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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1对下列实验现象的解释不正确的是 选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性2下列关于稀有气体的说法，不正确的是A原子的电子
2、排布最外层不都是以p6结束B化学性质非常不活泼C原子半径比同周期A族元素原子的大D其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式3能鉴别CO2和SO2的试剂是A紫色石蕊试液 B氯化钡溶液C酸性高锰酸钾溶液 D澄清石灰水4下列不需要用到二氧化硅的是 A光导纤维 B计算机芯片 C石英钟表 D普通玻璃5用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A把钠放入足量稀盐酸中B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C把钠放入硫酸铜溶液中D把钠放入足量水中6下列说法正确的是A和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。B1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等C等物质的量的甲基(-CH3)与羟基
3、(-OH)所含电子数相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质7下列关于胶体说法正确的是A胶体是纯净物 B胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C胶体不带电荷 D胶体分散质粒子的直径在10-910-7m之间8下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是A都易溶于水B水溶液都显碱性C都能与盐酸反应D加热都能分解9下列说法不正确的是()A工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强B水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应D我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅10在标准状况下，
4、将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（ ）A.c(HNO3) B.c(HNO3)C.c(HNO3) D.c(HNO3)11下列离子方程式正确的是()A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OD在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3212研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒
5、霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是AAs2O3中As元素为+3价 B维生素C能将+5价砷还原成As2O3C致人中毒过程中砷发生氧化反应 D维生素C具有氧化性13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHClBKOHCCaCl2DCO214一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.2g，若其中水的质量为10.8g。则CO的质量是A2.1g B2.6g C3.8g D5.1g15下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ） A.5.6L N2和11g CO2 B.5g CO和5
6、g H2 C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D.质子数相等的NH3和HCl16下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C. Z的氧化物只有一种D. X的最高正价是5价17下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中18短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法
7、正确的是AA元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z一定位于元素周期表的第3周期第A族C原子半径的大小顺序为rYrWrX D元素X可能为硼或碳或氮19下列有关说法正确的是()A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量NO3的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-20下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石21离子反应是中学化学中重要的反应
8、类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:单质;氧化物;电解质;盐;化合物()ABCD22氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是A. B. C. D. 23下列关于CO2与SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因24短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、PCB、Mg、Si DO、P、Cl25某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+
9、、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl26下列判断正确的是：任何物质在水中都有一定的溶解度 浊
10、液用过滤的方法分离分散系一定是混合物丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些布朗运动不是胶体所特有的运动方式任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A、 B 、 C、 D、全部不正确。27设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA28根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、M
11、nSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3Br229X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子
12、数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR30下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40分）31（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。32(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电
13、子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素是_；Y元素是_；Z元素是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。33（12分）十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧
14、的化学方程式为 。（3）试用电子式表示元素和形成分子的过程 。34（10分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_ ，原子个数比为_，质量比为_。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_ (用含NA的式子表示)。参考答案1A【解析】试题分析：A不正确，应该是利用氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性导致的，而不是氯气的还原性，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查氯气、钠、氢氧化铝的性质点评：该题是高
15、考中的常见考点，试题基础性强。考查的知识点比较分散，但都很基础，学生只要熟练记住物质的化学性质，就不难得分。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。2D【解析】试题分析：A正确，例如He是1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B正确；C正确；D正确，其原子与下一周期A、A族阳离子具有相同电子排布式，答案选D。考点：考查原子核外电子排布的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。3C【解析】试题分析：A.CO2和SO2溶于水都显酸性，故都能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B.CO2和SO2通入到氯化钡溶
16、液中都无现象，故B错误；C.CO2不具有还原性，故不与高锰酸钾反应，但SO2具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故C正确；D.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，生成CaCO3和CaSO3沉淀，故D错误，此题选C。考点：考查CO2和SO2的性质差别相关知识。4B【解析】A正确，光导纤维的主要成分为二氧化硅；B错，计算机芯片的主要成分为硅；C正确，石英的成分为二氧化硅；D正确，玻璃的成分中含有二氧化硅；5B【解析】6C【解析】试题分析：A、和的质子数相同，中子数不同，故A错误；B、CH4分子含10个质子，NH4+含11个质子，所以1 mol CH4与1 mol NH所含质子数不相等，故B错误；C、C
17、H3含有9个电子，OH含有9个电子，所以等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等，故C正确；D、二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，因为SO2与H2O反应生成电解质H2SO3，不能说明SO2是电解质，故D错误。考点：本题考查原子结构、物质的量的计算、电解质的判断。7C【解析】试题分析：胶体是一种分散系，是混合物，故A项错误；分散系按照分散质粒子直径大小分为了胶体、溶液、浊液，故三者的本质区别为分散质粒子直径大小，故B项错误；某些胶体粒子为多分子聚集体，在形成过程中会包裹某些带电离子，故使胶体粒子带某种电荷，但胶体体系不带点，故C项正确；胶体分散质粒子的直径在1nm100nm之间，
18、即10-310-1m，故D项错误。考点：胶体的性质考查。8D【解析】 所有钠盐都易溶于水，A对；B碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性，B对；C都能与盐酸反应,生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度，C对；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2+H20，Na2CO3加热不分解，D错误。选D.9A【解析】A错 氢氟酸的酸性是弱酸，能与二氧化硅反应B对 水晶项链和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C对 粗硅的制备及提纯单晶硅都有单质参加或单质生成，都是涉及到氧化还原反应D太阳能电池都用到硅10C【解析】用极差法计算。若该气
19、体由NO2和O2组成，按下式计算：4NO2+O2+2H2O=4HNO34 4V/22.4 V/22.4c(HNO3)= = molL-1若该气体由NO和O2组成，则按下式计算：4NO+3O2+2H2O=4HNO34 3 4V/22.4 V/22.4c(HNO3)= molL-1由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c(HNO3)的大小范围应是：c(HNO3)。11D【解析】A项中醋酸应写为化学式；B项中铜为电极电解时铜参与反应；C项中Al(OH)3不能溶解在氨水中。12AB【解析】试题分析：维生素C具有还原性，+5价的砷能被维生素C还原为+3价。考点：本题考查氧化还原反应。13C【解析】试
20、题分析：离子键一般含金属元素或铵根离子，因此先排除A,D选项，而B选项中除含有离子键之外，还含有极性共价键。因此答案选C考点：考查化学键的相关知识14A【解析】试题分析：根据题意，水的物质的量是10.8g/18g/mol=0.6mol，H元素的物质的量是1.2mol，乙醇的分子式为C2H6O，则C元素的物质的量是1.2mol/3=0.4mol，完全燃烧生成0.4mol的二氧化碳，质量为0.4mol44g/mol=17.6g，现在二氧化碳和CO的总质量为27.2g-10.8g=16.4g，少生成17.6g-16.4g=1.2g，比较二氧化碳与CO的化学式可知，每生成1molCO，则少生成16g气
21、体，所以CO的物质的量是1.2g/16g/mol=0.075mol,所以CO的质量是0.075mol28g/mol=2.1g，答案选A。考点：考查混合气体的计算15C【解析】A、体积没有说明状态，B、摩尔质量不同，物质的量不等；C、相等；D、NH3中10个质子，HCl中有18个质子。16C【解析】做题思路：利用周期表的有限性做题，周期表的框架是死的，每个周期和族上的元素是有限的，满足题干框图的只能是周期表的第二第三周期，其次注意审清题，W在第三周期三个电子层最内层2个最外层是4个第二层8个所以是硅元素，则Z是碳元素，X是磷元素，Y是硫元素。选项A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸为硫酸；选项B
22、. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液为二氧化硅；选项C. Z的氧化物只有一种是错的，Z的氧化物可以是一氧化碳和二氧化碳；选项D. X的最高正价是5价磷17D【解析】试题分析：SiO2不溶于水，不能和水化合生成硅酸。SiO2可以与HF反应。Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，不是SiO2。答案选D。考点：SiO2的性质点评：本题比较简单，基础性强。18D【解析】试题分析：AY、Z是同一周期的元素。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。因此元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强。错误。B具有如图所示关系的元素情况比较多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、
