查特点。（3）化学实验：可分成两大部分，一是考查基本方法和基本技能，如常用仪器的使用，化学基本操作及常见气体的制备，二是考查实验探究能力，如实验方案的评价、设计和改进，数据的分析处理。其中实验方案的设计具有较好的区分度，能全面考查学生应用知识能力、创新探究能力。实验内容的考察还具有集中与分散相结合的特点，主要集中于30题，还可分散于28和29题中。实验综合题往往以实验操作流程图切入，然后回到熟悉的问题，再设置不同层次的问题。三个必做题，既相互独立又相互协调，既有较固定的模式又显示一定灵活性，既有传承性又有创新性。特别提醒：请同学们根据高考题型，分类强化落实，提高复习的实
15、效性重点专题要加大训练力度，如水溶液中的离子平衡、电化学原理是高考的重难点、热点，必须加强，特别是加强知识的综合应用与实际应用。实验综合题具有很好的区分度，尤其加强实验思维能力、实验设计能力培养。以下几个专题可以有效地帮助你提升分数：离子反应和氧化还原反应、元素周期表、元素周期律和化学键、化学能与热能、电解质溶液、电化学原理、元素及其化合物、化学实验、有机化学基础第二部分 来自2012山东高考阅卷老师的信息（一）做化学试卷要细心 造成学生不得分或得不了满分的原因，我分析主要有如下几点：1.电极名称写错。原因大致有两种：一是原电池中的正负极和电解池中的阴阳极分不清；二是审题马虎，比如，第一个空格
16、里，问的是电源的哪个极，有学生却答“阴极”，答非所问。2.电极反应方程式的书写错误。大致分四种情况：一是根本不会写；二是记不住常见离子的放电顺序；三是不注意配平反应方程式；四是离子符号书写得模棱两可等。3.计算错误。电化学中的计算基本都是围绕电子守恒的计算，只要学生真正理解电解原理，一步一步细心计算，虽然费时，但还是可以算出来的。只不过，在考场上学生的神经高度紧张，而这道题计算起来的确有点费事儿，所以导致本题中的第（3）、（4）小题得分率特别低。在此，我顺便提醒考生，如果你的计算能力较差，那么可以放弃；如果你的思路很清晰且计算能力不错，还是平心静气算出来，因为难一点的计算，答案往往是一个范围，
17、即允许误差的存在，所以还是很容易得分的。4.文字叙述题因表述错误而丢分。文字叙述，是本题中最难改的一道题，因为考生叙述的结果五花八门，什么样的说法都有，所以导致改卷老师在阅卷过程中费时、费力甚至把握不住判分的标准，阅卷速度也非常慢。比如：“电解”这个词有的同学因笔误写个“电角”，把“解”字的右半部分给丢掉；电解的实质为“电解水”却答成“电离水”；答非所问，结论与原因相矛盾等，导致本题出现一些考生本人都想不到的丢分情况。（二）针对阅卷中发现的这些问题，我建议同学们在平时的高考备考中，应注意以下四项：1.严格要求，降低不必要的损失。化学中有很多专用化学名称及化学符号，而历年高考阅卷中，对专用化学名
18、称及符号的书写要求非常严格，错写或乱写一律不得分。2.注意提高文字表达能力及化学用语的书写能力。答题时要答出关键性化学表达用语。高考评卷主观题实行网上阅卷，除了要保证评卷质量外，评卷速度对评卷任务的完成有决定性的影响。因此，评卷老师在阅卷中往往只看要点，尤其是看一些关键步骤，有则给分，没有就不给分。所以，考生在答题时首先要简明扼要，答出要点；其次要答出技巧，最好做到卷面整洁、字迹工整、叙述简明等。比如，2009高考第28题第（5）小题一定要强调“酸、碱性”的大小是否发生变化，再简述其是否发生变化的原因，少一项就要扣分。4.夯实基础，调整心态，注意培养和训练良好的心理素质和应试技巧。通过老师们的
19、交流和对试题的分析以及同学们试卷上的作答情况，给我的又一启示是：基础知识都是各学科考察的主要内容，同学们丢分最多的也是基础知识，高考试题中，难题占的比例很小。因此，同学们在学习过程中，要坚持不懈地抓基础。有很多学生平时成绩很好，但每场正式的考试都不能发挥正常的水平。我认为，这主要是考试心态的问题。像2009年高考第29题，很多学生审题不清，看不清前后的对应关系就下笔做题；再如2009年高考第30题，很多同学将有机物的结构写错（多氢原子或少氢原子）。这样丢分实在太可惜了。（三）老师在评分过程中的主要原则有：化学用语的规范化给分原则简答题的关键字、要点化给分原则多答案填空题的挑选正确的给分原则。学
20、生学生存在的主要问题有：会而不对、对而不全、全而不精。所以高考试题对学生的知识有很高的要求，特别要注意基础和细节。第三部分 学生自身需要明确的高考评分要求一、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则1化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等。 2化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“”、“”、“”、“”、“ ”、反应条件等均应正确使用。3凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰
21、。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。 另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不
22、许越线。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5. “白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分6. “见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 二、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题（1）化学用语必须正确使用：有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程
23、式不能混淆，小分子不能漏写；主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 （3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。 （4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方
24、程式的书写一定标出聚集状态。 3.计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。（2）单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。（3）计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不
25、给分。 （4）以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。第四部分 教材重要知识点汇总说明：本部分内容旨在回扣教材，同学们可以参考三轮复习资料，本资料不再涉及。第五部分 高考化学易错知识点归纳（说明：以下内容要求正误判断，错误的请订正或说明原因）一、化学基本概念和理论1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，11.2LCl2溶于
26、足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质
27、量为4g11、在反应CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂12、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）13、在反应KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O中，转移电子数为5e，氧化产物与还原产物的质量比为1:514、某厂废水中含5.00103mol/l的Cr2O72，欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO47H2O15、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有
28、气泡冒出：2Al+2OH 2AlO2+H216、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2O CaSO3+2HClO17、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3、Cl18、常温下，由水电离出的c(OH)1012mol/L的溶液大量存在：Cl、NO3、NH4+、F19、在高温下，2C+SiO2 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素20、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量21、已知中和热H57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ2
29、2、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+2e2H2OMnO24H+23、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe3eFe3+，正极反应式为：O24H+4e2H2O24、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁25、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al3H2O6e Al2O36H+26、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K时，HTS0。当体系温度低于980K时，估计HTS的正负符号为负，上述正
30、反应将自发进行27、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。28、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH4，此酸的电离平衡常数约为110729、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH730、某二元酸H2B在水中的电离方程式是：H2B H+HB、HBH+B2，则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2)+c(HB
31、)+c(H2B) 0.1mol/L31、已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度约是4.13106mol/L32、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为33、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g34、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ35、符合8电子结
