《2012中考化学总复习——计算题专题(共14页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012中考化学总复习——计算题专题(共14页).doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业明珠学校化学复习明珠学校化学复习计算题分类复习计算题分类复习一、有关化学式的计算题一、有关化学式的计算题1、计算 CuSO45H2O 的式量2、计算 NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含 FeS2为 72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素 R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为 3:4，又知氧元素的相对原子质量为 16，则元素 R 的相对原子质量为（ ）A.24B.27C.56D.655、在 SO3和 SO2的两种物质中，相同的
2、是（ ）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B 两种化合物均由 R 和氧两种元素组成的，在化合物 A 和 B 中，R 元素的质量分数分别为 50%和 40%，若 A 的化学式为 RO2，则 B 的化学式为（ ）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO37、在 FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为 a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物 x2y 和 yz2中，y 元素的质量分数分别约为 40%和 50%，则在丙化合物x2yz3中 y 元素的质量分数约为（
3、）A.20%B.25%C.30%D.35%（一）标签型化学式计算题：（一）标签型化学式计算题：1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 （精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（
4、二）叙述型化学式计算题：（二）叙述型化学式计算题：1、 （2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（三）综合型化学式计算题：（三）综合型化学式计算题：1、(2007 徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋
5、白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量1014203二、有关化合价的计算题二、有关化合价的计算题1、 （2008 天津市）据报道， “第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶
6、瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为： （）A+2B+3C+4D+52、 （2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为： （）A 1B+2C+3D+4三、有关化学方程式的计算题三、有关化学方程式的计算题（一）（一）有关反应物和生成物的计算有关反应物和生成物的计算1、(2007 泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下
7、：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgN2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质量。（二）含有杂质的反应物和生成物的计算（二）含有杂质的反应物和生成物的计算1、 (2008 太原市)将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品 （杂质不发生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成CaO 的质量约为多少克？（三）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算（三）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片
8、中可能含有的一种金属杂质为（）AZnBPbCCuDMg2、(2007 德阳市)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业合物的组成可能是（）A、Mg 和 ZnB、Fe 和 ZnC、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe（四）与实验结合的计算（四）与实验结合的计算1.（2007 永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50
9、.0g烧杯和盐酸的质量为 100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为 107.6g试通过分析计算： 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（五）过量计算（五）过量计算1、将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有 200 克质量分数为 36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、若是将 24 克镁粉和 27 克铝粉分别加入各装有 200 克质量分数为 36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。（六）多步反应计算（六）多步反应计算1、计算用多少克的锌跟足
10、量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。（七）有关字母型化学反应方程式计算题（七）有关字母型化学反应方程式计算题1、 （2008 南通市） A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A第一次反应停止后，B 剩余 9 gB第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32D反应中 A 和 C 的质量比是 52四、有关溶液的计算题四、有关溶液的计算题（一）溶质的质量分数公式计算（一）溶质的质量分数公
11、式计算1、(2007 天津市)将 100g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业A. 蒸发掉 10g 水，无晶体析出B. 加入 10g10%的 M 的溶液C. 加入 10g 固体 M，并使之完全溶解D. 加入 10g 水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有 8%的氯化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到 16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克 40%的氯化钠溶液？2、(2007 重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水
12、通电一段时间后，产生 lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由 4.8变为 5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。配制溶液或与实验结合的质量分数计算配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007 威海市)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、 20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三（二）饱和溶液溶解度计算（二）饱和溶液溶解度计算1、已知某物质 A 在 40时
