《物理化学习题5-电化学(共6页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学习题5-电化学(共6页).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上物理化学测验题（五）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、 无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。 (1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。 (1) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (2) 全解离和非全解离； (3) 溶剂为水和非水； (4) 离子间作用强和弱。3、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是aB：（ ）。 （1）aB=4( b / b)44 ； （2）aB=4(
2、 b / b)4 ；（3）aB=27( b / b)4 ； （4）aB=27( b / b)44 。4、 实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）（1）电位差计； （2）标准电池；（3）直流检流计； （4）饱和的KCl盐桥。5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。（1）DH； （2）零；（3）TDS； （4）DG。6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。 （）零；（）E； （）不一定；（）随温度、压力的数值而变。7、25时
3、，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ ）。（1）20.059 V； （2）-0.059 V；（3）0.0295 V； （4）-0.0295。8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。 (1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。9、 浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子的平均活度系数等于：（ ）。 （1）(108)b ； （2）( )b ； （3）( )； （4）( ) 。 10、 电解质溶液有多种离子，若i种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi，则下列关系式不正确者为：( )。
4、 (1) R = Ri ； (2) G= Gi ； (3) G = 1/Ri ； (4) G = 1/R 。11、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳极。12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）（）正向进行；（）逆向进行；（）不可能发生。13、 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ） （1）消除电极上的副反应； （2）减少标准电池的损耗；（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。14、 电解质溶液的导电能力：（ ）。 （1）随温度升高而减小； （2）随温度升高而增大； （3）与温度无关； （4）因电解质溶液种类不同，
5、有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。15、已知25时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ ）。（1）1.39 V； （2）0.62 V；（3）0.92 V； （4）1.07 V。二、填空题。在题中“_”处填上答案。1、(本小题2分)今有一溶液，含0.002 molkg1的NaCl和0.001 molkg1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=_。2、(本小题2分) 离子氛的电性与中心离子的电性_，电量与中心离子的电
6、量_。3、(本小题2分) _的电导率随温度升高而增大，_的电导率随温度升高而降低。4、(本小题2分)中心离子的电荷数_离子氛的电荷数。5、(本小题2分) 用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从_极（即_极）经由导线而进入_极（即_极）。6、(本小题2分)电池 Pt | H2(p(H2) | HCl(a1) | NaOH(a2) | H2(p(H2) | Pt的：（1）阳极反应是_；（2）阴极反应是_；（3）电池反应是_。7、(本小题2分)电池Pt | H2(p(H2) | NaOH | O2(p(O2) | Pt负极反应是_，正极反应是_，电池反应是_。8、(本小题3分)原电
7、池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为_，称_反应；正极的反应式为_，称_反应。9、(本小题3分)由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势_，负极电势将比平衡电势_；而电解池的阳极电势将比平衡电势_，阴极电势将比平衡电势_。(选填高或低)三、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“”。1、25时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 moldm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（ ）2、 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩
8、尔电导率减小。是不是?（ ）3、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为，则其离子平均活度 a= b /b。是不是?（ ）4、电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E(H2+2 OH-2H2O+2e-)=0。是不是?（ ）5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）6、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。是不是？（ ）7、一个化学反应进行时，DrGm=-220.0 kJmol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是
9、不是?（ ）9、在等温等压下进行的一般化学反应，DG0，电化学反应的DG可小于零，也可大于零。是不是?（ ）10、 用Lm对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。是不是?（ ）11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ）四、计算题。请计算下列各题。已知298 K时，E(Ag+|Ag)=0.7996V,AgCl的活度积： Ksp= a (Ag+ ) a (Cl-)=1.7510-10，试求298K时E(Cl-|AgCl|Ag)。五、计算题。25时，质量摩尔浓度b = 0.20 molkg1的K4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)=0.099，试求
10、此水溶液中正负离子的平均活度 a及K4Fe(CN)6的电解质活度aB。六、计算题。 某电导池中充入0.02 moldm-3的KCl溶液，在25时电阻为250 W，如改充入610-5 moldm-3 NH3H2O溶液，其电阻为105 W。已知0.02 moldm-3KCl溶液的电导率为0.227 Sm-1，而NH4+及OH-的摩尔电导率分别为73.410-4 Sm2mol-1，198.3 Sm2mol-1。试计算610-5 moldm-3 NH3H2O溶液的解离度。七、计算题。25时，将待测溶液置于下列电池中，测得E=0.829 V，求该溶液的pH值。已知甘汞电极的E(甘汞)= 0.2800 V
11、。电池为：Pt | H2(p) | 溶液（H+）| 甘汞电极。八、计算题。 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）|Cu2+（a=0.01）| Cu。 （1）写出上述原电池的反应式； （2）计算该原电池在25时的电动势E； （3）25时，原电池反应的 吉布斯函数变（DrG m）和平衡常数K各为多少？ 已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。九、计算题。25时，对电池Pt |Cl2(p) Cl-(a=1) | Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的DrG 及K值；（3）当
12、Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1时，E值为多少？（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）物理化学测验题（五）答案一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、解：(2) 2、解：(2) 3、解：（4） 4、解：（4） 5、解：（3） 6、解： (1) 7、解：（4） 8、解：(2) 9、解：（3） 10、解：(1) 11、解： 12、解：（） 13、解：（3） 14、解：（2）15、解：（2） 二、填空题。在题中“_”处填上答案。1、(本小题2分)解： 0.008 molkg1 （2分）2、(本小题2分)解： 相
13、反 相等 （2分）3、(本小题2分)解： 电解质溶液 2分） 金属 4、(本小题2分)解： 等于 （2分）5、(本小题2分) 解： 负 阳 正 阴 （2分）6、(本小题2分)解： （1）H2p(H2 O) H+(a1)+e- （2）H2O+e-H2p(H2)+ OH-(a2) （3）H2OH+(a1)+ OH-(a2) （2分）7、(本小题2分)解： （-）：2 H2(p(H2)+4OH- 4H2O+4e- (1分)（+）：O2(p(O2)+2 H2O+4e-4OH- (1分) 电池：2 H2(p(H2)+ O2(p(O2)=2 H2O 8、(本小题3分)解：Hg+Cl-Hg2Cl2+e- 氧
14、化反应 Cl2+e-Cl- 还原反应 （3分）9、(本小题3分)解： 低 高 高 低 （3分）三、是非题。在题后括号内，正确的打“”，错误的打“”。1、解：不是 （1分）2、解：是 （1分）3、解：是 （1分）4、解：不是 （1分）5、解：是 （1分）6、解：是 （1分）7、解：不是 （1分）8、解：是 （1分）9、解：是 （1分）10、解：不是 （1分）11、解 ：是 （1分）四、计算题。解：设计电池：Ag| Ag+| Cl-|AgCl(s)|Ag 电池反应：AgCl(s)= Ag+ Cl- E= E(Cl-|AgCl|Ag) = E(Ag+|Ag) + E= E(Ag+|Ag)+ = 0.
15、2227 V 五、计算题。解：b=molkg1=44/50.20 molkg1 a=gb/b=0.09944/50.20=0.06 aB= a=0.065=7.77107 六、计算题。解：k= (0.277) Sm1=69.3105 Sm1 Lm=k/c= Sm2mol1 =0.0115 Sm2mol1 L= (73.4 + 198.3)104 Sm2mol1 =271.7104 Sm2mol1 所以， a = =0.423 七、计算题。解： = 9.28 八、计算题。解： （1）2Ag+2Cl-(a=1) + Cu2+(a=0.01) = 2AgCl(s) + Cu （2）E=0.34020.2223 V = 0.05875 V （3）DrG m=zFE=2964850.05875 Jmol-1=11.337 kJmol-1 DrG=zFE=RTlnK lnK=zFE/RT=9.1782 K=9.68103 九、计算题。解: （1）2 Cl(a=1) 2 Fe3+（a=1）= Cl2(p)+2 Fe2+（a=1） （2）DrG=296485(0.7711.3583) Jmol-1 = Jmol-1 lg K=19.858 K=1.38710-20 （3）E= E=(0.7711.3583)V = (0.58730.05916)V= 0.6465 V 专心-专注-专业