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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业E 单元物质结构元素周期律E1原子结构9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 129B解析 根据题意，推测 X、Y、Z 分别是 H、O、F，则原子半径 Y
2、ZX，A 错误；Z 与 X 形成的化合物 HF 的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为 HF 分子间存在氢键，B 正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C 错误；CaH2、CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为 12、11、12。3E3E12012天津卷 下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构3D解析 乙酸分子中只含一个COOH，而丙二酸分子中含有两个COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差
3、 n 个“CH2”，因此二者不属于同系物，A 项错误；由不同元素的原子构成的 H2O2分子中含有非极性键，B 项错误；23592U 与23892U 是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C 项错误；D 项正确。10E12012全国卷 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素为()AAlBPCArDK10D解析 本题考查微粒结构与大小比较。X 形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知 X 的质子数大于硫的质子数，选项中只有 K 元素符合题
4、意。2E12012江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子：2017ClDNH3的电子式：HNHH2B解析 本题考查化学用语。A 项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B 项正确；C 项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为172037，错；D 项，NH3中的 N 缺少了一对孤对电子，错。E2元素周期表和元素周期律9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有
5、气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 129B解析 根据题意，推测 X、Y、Z 分别是 H、O、F，则原子半径 YZX，A 错误；Z 与 X 形成的化合物 HF 的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为 HF 分子间存在氢键，B 正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C 错误；CaH2、CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子
6、个数比分别为 12、11、12。8E22012四川卷 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W38A解析 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度， 能推导元素及对应物质。 结合题目描述， W
7、、 X、 Y、 Z 之间的位置关系为：，可知 W 位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W 的半径依次减小，A 项正确；W 与 X 形成的化合物如 Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B 项错误；N、O、F 元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若 W 为 C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C 项错误；W 与 Y 的原子序数相差 5，二者形成的化合物可能是 Mg3N2或者 Al2O3，D 项错误。12E22012江苏卷 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电
8、子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX12AD解析 本题考查元素推断以及元素周期律。X 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，则 X 应为 O 元素；Y 最外层有 2 个电子，且为原子序数大于 O 的短周期元素，则 Y应为 Mg 元素；Z 单质为半导体，则应为 Si 元素；W 与 X 同族，则 W 为 S 元素。A 项，O
9、的非金属性强于 S，故 H2O 的热稳定性强于 H2S，正确；B 项，酸性：H2SO4H2SiO3，错；C 项， MgO 中为离子键， SiO2中为共价键， SO3中为共价键， 错； D 项， 原子半径： MgSiSO，正确。8E22012福建卷 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()图 0A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含 T 的盐溶液一定显酸性8D解析 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断 R 在第二周期、T、Q、W 三种元素在第三周期
10、，再根据 T 所处的周期序数与族序数相等，可判断 T 为 Al，则 R 为 N、Q 为 Si、W 为 S。A 项，非金属性 NP，PSi，所以稳定性NH3SiH4，正确；B 项，酸性 H2SiO3H2SO4，正确； C 项，原子半径：AlSiN，正确；精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业D 项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。9E22012北京卷 已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49C解析 本题考查原子结构与元素的性质，意在考查考生对元
11、素周期律的理解及应用。同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大，故原子半径：AsPCl，A 项错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：HClHBrAsH3，B 项错误；非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱，故还原性：As3S2Cl，C 项正确；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D 项错误。E3分子结构 化学键9E1、E2、E3、E52012浙江卷 X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个
12、电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 129B解析 根据题意，推测 X、Y、Z 分别是 H、O、F，则原子半径 YZX，A 错误；Z 与 X 形成的化合物 HF 的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为 HF 分子间存在氢键，B 正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C 错误；CaH2、CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为 12、11、