13、溶解度为 2 5 克，若温度降低到 20，每 300 克 A 溶液中将析出10 克晶体， 那么 20时 A 的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时， A 的溶解度为多少？溶解度与溶质质量分数换算（三）有关晶体析出的计算（三）有关晶体析出的计算1、现有 210 克 60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在 20、60下的溶解度为 31.6g，和 110g,若将该溶液降温到 20， 可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法， 需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业五、有关溶液和化学方程式的简单综合计算五、有关溶液和化学方程式的简单综合计
14、算（一）叙述型计算题：（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、 (2007 重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl ， 课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入 CaCl2溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的叙述型计算题：涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法
15、制得的纯碱中含有一定量的 NaCl 杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进行计算：由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007 南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20
16、g。请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（二）标签型计算题：（二）标签型计算题：1. (2007 德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（三）图像型计算题：（三）图像型计算题：1、(2007 无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所
17、得到的混合溶精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（四）表格型计算题（四）表格型计算题：1、(2007 临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数， 化验人员将取来的样品先加工成粉末， 然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生
18、反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2） 计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）六、有关质量守恒定律的计算六、有关质量守恒定律的计算1、 （2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁
19、四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是()A 该反应是分解反应B 甲可能是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8D 反应后甲的质量为 0g2、 现有化学方程式， 在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（ ） 。A.2z=xB.3z=2wC.x=3wD.y=2z+w3、一定条件下，a 克金属镁跟 b 克空气中的氧气恰好完全反应，生成 16 克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）A.(a+b-16)克B.(b-a+16)克C.(16+a-b)克D.(16-a-b)克物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285精选优质文档-倾情为你奉上
20、专心-专注-专业4、对于化学反应 ax+by=cM+dN(x、y、M、N 表示反应物或生成物的化学式，a、b、c、d 为配平的系数)，下列说法中不正确的是（ ） 。A.a+b 不一定等于 c+dB.x 和 y 所含的原子个数之和一定等于 M 和 N 所含的原子个数之和C.x 和 y 的分子数之和一定等于 M 和 N 的分子数之和D.x 和 y 所含的元素种类一定与 M 和 N 所含的元素种类相同5、已知 x、y 是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：，试写出 x、y 的化学式：x_，y_，其中_有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。七、有关天平问题的计算七、有关天平问
21、题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入 n g 铝和氧化铝的混合物，左边加入 8.5n g 铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_。2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl）的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3gNa2CO3，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：_综合归纳综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。（
22、2）当天平两边加入的反应物质量相同当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。量相等，天平两边必然平衡。（3）当天平两边加入的反应物质量不相同当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。量相同，此时天平仍然保持平衡。无数据或少数据的计算题无数据或少数据的计算题1、将 Al 粉和 Al(OH)3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中 Al 粉的质量分数是多少？2、
23、将适量的铁粉放入由 CuSO4和稀 H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物， 经洗涤干燥， 称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等， 求混合溶液中所含 CuSO4与 H2SO4的质量比是多少？初中化学计算题分类答案初中化学计算题分类答案（此答案由郴州北湖区南溪中心学校肖圣祥老师整理制作（此答案由郴州北湖区南溪中心学校肖圣祥老师整理制作， 其中疏漏在所难免其中疏漏在所难免， 望请赐教望请赐教。 ）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业有关化学式的计算题有关化学式的计算题1、2502、N：H：O=7：1：123、BW（矿中 S）=W（FeS2）W（FeS2中）= 72%（2
