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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014-2015学年度高一第二学期第三学月考试化学试题考试时间: 90分钟 试卷总分: 100分第卷(选择题,共48分)一、单项选择题(每题3分,共48分)1下列物质中不属于天然高分子化合物的是( )淀粉 油脂 棉花 纤维素 蛋白质 A只有 B C D223Na与23Na+比较,相同的是( )A微粒半径B化学性质 C最外层电子数 D中子数3在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A.正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C铜片上有 H2 逸出 D溶液的pH逐渐变小4 .钠与下列物质反应都能够
2、产生氢气:H2O;CH3COOH;CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度(从难到易的顺序)( )A B C D5.下列说法正确的是( )A、任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B、原子结合成分子过程中一定释放出能量C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6. 对下列事实的解释正确的是( ) A浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 B在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有吸水性 C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性7.下列关于物质性质变化的比较,不正确
3、的是( )A、原子半径大小:NaSO B、稳定性:HIHBrHClHFC、碱性强弱:KOHCa(OH)2Mg(OH)2 D、还原性强弱:I-Cl- F-8.下列说法正确的是( )A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 C苯分子中既有单键又有双键,所以能使溴水褪色 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别9. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A铁跟浓硫酸反应Fe + 2H+ Fe2+ + H2 B铜跟浓硝酸反应Cu + 2N03- + 4H+ Cu2+ + 2N02+ 2H2O C稀硝酸与过量的铁屑反应 3F
4、e + 8H+ + 2NO3 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O D铜跟氯化铁溶液反应Cu + Fe3+ Cu2+ Fe2+10在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是( ) A氯化钡溶液 B硅酸钠溶液 C石灰水 D漂白粉溶液11在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡状态的是( )A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗12. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子
5、的核素符号:12C BHF的电子式:CCl离子的结构示意图: D. CO2的结构式:O=C=O 13X、Y、Z是三种主族元素,如果Xm与Yn具有相同的电子层结构,Z n半径大于Yn半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A、XYZB、ZXYC、ZYXD、XZY14下列分子只表示一种物质的是( )AC3H7Cl BC3H8 CC5H12 DC4H1015关于化学键的下列叙述正确的是( ) A离子化合物中只含离子键 B共价化合物中不含离子键 C离子化合物中不可能含共价键 D共价化合物中可能含离子键16在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器
6、内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为 ( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8第卷(共52分)二、推断题17(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素, A是原子半径最小的原子;B的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与F最外层电子数相等, C与D可形成D2C、D2C2两种离子化合物;B、E、F的最外层电子数之和是C、D最外层电子数之和的2倍。填写下列空白:(1)F的离子结构示意图 C在周期表中的位置是 (2)写出D2C2的电子式_,其中含有的化学键是 (3)E的最高价氧化物与D的最高价氧
7、化物对应的水化物反应的离子方程式_(4)写出由A、C的单质和D的最高价氧化物对应的水化物形成的电池中,通A单质的一极是_极,该电池的正极反应式_(5)假设32gCu与足量的B的最高价含氧酸的稀溶液反应,转移的电子数为_18、(13分)已知:A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)写出A的电子式 ,B的结构简式_(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 (3)写出下列反应的反应类型: _ _ (4)写出下列反应的化学方程式: ; ; _。三、实验题19(12
8、分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:(1)实验室制备Cl2离子方程式_,应选用上图A、E装置中的_(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是_。(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_;SO2体现了_性质。(4)写出两种气体所对应的最高价含氧酸的化学式_、_;并比较氧化性强弱。四、计算题
9、20(8分)某烃的密度是相同状况下H2密度的36倍,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求:(1)该烃的相对分子质量;(2)确定该烃的分子式;(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式_。21(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1 ,计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。(2)2 min末时Y的浓度。(3)化学反应方程式中n的值是多少? 专心-专注-专业