《人教版高二化学-选修四--第三章章节练习--含答案解析(共19页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学-选修四--第三章章节练习--含答案解析(共19页).docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学 第三章125时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）A相等 B前者比后者大C后者比前者大 D两者都比纯水电离程度小2用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A滴定达终点时，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3下列说法正确的是（ ）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H+N=4Mg2+N+3H2OB.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+
2、)=110-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下01 molL1 HNO2溶液的pH21常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至1
3、00倍，pH约为31A B C D全部5一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2
4、+）增大6某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c ”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。（4分）11（12分）在0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+
5、当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表： 条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向加少量HCl加CH3COONa固体 加少量NaOH固体加水稀释12（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（2）比较下列溶液的pH(填“”“”或“=”)：01 molL-1Na2CO3溶液 01 molL-1NaHCO3溶液01 molL-1NH4Cl溶液 001 molL-1NH4C1溶液（3）把a、b
6、、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)： （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“”“”或“=”)，离子反应总方程式为： 。13环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重近年来城市汽车拥有量呈较快增
7、长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例） 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NONO2Na2CO32NaNO2CO2；2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合
8、物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的 极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式 Cr3Cr(OH)3CrO2c(OH)104molL1c(OH)106molL1（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放已知： 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去用
9、离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示则B点时剩余固体的成分是 （填化学式）14（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定
10、管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是（5）下图，是某次滴定
11、时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L15（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.110211.31036pH=9pH=9.5pH=3.7注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH
12、=7。（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为 。（2）加入NiCO3的目的是 。（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有 。（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1： 。方案2： 。（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的 来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置 。（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的 。装置D中导管a的作用是 。aCO2 bCl2 cNO
13、dSO216(12分)已知常温下，AgCl的Ksp1.810-10，AgBr的Ksp4.910-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ks
14、p不变，其溶解度也不变最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-=8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。17（3分） 常温下，FeS的Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之
15、间存在以下关系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为 （已知：lg2 = 0.3）18(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的电离度？19某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水
16、的离子积为 。（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为 。20（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化
17、学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则
18、k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）专心-专注-专业参考答案1C【解析】 试题分析：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：110-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离 子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是110-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶
19、液大于氢氧化钾溶液，答案选C考点：水的电离平衡和溶液的pH2C【解析】试题分析：根据C测C标V标/V测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C。考点：考查中和滴定实验中的误差分析点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。该题的关键是明确误差分析的总依据为：由C测=C标
20、V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。3B【解析】A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H+N=4Mg2+N+3H2O,错误;c(OH-)/c(H+)=110-8与c(OH-)c(H+)=110-14联立,可得c(H+)=110-3 molL-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH4Cl溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NaCl溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于NH4Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH-)小于后者,而c(Cl-)均为0.01 mo
21、l/L,故c(N)+c(H+)c(Na+)+c(H+),C错;根据溶液电中性,CH3COONa溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错。4C【解析】试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下01 molL1 HNO2溶液的pH21，若是强酸的话，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH=3
22、的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸的话，pH7，因此是弱酸，正确。综述，选C。考点：考查弱电解质的判断。5C【解析】试题分析：A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后用CuO粉末调节pH，就可以将溶液中的杂质Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，正确；C在该溶液中c(SO42)= 0.53+ 0.51+ 0.51=2. 5mol/L；c(Fe3+)= 0.5
23、mol/L2=1.0mol/L；c(Fe2+)= 0.5mol/L1=0.5mol/L；c(Cu2+)= 0.5mol/L1=0.5mol/L；所以c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）= 2. 5：(1.0+0.5+0.5)=5：4 ，正确； D 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，由于Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，对Cu(OH)2的沉淀溶液平衡来说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c(Cu2+)减小，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。6C【解析】试题分析： pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高