24、32/(232+56)）=38.4%4、C因为 R 元素跟氧元素原子个数比为 3:4，写出化学式为 R3O4据此得 m(R) :m(O)=(3MR):(416)=21:8解之得：R=565、 CA 项在 SO3中 W （O） =316 （32+316） =60%在 SO2中 W （O） =216 （32+216）=50% B 项 SO3中 W（S）=32（32+316）=40%在 SO2中 W（S）=32（32+216）=50%C 项正确D 项在 SO3中硫和氧原子个数比为 1：3 而 SO2中硫和氧原子个数为 1：26、D 分析分析：由于选项中元素均为 R 和 O，因此可以由原子个数比估算质
25、量比 A 化学式化为 R21OA 项为 R2O，B 项为 ROC 项为 R32OD 项为 R31O 由于题中 B 中 R 含量小于 A，即在 O 均为 1 个的情况下 B 中 R 的个数应该小 A( 1/ 2) 即应该为 1/ 3，故选 D7、D 分析分析：此题中应该找准质量比不变的两种元素 S 和 O，因 S 和 O 原子个数比为 1：4，故质量比为 （132） ：（416） =1： 2即 m (S):m(O)=m(总)W(S): m(总)W(O)= W(S) : W(O)=1:2W(S)= W(O) 2= 0.5a%W(Fe)=1a%0.5a%=11.5a%8、B 分析分析：设 X 的相对
26、原子质量为 x 而 Y 的相对原子质量为 y 而 Z 的相对原子质量为 z;由甲化合物（x2y）得 2x : y= 60% : 40%= 3:2 即 x= 3y/ 4由乙化合物（yz2）得 y: 2 z =50% :50%=1:1 得 z=y/ 2 ; 所以在丙（x2yz3）中 W（y）=y / (23y/ 4 + y +3y/ 2) =25%（一）标签型化学式计算题：（一）标签型化学式计算题：1、 （1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65（2）14.29%（3）设需要服用 N 支口服液，则葡萄糖含锌质量为 N（45.5 mg 14.29%）= 104 mg 解得
27、N=16（二）叙述型化学式计算题：（二）叙述型化学式计算题：1、 （1）N：O=14： （216）=7：16（2）M（丙氨酸）=312 + 71 + 114 + 216=89（3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（312） ： （71） ： （114）:（216）=36:7:14:32（三）综合型化学式计算题：（三）综合型化学式计算题：1、 (1) m (N)=30g 214/(12+16+(14+2)2) =14 g(2)设需要摄取设需要摄取 m 克蛋白质则克蛋白质则m16=14 g 解得解得 m=87.5 g(3) 白面： 1410=140 g鸡蛋： 1414=100g 瘦猪肉： 1420=7
28、0g 牛奶： 143=46.6g有关化合价的计算题有关化合价的计算题1、C2、D有关化学方程式的计算题有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算有关反应物和生成物的计算(2007 泉州市) 解解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O2(214+41)=64(214+416)=923.2 gx64 : 92 = 3.2 g : xx= 4.6g答：需要助燃物 N2O4的质量为 4.6g含有杂质的反应物和生成物的计算含有杂质的反应物和生成物的计算1、解解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量剩余固体中含钙元素的质量分数即
29、 10080%（40/100）= m(剩余固体剩余固体) 41%得 m(剩余剩余固体固体)=78.05 g设生成 CaO 的质量为 xCaCO3=CaO +CO210040100 x /40 x剩余的 CaCO3质量为( 10080%100 x /40 )=（80 2.5 x）g精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业剩余固体用 x 表示为（80 2.5 x）g + x = 78.05 解得 x =1.3 g答：设生成 CaO 的质量约为 1.3 g有关混合原料参加反应的化学方程式的计算有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、解解：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因 5.6 这个数字易
30、算，所以用 5.6g 来作假设。假设全部为铁，则Fe+HCl= FeCl2+H25625.65.62/56=0.2 g 0.21由此判断等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多ZnH2PbH2MgH265g2g207.2g2 g24g2g答案选答案选 D2、解解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因 2g 氢气在方程式中，这个数字易算，所以用 2g 来作假设。假设氢气全部由一种金属反应产生，则Mg H2ZnH2FeH224g2g65g2g56g2g而 Cu 不与稀硫酸反应故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以 Cu 的有效质量视为无穷大；2
31、6g 作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因 24 g 26g65g所以选所以选 A与实验结合的计算与实验结合的计算1.（2007 永州市)解解：根据质量守恒定律，反应前后仅有 CO2气体逸出，所以 m(CO2)=100+12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根据 CO2质量按化学方程式求算 CaCO3的质量。设参加反应CaCO3的质量为 xCaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2+ H2O10044x4.4g100 : 44 = x : 4.4x=10 gW(CaCO3)= (10 12)100%= 83.3% 85% 即不符合要求过量计算过量计算将 28 克铁粉和 1
32、6 克镁粉分别加入各装有 200 克质量分数为 36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。解解：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g设铁产生的氢气质量为 x 镁粉产生氢气质量为 yFe + 2HCl= FeCl2+H2Mg +2HCl= MgCl2+H2567322473228g73gx16g73gy从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即56 ： 2= 28 ：xx=1 g； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即 24 ： 2 = 16 : yy =1.33g所以乙烧杯中产生气体多。若是将24克
33、镁粉和27克铝粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。解解：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g 设镁粉产生的氢气质量为 x 铝粉产生氢气质量为 yMg +2HCl= MgCl2+H22Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H224732227635.53224g73gx27g73gy从上面看，甲烧杯中镁粉与盐酸反应中两种恰好完全反应，任取一种为依据计算氢气质量。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业即 24 : 2 = 24g : xx=2 g ; 乙烧杯中铝粉与盐酸反应中， 铝粉过量， 应该以盐酸为依据计算氢气质量
34、。即 （635.5） ： （32）= 73 g : yy=2 g 另外从整体来看，不管是镁粉还是铝粉与盐酸反应，都用盐酸为依据来计算氢气的量，而盐酸质量相等，所以氢气质量相同多步反应计算多步反应计算计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。解解设氯酸钾产生的氧气质量为 x2 KClO3=2 KCl+O22122.53212.25 gx(2122.5) :32 = 12.25 g :xx = 1.6 g设这些氧气需消耗氢气的质量为 y2H2+O2=2 H2O2232y1.6g(22 ):32 = y : 1.6gy = 0.2
