《2014年化学选修4期末模拟测试题+答案(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年化学选修4期末模拟测试题+答案(共4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年度春季学期期末考试模拟试卷高 二 化 学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）1. 下列叙述中正确的是（ ） 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行 A B C D全部225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH
2、4)c(SO42) Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)3对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ） 4下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
3、B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大7下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是() A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
4、BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH) C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H) D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性8下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D9下列有关说法不正确的是( ) A实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和
5、Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则水电离的热化学 方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H +57.3 kJmol1 D生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- Fe2+10下列叙述正确的是（ ） A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21 C已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行 D室温下，Ksp（AgCl）=1.810
6、-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀11某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na
7、2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物13常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（ ） A曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少 Da点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大14实验测得常温下0.1 mol/L某一元
8、酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) Ac(B)c(A)c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH) Cc(H)c(A)c(OH)c(B) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正） C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大16下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（
9、 ） ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠三份溶液中的c（Na+）： B0lmolL 1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+ c（HA）+c（H2A） C上图中pH=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+） D上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+） +c（CH3COO） +2c（CH3COOH）二、填空题（共52分）17（1）若2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则表示乙炔燃烧的热化学方程式为 (2)已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol N2H4(g)+O
10、2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。18工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：容器编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2650120.40.4516.4kJ65024t1Q1 kJ900241.61.6t2Q2 kJ（1）容器中反应达
11、平衡时，CO的转化率为 。（2）容器中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = 。（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，容器和容器中CO2的体积分数相等b反应达平衡状态时，Q2 Q1 32.8 kJ c达到平衡的时间：t2 t12.5 mind该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；19某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食
12、用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。 (3)下列操作使得结果偏高是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水
13、（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁或石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充
14、分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。班别 姓名 学号 考场 座位号 装订线2014年春季学期期末考试模拟试卷高二化学一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）题号12345678答案BBACDDCD题号910111213141516答案AADBBACD二、填空题（共52分）17. （1）2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)2H2O
15、(l) H=2600 kJ/mol (3分) (2)2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） H=-1135.7KJ/mol(3分)18 （1）80% (3分) （2）0.04mol/(L/min) (3分) （3）a (4分) （4）O2+4+2H2O=4OH- (3分)19（1）酸式滴定管 (2分) （2） 25.40 ，大于24.60ml。(6分) （3） BC (4分)20、（1）石墨（2分） 2Cl2e=Cl2 （3分） （2）12（3分） （3）b ；c（4分） （4）将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热 （3分） （5）富集溴元素（3分） （6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（3分）专心-专注-专业