23、P、S；也可以是N、P、S、Cl因此该说法不准确。错误。C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径的大小顺序为rW rY rX。错误。D根据选项B的分析可知元素X可能为硼或碳或氮。正确。考点：考查元素的推断及元素的原子半径的大小、形成的化合物的酸碱性的强弱的比较的知识。19D【解析】在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,则A项错;在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀
24、),C项错误;NO3+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。20A【解析】硅胶的成分为硅酸。其他主要成分都为二氧化硅。21B【解析】试题分析：离子反应是有离子参加或生成的反应,发生反应的条件是电解质(必须是化合物和纯净物)在一定的条件下必须电离出能反应的离子,故和正确。复分解反应无单质参与,错误。酸碱盐之间的离子反应没有氧化物参加,错误。酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成相应的酸或碱,其离子反应中没有盐参与,错误。考点：离子反应22A【解析】碳酸氢钠式弱酸的酸式盐，B不正确，应该是HCO3H=CO2H2O。氢氧化铝不溶于水，C不正确，应该是是Al(OH)33H=Al33H2O。D中质量不
25、守恒，应该是CaCO32H=Ca2CO2H2O，所以答案选A。23D【解析】二氧化碳并非酸雨的形成主要原因。所以D错误，应该选D。24D【解析】试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x+7、x+9，则x+7+x+94x，解得x8，因此A、B、C分别为O、P、Cl三种元素，答案选D。考点：考查元素周期表的结构、元素推断25B【解析】试题解析：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量
26、基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl-，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-
27、，一定存在Cl-，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误。考点：离子的检验【答案】A【解析】酒精、H2SO4、HNO3能以任意比互溶错；对乳浊液应通过分液的方法进行分离错；渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，不能透过半透膜是胶体的物理性质错；饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性错；只有在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和的要比不饱和的要浓对；对不带
28、电胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不聚沉错。27C【解析】试题分析：A、24g镁为1mol，最外层电子为2NA，错误；B、乙酸为弱酸，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA，错误；C、CH4分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的分子数不是NA，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 28D【解析】试题分析：A、根据所给反应物可知，高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，所以过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，结合元素守恒，所以还有水生成，正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧
29、化，根据得失守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、根据生成物可知反应物中含有Cl-，所以生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，正确；D、根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应的分析，反应物、产物的判断，电子转移的计算，氧化性的比较29D【解析】试题分析：由题意知X为H元素，Y为O元素，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和
30、相等，所以Z、W分别为Na、Al。A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径应依次减小，错误；B、39g Na2O2的物质的量是0.5mol，阴离子为0.5mol，阳离子为1mol，所以含有的离子数约为1.56.021023=9.031023，错误；C、S与Na的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐可能是正盐，也可能是酸式盐，错误；D、O的非金属性强于S的非金属性，所以H2O的热稳定性大于H2S的热稳定性，正确，答案选D。考点：考查元素原子结构与元素周期律的关系30A【解析】试题分析：A.Fe2+能被硝酸氧化成Fe3+，正确；B.根据以少定多的原子，离子方程式为Ca2+HCO3-
31、+OH-=CaCO3+CO2+H2O,错误；C.离子方程式为：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-,错误；D.离子方程式为：3Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3错误；选A。考点：考查离子共存，离子方程式的正误判断。31（4分）2 5 = 3 2 1 1 【解析】根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从4价升高到6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42Na2SO4I2H2O32（14分）（1） 氮 N
32、, 碳 C， 氢 H(2) NH3，（3） HNO3 ；H2CO3【解析】根据元素的电子层结构可知，X、Y、Z分别是N、C、H。氨气是还原极性键的共价化合物，电子式为。N和C对应含氧酸分别是HNO3 、H2CO3。33（1）Na HClO4 NaOH Al(OH)3 Na H+（2）第三周期第IA；2NaO2Na2O2（3）【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强
33、最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。钠的燃烧产物是过氧化钠，氨气是由极性键构成的共价化合物。34（1）3:2 1:1 （2）1:1 2:3 2:3 （3） L【解析】试题分析：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比= NA： NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（32）：（23）=1：1；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N= NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；（3）氧气的摩尔质量为M=mn= g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V= Vm=L。考点：考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论专心-专注-专业