13、12。3E3E12012天津卷 下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构3D解析 乙酸分子中只含一个COOH，而丙二酸分子中含有两个COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差 n 个“CH2”，因此二者不属于同系物，A 项错误；由不同元素的原子构成的 H2O2分子中含有非极性键，B 项错误；23592U 与23892U 是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C 项错误；D 项正确。6E32012全国
14、卷 下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物6A解析 本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子键的化合物均为离子化合物，A 项正确；有的单质分子含有化学键，如 O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B 项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C 项错误；有的离子化合物中含有共价键，如 NaOH 为离子化合物，但含有共价键 HO 键，D 项错误。E4晶体结构精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业E5物质结构元素周期律综合26D1 E52012重庆卷 金刚石
15、、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q 是_，R 的电子式为_。(2)一定条件下，Na 还原 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的 CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原 SiO2制 SiC，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2， 现将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1 L。生成氢气的离子方程式
16、为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na 还原 CCl4的反应、Cl2与 H2O 的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与 SO3的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1226答案 (1)第二周期第A 族氧(或 O)OCO(2)过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO232H2017 molL1(4)解析 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。(1)碳与 Q 元素形成气态化合物，故 Q 为非金属元素，又由于是常见的含
17、碳化合物，易联想为 CO、CO2，且 CO2为非极性分子。(2)联想高温下 4NaTiCl4=Ti4NaCl， 故 Na 还原 CCl4发生反应后生成金刚石、 NaCl，其中只有 CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收 CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。(3)非金属单质只有硅可与 NaOH 溶液反应放出 H2，其化学方程式为：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，将其改写成离子方程式。 m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，则 m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物质的量1.4 g28 gmol17.2 g60 gmol10.17 mol
18、，c(SiO23)0.17 mol1 L0.17 mol/L。(4)Cl2与 H2O 反应生成 HCl 与 HClO，不是置换反应，故错。水晶(即 SiO2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。 SO3加 入 水 中 生 成 H2SO4， H2SO4与 Na2SiO3溶 液 反 应 生 成 H2SiO3。 即 酸 性H2SO4H2SiO3，可判断 S 元素的非金属性大于 Si。钠在空气中燃烧生成 Na2O2，阴离子为 O22，故阴阳离子数目比为 12，锂在空气中燃烧生成 Li2O，阴阳离子数目比为 12，故正确。9E1、E2、E3、E52012浙江卷
19、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 129B解析 根据题意，推测 X、Y、Z 分别是 H、O、F，则原子半径 YZX，A 错误；Z 与 X 形成的化合物 HF 的沸点高于其他同族元素的氢化物
20、，因为 HF 分子间存在氢键，B 正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C 错误；CaH2、CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为 12、11、12。7E5 F52012天津卷 X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学
21、式)。(4)X2M 的 燃 烧 热 H a kJmol1， 写 出 X2M 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_。(5)ZX 的 电 子 式 为 _ ； ZX 与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为_。(6)熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2放电充电Fe2ZG图 0放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。7答案 (1)第二周期第A 族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)32O2(g)=SO2
22、(g)H2O(l)Ha kJmol1(5)NaHNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe钠Al2O3解析 该题以原子结构为载体命题考查考生元素周期表、元素周期律以及电化学等知识以及考生的分析、推断能力。利用题中信息容易推知原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、G五种短周期元素分别为 H、O、Na、S、Cl。(1)氧元素的核电荷数为 8，故在周期表的位置是第二周期第A 族。(2)在五种元素中非金属性最强的是 Cl，因此最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 HClO4；非金属单质氧化性越弱其相应的阴离子还原性越强，因此上述五种元素中的非金属气态氢化物还原性最强的是 H2S。(3)O3、Cl2
23、、ClO2等具有强氧化性，均可用作自来水的消毒剂。 (4)H2S 的燃烧热是指 1 mol H2S(s)完全燃烧生成 SO2(g)与 H2O(l)时放出的热量，故表示 H2S 燃烧热的化学方程式为：H2S(g)32O2(g)SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1。(5)NaH 是由 Na与 H构成的离子化合物，故其电子式为：NaH；与 H2O 反应时氢元素间发生氧化还原反应生成氢气与 NaOH。(6)原电池放电时，正极上发生还原反应，故电极反应是 Fe2得到电子还原为 Fe；充电时，接负极的为阴极，阴极上发生还原反应，结合方精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业程式可知在阴极上析出 N
24、a，故接负极应是金属钠；利用图示原理可知该电池的电解质为Al2O3。9E52012山东卷 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9B解析 NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A 族金属元素的金属性最强，B 项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错；A 族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水