35、 g设这些氢气需消耗锌的质量为 zZn +H2SO4=ZnSO4+ H2652z0.2g65 : 2 =z :0.2z=6.5g答：需要 6.5 克锌才能满足题目要求有关字母型化学反应方程式计算题有关字母型化学反应方程式计算题1、 （2008 南通市）解解反应前存在的物质反应前存在的物质 A：15gB:15gC:15g ，因增加，因增加 A，反应继续进行，说明在第，反应继续进行，说明在第一次反应后一次反应后，只有只有 A 不足不足，B、C 均剩余均剩余，而加入而加入 10g A 时时，B 就反应完全就反应完全，即总共反应即总共反应了了15gA+B+C=D反应前存在15g15g15g第一次反应1
36、5 gxy30g（注意反应的比例是定值）第二次加 10gA 共消耗25 g15gzw由方程式 A 和 B 中比例关系得：15： x = 25g ： 15 gx =9 g剩余 B 为 159=6 gA项错误；反应中 A 和 B 的质量比=15：9=5：3C 项错误；按质量守恒定律得 y =30159=6 g反应中 A 和 C 的质量比=15：6= 5：2D 项错误。 由方程式 A 和 C 中比例关系得 15 ：y(6 g) =25 : zz=10 g按质量守恒定律得 w =25+15+10=50 gB 项正确。有关溶液的计算题有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算溶质的质量分数公式计算1、(20
37、07 天津市)分析分析：A 项 W=( 10010%)(100-10)=11.1%B 项由于加入同浓度溶 液 ， W 不 变C 项W=(100 10%+10) (100+10)=18.2%D 项W=100 10% (100+10)=9.09%故选 C稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有 8%的氯化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到 16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克 40%的氯化钠溶液？分析分析 设需要蒸发 x g 水，溶质质量不变，则 508%=（50 x）16%x=25 g设需要加入 y g NaCl
38、 溶剂质量不变，则 50（18%）=（50+y）(116%) y=4.76g设需要加入 z g NaCl 溶液,溶质总质量=原溶液溶质+加入溶液溶质=混合后溶液质量溶液质量分数 即 508% + z40% = （50+z）16%z = 16.67g2、(2007 重庆市)精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业解解：设生成氧气的质量为 x 消耗水质量为 y2 H2O=2H2+O236432y1gx36:4=y:1y=9 g4:32=1:xx=8 g设原氢氧化钠溶液质量为 m g 则 m(14.8%)9=（m9）(15%)m=225g剩余水的质量= 225(14.8%)=214.2 g答:生成
39、氧所质量为 8g 剩余水的质量为为 214.2 g配制溶液或与实验结合的质量分数计算配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007 威海市)配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液 + 25g 水方案二20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 + 7g硝酸钾晶体+23 g 水方案三17.5g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液 + 20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液 +12.5g 水饱和溶液溶解度计算饱和溶液溶解度计算解解：300 克 A 在 40时所含溶质为 300 25/125 = 60 g 析出 10 g 后剩余 m
40、(剩余)=6010=50 g，此时为 20A 的饱和溶液， 设溶解度为 S，则 S：100=50： （30050）解得S=20 gW=S (S +100)=16.7%溶解度与溶质质量分数换算溶解度与溶质质量分数换算有关晶体析出的计算有关晶体析出的计算现有 210 克 60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在 20下的溶解度为 31.6 克，若将该溶液降温到 20，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）解解 ： 查 表 知 60 下 的 硝 酸 钾 的 溶 解 度 为 110g, 210 克 含 溶 质m溶 质=210(110/210
41、)=110gm溶剂=210110=100g20下的硝酸钾的溶解度为31.6g 即饱和溶液中 100g 水中含 m溶质=31.6g 析出硝酸钾晶体=11031.6=69.4g 设蒸发的水质量为 x 则由于水的减少而析出的晶体 y 可通过比例解出：x ：y =100 : 110y=1.1x110g1.1x =69.4gx= 36.9g有关溶液和化学方程式的简单综合计算有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007 重庆市)解解：设参加反应的 Na2CO3质量为 x生成的 NaCl 质量为 yNa2CO3+
42、CaCl2= CaCO3 + 2NaCl106100107x10.0gy106 : 100 = x : 10 x=10.6g100 ：107 = 10.0 ：yy=11.7 g原纯碱中所含 NaCl 质量=11.0 10.6=0.4g总质量 m(NaCl)=11.7+0.4=12.1gm(溶液)=11.0+100.0+141.010.0=242.0 gW=(12.1242.0)100%=5%b.涉及气体的叙述型计算题：涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市）解解： 反应前后 CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为 m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g
43、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10611744xy4.4g106 : 44 = x : 4.4x=10.6g117 : 44= y :4.4y=11.7g纯碱样品的纯度 W=(10.611)100%=96.4%m(NaCl 杂质)=1110.6=0.4gm(总 NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 gW( NaCl)=(12.1121) 100%=10%答：该纯碱样品的纯度为 96.4%，所的溶液中溶质 NaCl 的质量分数为 10%c.由溶液质量和质量分数进行计算：由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007 南充市)解解：
44、 （1）设 30g 保宁醋中含醋酸的质量为 xCH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O6040 x205%60 ：40 = x : (205%)x= 1.5 g（2）w=(1.530) 100%=5%（二）标签型计算题：（二）标签型计算题：1. (2007 德阳市)答案答案：1%（三）图像型计算题：1、(2007 无锡市)解解： （1）50 g（2）设参加反应的 BaCl2质量为 x 生成 NaCl 的质量为 yBaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl208197117x9.85y208 : 197 = x : 9.85x=10.4m(生成的 NaCl)=16.