24、，错误； 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d b c a； pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显
25、碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，所以错误； pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H)，正确； pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有： c(CH3COOH)c(Na+)，再根椐电荷守恒：c(CH3COO)c(OH) = c(Na+)c(H+)，于是就有以下关系式：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)。因此选C。考点：考查水解和电离的有关知识。7BC【解析】试题分析：
26、HX和CH3COOH都是酸，均可抑制水的电离，A对，不选；CH3COOH是弱酸，不能完全电离，所以HX与CH3COOH 各0.1mol不能电离出0.2mol的H+，故B错，选B；等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后发生强酸制弱酸，溶液中溶质为CH3COOH、NaX，由于水也会电离出H+，那么c(H+)c(CH3COO-)，则浓度关系为： c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)，C错，选C；c(CH3COO)+ c(CH3COOH)= c(K+)是物料守恒，D对，不选。考点：强弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度的大小比较。8B【解析】根据强酸制弱酸
27、、弱酸根阴离子越弱越水解的原理，A项，相同温度时三种溶液的关系：NaClONa2CO3Na2SO3；B项，正确；C项，ClOSO2H2O=HClOHSO3；D项，等体积、等物质的量浓度的和混合后溶液呈碱性；答案选B。9（4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3【解析】试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3。考点：
28、考查盐类水解的应用点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。10(1)强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离(2)c(A)c(OH)c(H),(4)0.005【解析】此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pHc(A)c(OH)c(H)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L0.01mol/L=0.001mol,c(M)c(MOH)= 0.1L0.02mol/L=0
29、.002mol；故有c(M)c(MOH)=2c(A-)+c(HA) 2c(A-)11条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向加少量HCl减小增大逆向加CH3COONa固体 增大减小逆向加少量NaOH固体来增大减小正向加水稀释减小减小正向【解析】试题解析：加少量HCl，氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，醋酸根浓度减小；加醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向逆向移动，氢离子浓度减小；加少量烧碱，酸碱中和，氢离子浓度减小，平衡向正向移动；加水，稀释溶液，氢离子浓度和醋酸根浓度都降低，平衡向正向移动。考点：水的电离平衡的移动12（1）HXHYHZ（2）; （3）acdb（4）氧化铝（5）酸Fe3+
30、3H2O Fe(OH)3+3H+（6）Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O【解析】试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ（2） 同浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以01 molL-1Na2CO3溶液 01 molL-1NaHCO3溶液不同浓度的NH4Cl溶液浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以01 molL-1NH4Cl溶液 001 molL-1NH4C1溶液. （3） 组成各种原电池。若a、b相连，a
31、为负极；活动性ab, c、d相连，c为负极；cd; b、d相连，b为正极db,综上：acdb. （4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH7.考点：盐类的水解的应用和金属活动性比较13（1）2.67或8/3（2分）（2）17（2分）（3）负（2分） O24e2CO22CO32（2分）（4）Cr(OH)3
32、OHCrO22H2O（2分）（5）Cr2O3（2分）【解析】试题分析：（1）设原来NO2、SO2的体积分别是1L、2L，参加反应的二氧化氮的体积是x， NO2 + SO2 SO3 + NO开始 1L 2L 0 0反应 x x x x平衡 （1-x）（2-x） x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1-x）：（2-x）=1：6,所以x=0.8平衡常数K=xx/(1x)(2x)= 8/3（2） (NONO2)Na2CO32NaNO2CO2 m 1 mol 32g 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 m 2mol 48g根据差量法可得：32g 4 4448g 12和按1:3进行，
33、所以NO和NO2体积比=1:7（3）A电极发生氧化反应，作负极，B电极为：O24e2CO22CO32；（4）pH超过10时，Cr(OH)3会与OH形成CrO2，离子方程式为：Cr(OH)3OHCrO22H2O；（5）根据图像所给剩余固体的质量计算可得B点时剩余固体的成分是Cr2O3。考点：常见的生活环境的污染及治理、化学电源新型电池、离子方程的书写、化学方程式的计算等知识。14（1）红色、无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次（5）22.60 （6）0.0800【解析】试题分析：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点
34、时，溶液的颜色由红色变为无色；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=c(酸)V(酸）/V(碱)可知，c（碱）偏高；（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次；（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为（24.90mL+25.10mL）/2=25.00mL，HClNaOH1 10.1000molL-125.00 c（烧碱）20.00解得c
35、（盐酸）=0.1250mol/L，考点：。15（共20分）（1）Cl22Fe2=2Fe32Cl（2分）（2）调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3完全变成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（3）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳（3分）（4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全（2分）方案2：产品纯度较高（2分）（5）BD（2分）；FH（2分）（6）d（2分）；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。（3分）【解析】试题分析：（1）分析题给流程知电镀废液加入新制氯水Fe2被氧化为Fe3，发生反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；（2）结合题给工艺流程和信息知加入N
36、iCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3完全变成Fe(OH)3沉淀而除去；（3）在实验室中固体的灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；（4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全。方案2：产品纯度较高；（5）锌与稀硫酸反应制备氢气为固体和液体不加热制备气体，可选用装置中的BD来制取；氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气密度比空气小且与空气中的成分不反应，可用向下排空气法收集，故收集氢气可选用FH装置；（6）根据装置D装置和E装置的特点及气体的性质分析，该装置可制取并收集干燥纯净的氯气，选b；装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流
37、下。考点：以电镀废液再利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，化学实验基本操作，气体的制备，化学实验方案的分析、评价及离子方程式的书写。16（12分）（1）变小 不变 变小，变大；（各1分共4分）（2）CD；（2分）（1）2C8H18 + 25O216CO2 + 18H2O（2分）（2）O2 + 4e-=2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）【解析】17pH=32lg2= 2.4【解析】考查溶度积常数的有关计算。c（Fe 2+）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.2510-18可知硫离子的浓度为c（S2-）=6.2510-18mol/L。又因为c2（H+）c（S2-）=1.
38、010-22，所以c（H+），所以pH32lg2= 2.4。18（1）0.04mol/L （3分） （2）4% （3分）【解析】19（1）10-15 (2) 13【解析】试题分析：（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）c（OH-）=10-5.10-10=10-15，答案为：10-15；（2）c(OH-)=0.01 mol/L c(H+)=10-15/0.01=10-13 mol/L PH=13.考点：考查水的离子积常数，PH值的计算。20（1）MnSO4；（2）4.710-7；（3）299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。分子、分母同时乘以，有：，将Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.