25、化物的酸性越弱，D 项错。27E52012全国卷 原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a 为_，c 为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写 2 种)；(4)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)；(5)元素 a 和 b 形
26、成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。27答案 (1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O 等(任写两种)(4)金刚石NaClNaCO(或 O2、Cl2)(5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析 本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。由 a 的最外层电子数是其周期数的二倍，则 a 为碳元素；b 和 d 的氢化物为 A2B 型，则 b、d 为第A族元素，结合 b、d 氢化物分子均为 V 型，则 b、d 分别为氧和硫元素；c 能形成1 价离子，且其原子序数大于
27、 b(氧)，则 C 为钠元素，e 能形成1 价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。13E52012课标全国卷 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为 WXYYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应22BD解析 本题综合考查物质结构和元素周期律，考查考
28、生的接受、吸收、整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性质、原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。短周期主族元素的最高正价主族序数(F、O 除外)、非金属元素的最低负价主族序数8(H 除外)，由化合价随原子序数变化关系推断，图中 11 种元素依次为第二周期第A第A 族的碳、氮、氧、氟，第三周期第A 族第A 族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以 X、Y、Z、W 和 R 分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：NaAlSO，因此 YZX，故 A 错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性
29、递增， 则非金属性： ClS， 非金属性越强， 其气态氢化物的稳定性越强， 则稳定性： HClH2S，故 B 正确； WX3是 SO3， 它和水发生如下反应： “SO3H2O=H2SO4”， 生成的硫酸(H2SO4)是共价化合物，故 C 错；Y 和 Z 是 Na 和 Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH、Al(OH)3， 前 者 是 强 碱 ， 后 者 是 两 性 氢 氧 化 物 ， 二 者 发 生 如 下 反 应 ： “NaOH Al(OH)3=NaAlO22H2O”，故 D 正确。23E5G22012福建卷 (1)元素 M 的离子与 NH4所含电子数和质子数均相同，则 M的原
30、子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证 明 Na2SO3溶液 中存在 SO23H2OHSO3OH水解平衡的事 实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X 过量浓硝酸澄清溶液一定量 NaOH 溶液悬浊液 D 的溶液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性 X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 与 过 量 浓 硝
31、酸 反 应 有 红 棕 色 气 体 生 成 ， 化 学 方 程 式 为_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应， 按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业系：_。物质ABCD起始投料/mol212023.答案 (1)(2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH4(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)解析 本题考查原子结构、 离子方程式书写、 盐类水解以及化学平衡常数等知
32、识。 (1)NH4所含的电子数和质子数分别是 10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有 Na，Na的原子结构示意图为。(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应只能生成 Al(OH)3沉淀。(3)A 项，滴入 H2SO4后，溶液显酸性，酚酞溶液的红色肯定褪去，无法证明 SO23的水解，错；B 项，氯水具有漂白性，可使溶液的红色褪色，也无法说明；C 项，加入 Ba2与 SO23反应，使得 SO23的水解逆向移动，c12012本溪期末 2011 年 3 月 11 日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会 4 月 1 日发布，内地除西藏外都检测到13153
33、I，还检测到了极微量的人工放射性核素13755Cs、13455Cs。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法不正确的是()A.13153I 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B.13755Cs、13455Cs 互为同位素C.13153I 的中子数为 78D单质铯的还原性比单质钠强1A解析 化学反应只是原子核外电子的变化，原子核并不发生变化，131I 放出射线，原子核要发生变化，A 项不正确。22012莱芜期末3717Cl、3517Cl 为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温下，4.48 L3717Cl2含有 8NA个中子B.3717Cl、3517
34、Cl 互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体C通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性D.3717Cl2的摩尔质量是 742C解析 常温下 4.48 L 的 Cl2的物质的量不是 0.2 mol，A 错；3517Cl2与3717Cl2均为单质，同分异构体必须是化合物，B 项不正确；3717Cl2的摩尔质量是 74 g/mol，D 错误。32012福州期末 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa 的原子半径比 Cl 的大，但 Na的半径比 Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数
35、的增大而减弱DCl 与 I 同属于A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM4C解析 碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性 H2CO3H2SiO3，A 项错误；非金属性 OSSe，故氢化物的稳定性 H2OH2SH2Se，B 项错误；若离子半径：R2M，R与 M 的原子序数大小关系不确定，D 项错误。52012房山统测 下列物质中，只含共价键的是()ANa2O2BNH4ClCH2O2DCH3COONa5C解析A 项 Na与 O22离子间存在离子键；B 项 NH4与 Cl间存在离子键；D 项CH3COO与 Na之间存在离子键。精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业