32、构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的36、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是A37、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO338、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法39、常温下，10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积10mL40、常温下，将0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（已知
33、NaUr为难溶物），则混合溶液中c(Na+) c(HUr)+c(Ur)41、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c242、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10xy43、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol44、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定45、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A族元素的金属性要比A族元素的金属性强（以上正确的是：7、
34、9、14、20、25、26、28、29、31、42、43二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL3、在空气中直接加热MgCl26H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO4、将0.010molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁
35、强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO310、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO211、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，
36、该元素的价态可能为+2或+414、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a84b）/31a100%17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色20、C60以分子间作用力形
37、成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1m2（以上正确的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22）三、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等2、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全3、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液4、实验室中提纯混有少量乙
38、酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法5、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色6、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失7、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化8、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+9、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率10、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤11、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷
39、水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响12、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中13、除去乙酸乙酯中混有的乙酸时，应向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液14、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气（以上正确的是：4、5、7、9、11、12）第六部分 高中化学实验题文字表达归纳1、气密性检查的方法：【例1】如何检查图A装置的气密性 图A 图B 方法：如图B将导管出口插入水中，用手或热毛巾捂热烧瓶（或者对其用酒精灯微热）看水中的管口有气泡逸出， 过一会儿移开捂的手掌或热毛巾，观察到导管末端有水上升形成水柱，说明装置不漏气。【例2】请检查右面装置的气密
40、性 方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管末端插入烧杯中的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例3】启普发生器气密性检查的方法， 图A 图B 图C 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法1：同启普发生器。若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹
41、夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。【例5】检查右图A所示简易气体发生器的气密性。 方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。【例6】 检查右图A所示所示装置的气密性。 方法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止， 静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。【例7】如下图所示为制取氯气的实验装置：盛放药品前，怎样检验此装置的气密性？方法：向B、D中加水使导管口浸没在水面
42、下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用【例8】如何检查下面装置的气密性？分析：较复杂的实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中的导管产生一段水柱，表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热，若e处出现气泡，停止微热，插在e处液面下的导管产生一段液柱，表明这部分装置的气密性良好。【例9】右图制气装置在加入
43、反应物前，怎样检查装置的气密性?答：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，静置片刻，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。【例10】右图装置为最简易的制取气体装置，写出该装置的气密性检。答：塞紧试管的塞子，把导气管的末端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。2、量气装置（1）注：反应结束，恢复至室温，必须上下移动量筒，使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平,才可读数。（2）注：反应结束，恢复至室温，必须上下移动量筒，使量筒内的液面与水槽中的液面相
44、平,才可读数。注：首先关闭分液漏斗开关，从乙管中加适量水，然后上下移动乙管，使甲、乙两管中液面相平，从甲管读出液面所处的读数，记为V1 mL；待甲管收集一定量气体后，再次上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平，并记下甲管液面所处的读数，记为V2 mL；则收集的气体体积为（V2-V1）mL（3）3、与“沉淀”有关的文字简答题：（1）证明沉淀完全的操作方法：（例如：往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42沉淀完全？）答：将反应后的溶液静置，用滴管吸取上层清液并注入另一支试管中，然后往清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。（2）证明沉淀是否洗涤干净的操作：（例
45、如：如何判断BaSO4沉淀表面的SO42是否洗涤干净？）答：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，如果不产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净。模板：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象），证明沉淀已经洗净。（3）洗涤沉淀的操作要点是什么？答：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到漏斗中，直至浸没沉淀；静置，使蒸馏水滤出；重复操作23次。1、 与“H2”有关的文字简答题：（1）H2的检验方法：答：用导管将待检气体导出并点燃，用内壁涂有石灰水的烧杯罩住火焰，如果火焰呈蓝色，且烧杯中有水珠生成，而石灰水没有变浑浊，则说明该气体是H2。（2）H2、CH4等可燃性气体的验纯方法：答：收集一试管待检气体，用拇指堵住管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明气体不纯，必须重新收集进行检验，直到听到“噗”的声音，才表明气体纯净，可以使用。（3）H2还原氧化铜实验中熄灭酒精灯后的操作：答：反应完毕先熄灭酒精灯， 待固体Cu冷却后再停止通入H2。（为了避免高温时Cu又被空气中的氧气氧化）2、 其他常见的文字简答题（1）铵根离子（NH4+）的检验方法：答：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸靠近试