45、25 10.4=5.85gW(NaCl)=(5.8516.25)100%=36%197 : 117 = 9.85 : yy=5.85gm(总 NaC)=5.85+5.85=11.7 gm(溶液) =16.25+143.6+509.85=200gW=(11.7200) 100%=5.85%（四）表格型计算题：（四）表格型计算题：1、(2007 临沂市)（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_10：80_，该黄铜样品中铜的质量分数为_65%。（2） 计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）12.3%有关质量守恒定律的计算有关质量
46、守恒定律的计算1、 D 2、 B3、 A4、 C5、x_C2H5OH （乙醇） ， y_CH3OH （甲醇） ， 其中_ CH3OH有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。有关天平问题的计算有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物，左边加入左边加入 8.5n g 铝铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_51 : 27_。解解：先求右边增加的质量先求右边增加的质量设混合物中含铝的质量为铝的质量为 m2Al+6HCl =3H2 +2Al Cl3精选优质文档-倾情
47、为你奉上专心-专注-专业546m6m/ 54增加的质量为 m6m/ 54= 8m/9由于发生反应 Al2O3+ 6HCl = 3H2O + 2Al Cl3对右边烧杯而言增加的质量为 Al2O3的质量，即增加(nm)g因此右边共增加的质量为右边共增加的质量为 nm+ 8m /9 = (nm/9)g再求左边增加的质量：2Al+6HCl =3H2 +2Al Cl35460.5n60.5n /54左边增加的质量为左边增加的质量为 8.5n68.5n / 54=17n /18因为左边增加的质量左边增加的质量=右边共增加的质量即右边共增加的质量即nm/9 = 17n /18m=0.5n混合物中铝元素和氧元
48、素的质量比= 0.5n : 0.5n227/(227+316)=51:272、解解：设投入的铁的质量为：设投入的铁的质量为 x左左Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2减少了的 CO2质量106445.3g445.3/106 g右Fe+HCl =H2 +FeCl2减少了 H2的质量562x2x/56天平最终保持平衡 即质量仍然相等 ，左右边质量增加相等：5.3 445.3 /106= x2x /56x= 3.215g综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律： （1）当题中给出两个反应物的质量，）当题中给出两个反应物的质量，计算时选
49、不足量计算时选不足量。 （2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。 （3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。无数据或少数据的计算题无数据或少数据的计算题1、 解解：设：设 Al 和 Al(OH)3的总质量为的总质量为 m ; Al 的质量分数为 x ;Al(OH)3的质量分数
50、为 1x4 Al+3O2=2 Al2O3（吸收了氧气，增加氧气质量）（吸收了氧气，增加氧气质量）427332m x96 m x /1082 Al(OH)3=Al2O3+3H2O（减少了水的质量）（减少了水的质量）2(27+317)318m (1x)54m(1x)/156因为固体质量不变，即增加氧气质量因为固体质量不变，即增加氧气质量=减少了水的质量减少了水的质量 96 m x /108 = 54m (1x)/156x=28.02%2、解解: 设设混合溶液中所含 CuSO4的质量比是 x混合溶液中所含 H2SO4的质量比是 yFe+CuSO4=Cu+Fe SO4561606456x/160 x6