初中化学学案(共73页).doc

《初中化学学案(共73页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学学案(共73页).doc（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上课题1物质的变化和性质课型预习展示课课时1学习目标1、 知道物理变化和化学变化的概念。2、 能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。3、 知道物理性质和化学性质4、 在物质性质的描述中，能够初步区分哪些是物理性质，哪些是化学性质。习惯目标 双色笔、靠旁白、错题积累导 学 流 程知识点1、化学变化和物理变化（重点）实验序号实验装置图变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成液态的水液态的水蓝色块状的胆矾蓝色粉末状的胆矾我的积累实验序号实验装置图变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成蓝色的硫酸铜溶液蓝色的氢氧化铜沉淀颗粒

2、状石灰石（或大理石）二氧化碳气体【实验结论】1、以上四个实验中，物质的变化过程中，有的有新物质生成，如 ，有的没有新物质生成，如 。2、实验1和2变化后都 新物质生成，像这样没有生成其他物质的变化叫物理变化；例如 、 。（在后面四个选项中选择正确答案）实验3和4变化后都 新物质生成，像这样生成其他物质的变化叫化学变化，化学变化又叫做化学反应；例如 、 。(在后面四个选项中选择正确答案)A、汽油挥发 B、木柴燃烧 C、铁水铸成锅 D、铁的生锈我的积累知识点2：物理性质和化学性质 化 学 变 化现 象化 学 性 质木柴燃烧木柴着火燃烧，产生淡黄色火焰，并放出热量木柴能燃烧铁生锈表面由银白色变为红色

3、铁(在潮湿空气里)易生锈胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成胆矾能与氢氧化钠反应物质在化学变化中表现出来的性质叫 ，例如可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等；（填物理性质或化学性质） 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 ，例如熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、溶解性、挥发性、吸水性、吸附性、铁磁性等。(填物理性质或化学性质)知识超市：物质从固态变为液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；沸点：液态沸腾时的温度叫做沸点，物质的沸点随着大气压强的增大而升高。密度：物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。【例1】2010 岳阳 阅读理解题 铱

4、是一种重要的金属材料，通常情况下，铱是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄片或拉成丝。铱的化学性质不活泼，但块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。阅读材料后回答：铱的物理性质有 ，化学性质有 。(不限个数)【例2】（2010，绥化期中）根据不同物质的性质不同，可以进行物质鉴别，将下列有关性质前的字母填在相应的括号中，从而区分各物质。 A、气味 B、味道 C、颜色 D、状态 E硬度(1)冰和水 (2)铁和铜 (3)食盐和蔗糖 (4)酒精和汽油 (5)瓷勺和塑料勺 我的积累知识点3：闻气味时的正确操作闻气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。(如右图)【例3】正确的化学实

5、验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示的操作是否正确？如不正确，请说明理由。 我的积累体 验 中 考1、（2010广西桂林）塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加到食品里，塑化剂的下列性质属于化学性质是（ ）A、无色粘稠液体 B、熔点-50C、有慢性毒性 D、溶于多数有机溶剂2、一些重大体育赛事火炬的燃料常用丙烷（C3H8），下列关于丙烷性质的描述属于化学性质的是（ ）A、无色气体 B、丙烷易燃B、沸点为-42.1,易液化 D、微溶于水，可溶于乙醇3、下列叙述中， _ _是物理变化，_ _是化学变化， _ _是物理性质，_ _是化学性质。 A酒精挥发，水受热汽化 B胆矾研碎，气球爆炸 C碱式碳

6、酸铜受热分解变成氧化铜等物质 D纯水是无色无味的液体，胆矾是蓝色固体 E镁条在空气中燃烧生成了氧化镁 F铁丝在潮湿空气中易生锈 G氧气不易溶于水且密度比空气大 H白糖受热变成黑色的炭，高粱酿酒 I白磷能自燃课题2对蜡烛及其燃烧的探究课型预习展示课课时1对蜡烛及其燃烧的探究实验报告 姓名 合作者 班级 日期 一、实验名称： 二、实验目的： 三、实验用品： 实验原理： 四、实验步骤：探 究 步 骤实 验 现 象实 验 结 论观察蜡烛的制作材料烛芯为 外部为 蜡烛由 和 制成蜡烛点燃前1、 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度并闻其气味；蜡烛是 色 味 形状的 体。 2、用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，放入

7、水中，观察它是否溶于水，是浮在水面上还是沉入水底用小刀 切开， 在水面上，在水中 （溶解或不溶解）硬度 密度比水 溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时发生的变化。石蜡受热时先 ，蜡烛燃烧时发 ，冒 烟、放 烛焰分 层： 、 、 ； 最明亮， 最暗。石蜡具有 性。蜡烛燃烧时火焰分为 层， 最亮， 最暗。取一根火柴，迅速平放在火焰中，约1S后取出（图1-10）在火焰最 层的部位最先变 ，第二层次之，最里层变得最 。外层的温度最 内层的温度最 取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，片取下烧杯（如图1-11）烧杯内壁有 蜡烛燃烧生成了 和 另取一个用澄清的石灰水湿润内壁的烧杯罩在火焰上方澄清的石灰水变

