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1、精选优质文档-倾情为你奉上一选择题（共28小题）1向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A当a2b时，发生的离子反应为：2OH+CO2=CO32+H2OB当ab时，发生的离子反应为：OH+CO2=HCO3C当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2OD当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32的物质的量之比为（ab）：（2ba）2将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）ANaOH、NaCl、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNa2S、（NH4）2SO3、AgNO3DBa（NO3）2、FeSO4、
2、NH4HCO33等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）ACO32+Ba2+BaCO3BHCO3+OHH2O+CO32CHCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3D2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO324向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X则X是（）A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO25下列不能用作喷泉实验的组合的是（）AHCl和水B氨气和稀硫酸C氯气和饱和食盐水DCO2和NaOH溶液6如图烧
3、瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾不正确的说法是（）A水可能参与二个氧化还原反应BCl2可能参与四个氧化还原反应C氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味
4、，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9有氯气参加的化学反应一定不属于（）A复分解反应B置换反应C取代反应D加成反应10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl11实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相
5、同（）A制取氢气B制取氧气C制取氯化氢D制取二氧化碳12卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A原子半径依次增大B与水反应的难度依次增加C单质的氧化性依次减弱D氢化物的稳定性依次增强14下列使用加碘盐的方法正确的有（）菜烧好出锅前加盐 先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪煨汤时
6、，将盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪ABCD15下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A电解饱和食盐水可制得金属钠B海水提溴涉及到氧化还原反应C海带提碘只涉及物理变化D海水提镁不涉及复分解反应16海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等17工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴
7、易挥发的性质18下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B电解饱和食盐水可制得金属钠C海水晒盐过程中主要涉及物理变化D海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水20下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）ANH3NO NO2HNO3B浓缩海水Br2 HBr Br2C饱和食盐水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸21盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A把溴溶于水得到溴水B将液溴与空气隔绝防止
8、溴被氧化C减少液溴挥发D防止溴升华22将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A化学反应B取代反应C加成反应D萃取过程23向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）ANaClBNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaIDNaI24用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）ANaFBNaClCNaBrDNaI25下列颜色变化不符合事实的是（）A溴化银见光分解变白B湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C热的氧化铜遇乙醇变红D苯酚在空气中变粉红26加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的
9、是（）AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl427关于漂粉精的叙述错误的是（）A可用于水的消毒杀菌B有效成分是次氯酸钙C是难溶于水的固体D可由氯气跟消石灰反应制得28一定含有离子的物质是（）AI2BCH3CH2OHCHClDKCl二解答题（共2小题）29某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）MnO2 和浓盐酸混合共热； 次氯酸钠和
10、浓盐酸混合；K2Cr207 和浓盐酸混合； KClO3 和浓盐酸混合共热；KMn04和浓盐酸混合；A只有B只有C只有D全部可以（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是（3）装置 B 的作用，现象是（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间
11、再加一个装置你认为该装置应加在与之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入30用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是AO2 BH2 CHCl DCO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去（3）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气写出反应的化学方程式（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气
12、用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O配平该反应的化学方程式用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升（5）（如图）有人做了一个改进实验挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）用此装置模拟工业合成盐酸则相应试剂选择正确的是（选填序号）溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2管口可观察到的现象是专心-专注-专业