《北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应(共9页).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应(共9页).docx(9页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应【海淀】12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:减压蒸发(55oC)冷却结晶反应1下列说法中,不正确的是A反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中,H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【海淀】15.(11分)NOx会造成大气污染,在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法:烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。(3)用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为HNO2,该反应的化学方程式为 。1
2、5(11分,特殊标注外,每空2分)(3)CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4【海淀】18.(11分)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。18. (11分,特殊标注外,每空2分)(1) 2LiCoO2 +
3、 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O(3)4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2【西城】18(6分)某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min,冷却,过滤,获得含I的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。已知:3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O(1)试剂a的作用是_。(2)试剂b应选择_(填序号)。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油(3)操作1的名称是_。(4)反应3的离子方程式是_。【西城】20(12分)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO
4、(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下:将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定浓度的Na2CO3溶液,过滤,分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液,过滤,分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液,获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶解在盐酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,产生 CoC2O42H2O沉淀。分离出沉淀,将其在400 600
5、 煅烧,即得到Co2O3。 请回答: (1)中,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_,加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 (3)中,浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式: ClO3 + + = Cl + + 【西城】21(10分)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】 已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设: Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2还原,生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验:操作现象取少量FeS固体,加入稀盐酸固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成
6、取少量Fe2S3固体,加入稀盐酸固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。(1) 0.1 molL 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_。(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是_。(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【实验二】步骤操作现象I开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失,同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II继续滴加Na2S溶液一段时间后,产生大量的黑色沉淀,振
7、荡,沉淀不消失(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。【东城】19(14分)某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。实验序号实验过程实验现象紫色变浅(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH8),生成浅粉色沉淀(MnS)资料:.在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。(1)根据实验可知
8、,Na2S具有_性。(2)甲同学预测实验I中S2被氧化成。根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有,得出S2被氧化成的结论,丙同学否定了该结论,理由是_。同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将S2氧化成。 a.右侧烧杯中的溶液是_。 b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,_(填操作和现象)。(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是_。(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是_。(5)反思该实验
9、,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与_因素有关。19.(14分)(1)还原 (2)溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,故溶液中出不一定是氧化新生成的 a. 0.01mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成 (3)2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (4)将实验I中生成的MnO2分离洗涤后,加入0.1mol/L Na2S溶液,观察到有浅粉色沉淀,且溶液呈黄色,证明新生成的MnO2与过量的S2
10、-反应,故没得到MnO2沉淀(5)浓度、用量、溶液中的酸碱性 【朝阳】17(12 分)印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 (2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl,CuCl+2ClCuCl32碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程
11、式补充完整:1 Cu(NH3)2+ NH3 NH4+ O2 = (3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下: 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 。17(12分)(2) 4, 4, 4, 4 Cu(NH3)42+,2H2O(3) Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 【丰台】3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 【丰台】14. 处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即
12、可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO【丰台】16(16分)工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板
13、,产生的蚀刻废液需要回收利用。(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu,还有 、 。(用离子方程式表示)。(2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如下:蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A是_(填字母)。 a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液 回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80时,产品颜色发暗,其原因可能是 。(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板,会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。16(16分)(1) Fe+2H+ Fe2+H2(2分)2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl(2分)(2) Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O(2分) b(1分) 温度高于80时,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗(1分)(3) 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O(2分)专心-专注-专业