8、 熄灭蜡 烛将蜡烛熄灭，观察有 烟产生石蜡遇冷 ，白烟是有细小的石蜡颗粒构成，可以 ，有 性。用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟白烟 对蜡烛及其燃烧的探究活动，体现了化学学习的以下特点：(1)关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点等物理性质；石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。(2)关注物质的变化。例如，受热时石蜡熔化等物理性质；燃烧时发光、放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考

9、过程，得出可靠的结论。课题3对人体吸入的空气和呼出的气体的探究课型预习展示课课时1学习目标通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识知识链接蜡烛燃烧时火焰分为 层，分别是 、 和 ，其中温度最高的是 ；通过实验得出，蜡烛燃烧生成了 和 两种新物质。实 验 探 究 人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同 姓名 合作者 班级 日期 一、实验名称： 二、实验目的： 三、实验用品：用品 实验原理： 将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。向瓶内缓缓吹气。（注意换

10、气时不要倒吸瓶内的水。）至瓶内充满呼出气体，在水下用玻璃片将瓶口盖好。【1】收集呼出的气体【2】查阅资料并通过实验验证，得出正确结论二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中的二氧化碳越多。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。【3】提出假设呼出气体比吸入空气中氧气含量 呼出气体比吸入空气中二氧化碳含量 呼出气体比吸入空气中水蒸气含量 【4】实验探究探 究 步 骤实 验 现 象实 验 结 论步骤一：用排水法收集两瓶人体呼出的气体 集气瓶中的水被 ，集气瓶中充满 ，且气

11、体 。（颜色）呼出的气体大部分 溶于水，且 色，密度比空气 步骤二： 将燃着的木条分别伸入盛有空气和人呼出的气体的集气瓶中盛有空气的集气瓶中燃烧的木条 明显变化盛有人呼出的气体的集气瓶中燃烧的木条很快 空气中氧气含量 于人呼出的气体中氧气含量步骤三： 分别向盛有空气和人体呼出的气体的集气瓶中倒入澄清石灰水。 盛有空气的集气瓶中 明显变化盛有人呼出的气体的集气瓶中国的澄清石灰水变 空气中二氧化碳的含量 于人体呼出的气体中二氧化碳的含量步骤四： 对着干燥的玻璃片哈气放在空气中的玻璃片 变化被呼气的玻璃片有 空气中水蒸气的含量 于人呼出的气体中水蒸气的含量 【5】得出结论：通过上述实验探究，可以看出

12、，人呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳 ，所含氧气要 ，所含水蒸气要 。【6】科学探究的一般步骤 提出问题猜想与假设设计实验实验探究观察现象记录数据与结果科学分析得出结论课题4化学药品的取用课型预习展示课课时1学习目标1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。2.知道取药规则知识链接1.蜡烛的焰心分为 、 和 ，其中 的温度最高。2.蜡烛燃烧产生 和 。3. 能使澄清石灰水变浑浊。走 进 实 验 室温馨提示： 当我们走进化学实验室时，首先应该仔细阅读实验室规则。不要轻视这些规则，因为它们是安全地进行实验并获得成功的重要保证！知识点一：药品的取用规则1、要认识化学实验室药品的一些图标 2

13、、实验室药品的取用原则第一：三不原则取用药品做到“三不”“不触”“不闻”“不尝”即不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。第二：节约原则严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。第三：处理原则“三不一要”即：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。知识点二：实验室常见仪器仪器图形用途使用规则试管在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷

14、；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；加热固体时，试管口要略向下倾斜；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口应与桌面成45角，试管口不能对着自己或别人。试管夹用于夹持试管从试管底部向上套；夹在试管的中上部；夹持时，拇指不能按在短柄上课题5化学药品的取用课型预习展示课课时2学习目标1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。2.知道固体药品的取用。知识链接1.化学是研究物质的 、 、 及 的科学，是一门以 为基础的科学。走 进 实 验 室知识点一：固体药品的取用【温馨提示】固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的

15、药匙或镊子要立刻干净的纸擦拭干净，以备下次使用。我的积累：保存在 取用工具： （块状） （粉末状）1、密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓滑到容器的底部，以免打破容器。（如图）块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是“一 二 三 ”2、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送到试管底部（如图），然后使试管直立起来。粉末状固体：操作时，做到“一 二 三 ” 1、取颗粒状石灰石（大理石） 2、取少量碳酸钠知识点二：实验室常见仪

