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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1. 元素符号：元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。2. 化学式3. 离子符号4. 原子结构示意图、离子结构示意图（以Cl为例）：圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数+17287Cl:+17288Cl- 例1（2009杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构考点二 表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子
2、。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2 3. 电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。（参见教材必修二22-23）原子阴离子阳离子 Na+ 共价化合物 4.离子化合物5.6.7.8.9.10.11.12.自由基甲基 -OH 用电子式表示物质形成过程4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的
3、简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。 7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。8.电子排布式（参见教材选修三 4-12）电子排布图例2下列各项中表达正确的是（ ）A. F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实， 要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，
4、溶液中有沉淀生成则须注“”。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。
5、书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：ClH+ClH 例3 (2008山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的
6、化合物。(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量
7、NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ _。答案例1 解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案 A例2解析F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的结构式为NN，故B、C、D均不正
8、确。答案A例三解析（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色专心-专注-专业