16、器仪器图形用途使用规则量筒量度液体体积不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口的正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽。集气瓶用作收集或贮存少量气体；用于有关气体反应的容器不能用于加热，要与磨砂玻璃片配套使用烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，也可用于加热加热时，应擦干烧杯外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热

17、；溶解固体时，要轻轻搅拌课题6化学药品的取用课型预习展示课课时3学习目标1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。2.知道液体药品的取用走 进 实 验 室知识点一：液体药品的取用【温馨提示】液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。我的积累：保存在 ，取用： 。1、较多量：用细口瓶倾倒液体药品。 a细口瓶的塞子要倒放在桌子上； b倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒； c拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；d倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。“掌向标签三指捏，两口相对视线落”即瓶上标签向着掌心，用拇指、食指、中指捏紧试管，同时使瓶口紧挨试管口或其他容器口，观

18、察试管内液体量，以防倾倒过多，最后要把试剂瓶口在试管口刮一下。到完液体后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外。2、较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空四不要”，即应在仪器（试管、烧杯等）的正上方滴入，胶头滴管不要伸入仪器内；不要接触仪器壁；吸液后不要平放，不要倒置，保持橡胶胶帽在上。不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗干净，以备再用。不要用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗。）较多量 较少量3、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。液体用量筒：要领是“一选、两平、两不”“一选”：量筒的选择注意“量一次，选最小”，即

19、在一次量完的前提下，尽可能用量程小的量程。“两平”：a量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。“两不”：量筒不能加热，不能用来配制溶液或用作反应的容器。课题7物质的加热课型预习展示课课时5学习目标1.知道实验室常用仪器的名称、用途及使用注意事项。2.知道酒精灯的使用方法和能学会物质加热的方法。知识链接1.块状固体或密度较大金属颗粒，先把容器 ，用 把块状药品放到容器口，再把容器慢慢 起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。2.用量筒量取一定量液体，读数时，视线应与量筒内

20、。走 进 实 验 室知识点一：酒精灯的使用“两查、两禁、一不可”a、使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。b、两查：查灯芯是否平整（保证酒精灯更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也应不少于1/4（酒精过多，容易因酒精蒸发而在灯颈起火；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。c、两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾，）；禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起火灾）。d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，（使灯芯与空气隔绝，盖灭后轻提一下，再重新盖好，目的是使内外气压一致，下次使用时容易打开灯帽

21、），不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）e、用完后，立即盖上灯帽，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。f、另外：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。知识点二：常用仪器的分类可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时必须垫上石棉网）。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。存放仪器：广口瓶（固体），细口瓶（液体），滴瓶（液体），集气瓶（气体）计量仪器：托盘天平（称质量），量筒（量体积） 知识点三：用酒精灯给物质加热

22、给固体物质加热a、给固体物质加热可以使用干燥的试管或蒸发皿b、加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；c、给固体物质加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流流到热的试管底部，引起试管炸裂；d、先给试管均匀受热，受热均匀后再固定在药品部位加热。液体的加热a、给液体物质加热可使用试管、烧杯、烧瓶等，试管可直接加热，烧杯、烧瓶需垫石棉网加热。b、给试管里的液体加热时先把试管容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；试管内液体不超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，夹在距试管口约1/3处；先给试管均匀受热，受热均匀后再用酒精灯的外焰固定加热；试管口应向上倾斜，与桌面成45角

23、，试管口不能对着自己或他人； 加热完毕后，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗，以防容器炸裂。课题8连接仪器装置和洗涤玻璃仪器课型预习展示课课时5学习目标1. 学会连接仪器装置和检查装置的气密性。2. 掌握洗涤玻璃仪器的方法。知识链接实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（ ）A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.量筒 E坩埚 D烧瓶走 进 实 验 室知识点一：连接仪器装置 注意：不要使玻璃管折断，以免刺伤手掌。正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。在初中化学实验中用得较多的是连接玻璃导管、橡胶塞、胶皮管等的操作，装置连接好后一般要检验其气密性。1.把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿

24、，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2.连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4.检查装置的气密性操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口不断冒气泡，可知装置气密性好。 【拓展】检查装置气密性利用的原理是什么？ 【答】用手紧握试管时，试管内的气体受热膨胀，从导管口 逸出，形成气泡。知识点二：洗涤玻璃仪器做实验必须使用干净的仪器，否则会影响实验效果。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。1、洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，

25、震荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。 试管的洗涤总结：倒净 用 荡洗试管刷转动或 移动洗放在指定位置。2、洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。知识点三：常用仪器仪器图形用途使用规则漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三脚架或铁架台铁圈上。蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶。可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷或被溅上水，以防炸裂；用完之后要清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌。我自信，我能行多一分的细心，多

26、一分的踏实，多一分收获1、下图所示的基本实验操作中错误的是（ ）A倾倒液体 B检查气密性 C收集二氧化碳气体 D滴加少量液体2、下列图示实验操作中正确的是（ ）3、下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是（）课题9托盘天平和量筒的使用课型预习展示课课时6学习目标3. 会使用托盘天平和量筒4. 能计算有关托盘天平和量筒的习题。走 进 实 验 室知识点一：演示实验【实验目的】探究给物质加热的方法【实验步骤】用10ml量筒量取2ml氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约1/3处），用正确的方法加热，观察

27、现象。实验内容现象氢氧化钠溶液中加硫酸铜溶液产生 色絮状 。加热上述发应后生成的物质蓝色物质逐渐变 。知识点二： 托盘天平1、托盘天平的组成：由 、 、 、 、 及调节天平平衡的 组成。2、托盘天平的使用（1）托盘天平的精确度为0.1g.（2）使用时要做到“一调、二放、三要”。一调：称量前把游码移回游码标尺的零刻度处，再调节平衡螺母，使指针正好指在刻度盘的中间位置上。二放：干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸，然后把药品放在纸上称量； 易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。三要：要“左物右码”；要“先大后小，即先加质量大的后加质量小的砝码；要“用镊子取砝

28、码”，不能用手去拿砝码“。（3）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码拨回“0“处。温馨提示：药品质量=砝码质量+游码示数，若药品与砝码放反了，则药品质量=砝码质量-游码示数。我自信，我能行多一分的细心，多一分的踏实，多一分收获1、某同学的下列实验数据中合理的是（ ）A、用托盘天平称量了15.57g氯化钠 B、用10ml量筒量取了9.25ml水C、用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液质量分数为25.5%D、用温度计测量水的温度为放38.12温馨提示：考虑仪器的精确度2、在10ml量筒内液体的液面位置如图所示，则所量取的液体体积为（ ）A、3.5ml B、6.5ml C、7.5ml D、8m

29、l3、某同学用量筒量取液体，将量筒放好，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20ml；倒出部分液体后，仰视液体凹液面的最低处，读数为5ml。则实际倒出的液体体积（ ）A、等于15ml B、大于15ml C、小于15ml D、无法确定4、欲用托盘天平称取5.2g药品，当砝码与游码的读数之和为5.2g时，指针向右偏转，此时应（ ）A、向左盘上添加适量药品 B、将游码向左拨动C、向左盘上添加适量砝码 D、调节平横螺母5、天平是测质量的常用工具。使用时先要调节横梁平衡，当发现指针停在分度盘中央刻度线的右边时，要使指针停在中央刻度线，应该（ ）A、将平衡螺母向右调 B、将平衡螺母向左调C、将游码向右移动

30、 D、在右盘中加砝码6、小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取的烧杯实际质量为（ ）A、23.8g B、32.6gC、32.3g D、27.4g7、某同学用托盘天平称量药品质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时称得药品的质量为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（ ）A、9g B、10g C、8.5g D、8g8、一位同学要用托盘天平称量2.5g食盐，在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该（ ）A、减少药品 B、向左盘中砝码 C、移动游码 D、调节天平的平衡螺母9、某同学用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，面对刻度线，仰视凹液面最低处，读数为

31、19ml；倒出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml。该同学倒出的液体体积（ ）A、等于8ml B、大于8ml C、小于8ml D、无法判断课题10空气课型预习展示课课时1学习目标1、知道空气组成的研究历史2、知道空气中氧气含量的测定方法3、知道空气的主要成分教 学 流 程知识点一：空气组成的研究历史温馨提示：1二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞(gng)放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时.容器里空气的体积差不多减少了1/5。他研究剩余4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气

32、体全部都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。2拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞（化学符号Hg）和氧气（化学符号O2）,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。3通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气（化学符号N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。4在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定

33、空气的成分。5通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由以上实验可得： 1、二百多年前，法国化学家 用 方法研究了空气的成分是由 和 组成的，其中氧气约占空气总体积的 。2、实验原理：汞+氧气 加热 3、实验现象及分析 银白色的 变成了 色粉末（即 ） 容器里空气 体积减小约1/5【氧气（O2）】 剩余气体约4/5【 】4、写出化学符号 汞 氧气 氮气 5、稀有气体有 、 、 、 、 、 。6、空气的成分按体积计算， 约占78%， 约占21% ， 约占0.94% ， _ _约占0.03% , 约占0.

34、03% 。知识点二：空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。2、实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞、乳胶管药品：红磷、水3、实验步骤：连接装置；检查装置的气密性；在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分；用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。4、实验现象：红磷在集气瓶中 ，生成大量的 （五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经 进入 ，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的 。反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O55、分析与结论：红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明氧气约占空气总体积的1/5.6、注意事项：装置的气密性良好。避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小。红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。