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1、【知识回顾】 对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以 、 、 及其它形式的能量表现出来。光能热能电能 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：3、放热反应与吸热反应思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧,中和反应 , 活泼金属与酸、水反应 ,大多数化合反应大多数分解反应, 以C，CO，H2作还原剂的反应,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl C + CO2 = 2CO吸热反应高温 放热反应有时也需要加热才能发生！ 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热
2、量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观） 。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小问题探究一生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反 E生，（2）若E反Q2,Q1E2,E1E2,反应放热反应放热反应吸热反应吸热1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水A2、下列说法正确的是 ( ) A吸热反应一定需要加热才能发生； B放热反应是不需要加热就能进行的反应； C反应是放热还是吸热必须看反应
3、物和生成物所具有的总能量的相对大小；DNH4NO3固体溶于水会吸收热量，是吸热反应。C3从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定D 拓展拓展发现发现 1焓变 焓(H)是与物质_有关的物理量。焓变是变化前后物质的_，化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即_，单位：_。2反应热化学反应热的简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的_等于反应热，因此常用_表示反应热。焓变反应热新课探究知识点一内能焓值差HH(生成物)H(反应物)kJmol1或k
4、J/mol焓变H反应热描述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应，表现为吸热反应或者放热反应或者放热反应注注意意放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放热反应物生成物能量反应过程H0吸热反应物生成物能量反应过程H04、规定：分析能量变化图：H = E生成物生成物 E反应物反应物旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol =
5、 183kJ/mol请观察请观察P2页图页图1-1从化学反应的本质进行从化学反应的本质进行探究：探究：所以：所以：一个化学反应是放热还是一个化学反应是放热还是吸热取决于吸热取决于 取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所与所有有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小反应本质（微观）反应本质（微观）即即：H = E断键吸收断键吸收E成键放出成键放出 （微观）（微观） 1. H=生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量 2. H=反应物键能和生成物键能和反应物键能和生成物键能和H = E生成物生成物 E反应物反应物H = E吸收吸收E放出放出宏
6、观宏观微观微观例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。+131.5例 2：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为H= 。92.0 kJ/mol放热反应与吸热反应知识点二常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)28H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、
7、化合反应(大多数)、铝热反应等。H为“”或H0是_； 若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为_； 由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为_； 加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为_，停止加热后反应随之停止，则为_。放热反应吸热反应吸热反应吸热反应放热反应吸热反应吸热反应、放热反应的判断例1 下列说法正确的是()A浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应B碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C反应C(石墨)C(金刚石)的H0，则金刚石比石墨稳定D气态水比液态水稳定【答案】B新课探究【解析】浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学反应，是放热过程，A项错误；碳酸钙受热分解在高温条件
8、下进行，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的总能量高于反应物的总能量，B项正确；金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项错误；液态水转化为气态水时要吸收能量，能量低的液态水稳定，D项错误。B例2 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生
9、成，仍可能发生化学反应新课探究化学键NNFFNF键能/(kJ/mol)946154.8283B例3 下列说法正确的是()A吸热反应使环境的温度升高B当反应放热时H0，反应吸热时H0C化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应新课探究【答案】C解析 吸热反应一般使周围环境的温度降低，A项错误；放热反应的H0，吸热反应的H0，B项错误；铝热反应是放热反应，需要加热(高温)条件下才能进行，D项错误。C1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来()(2)焓变就是反应热，焓、焓变单
10、位都是kJmol1()(3)吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量()(4)能量越高的物质，越容易转化为能量低的物质()(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ()(6)物质的键能越大，本身越稳定()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)当堂自测2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【答案】A当堂自测解析 该反应为吸热反应，反应物的总能量一定低于生成物
11、的总能量，A项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，B项错误；根据H断开旧化学键吸收的总能量形成新化学键放出的总能量，可知破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量的反应为吸热反应，C项错误；只要X和Y的总能量小于M和N的总能量即可，与四种物质各自能量无关，D项错误。A放热反应放热反应吸热反应吸热反应H表现表现行式行式物质总能物质总能量变化量变化键能键能变化变化联系联系H H0 0或或H H为为“”H0或或H为为“+”生成物的总能量生成物的总能量小于小于反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大大于于反应物的总能量反应物的总能量生成物总键能生成物总键能
12、大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小于小于反应物总键能反应物总键能键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之，反之键能越键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定，小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从物质能量物质能量角度看：角度看：HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量从从键能键能角度看：角度看： HH反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”1了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2通过中和反应反
13、应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3能正确分析测定中和热实验产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。学习目标思考：思考：任何一个化学反应都包括任何一个化学反应都包括物质的变化物质的变化和和能量的变化能量的变化。那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物质变化物质变化【例例1】 在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作用生与碘蒸气作用生成成HI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H = H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kP
14、a14.9 kJ/mol什么是什么是热化学方程式热化学方程式？ 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式二、热化学方程式 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系 的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol3、意义: 热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。物质热量思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式
15、应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O(1)写出对应的化学方程式。这是书写热化学方程式的前提基础。(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。4热化学方程式的书写及注意事项 H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.
16、8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“_”，液体用“_”，固体用“_”，溶液用“_”。热化学方程式中不标“”和“”和反应条件等。(4)标注H。化学方程式后面空一格标注H，若为放热反应，H为“_”；若为吸热反应，H为“_”；H的单位一般为_或_。(5)化学计量数与H成正比。热化学方程式中的化学计量数，表示反应物或生成物的_，可以是整数或分数。热化学方程式中各物质的化学
17、计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要_。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热_相等，符号_。glsaqkJ/molkJmol1物质的量加倍数值相反H = H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPa14.9 kJ/mol【思维拓展】已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，能否确定2 mol液态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的反应热？提示：能。根据热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol可知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 m
18、ol H2O(l)的总能量高571.6 kJ，所以2 mol液态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)需吸收571.6 kJ的热量，即2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的反应热H571.6 kJ/mol。KETANGJIANCEB例2 (1)氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25 、101 kPa下测得)，写出该反应的热化学方程式： _ _(2)已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：_。KETANGJIANCE 例3 同温、同压下，同温、同压下， 比
19、较比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、 H H1 1和和H H2 2的大小的大小KETANGJIANCEQ1Q2H1H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值， H H比较带符号比较带符号 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1 H2例4 同温、同压下，比较Q1与Q2的大小，H1和H2的大小： S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2=- Q2 kJ/mol【特别提醒】反应热大小的比较 比较H时应带“
20、”、“”号比较；比较吸收或放出的热量大小时，只比较数值大小。(1)同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，H越小。(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，对应H小。(3)其他条件相同时，气态反应物比固态反应物放出的热量多，对应的H小；生成液态产物比气态产物放出的热量多，对应的H小。需要注明。需要注明。25250 0C C，101KPa101KPa时可不注明时可不注明否否是否要注明是否要注明温度与压强温度与压强表明反应中表明反应中物质物质与与能量能量的变化的变化表明反应中表明反应中物质的变化物质的变化意义意义必须注明必须注明无无H H的正负的正负号与单位
21、号与单位必须注明必须注明（g g、s s、l l、aqaq） “” “”是否要注明是否要注明物质的状态物质的状态仅指仅指物质的量物质的量。可以是可以是分数分数微粒个数微粒个数或物质或物质的的物质的量物质的量。必须是必须是最简整数最简整数化学计量数化学计量数表示的意义表示的意义热化学方程式热化学方程式化学方程式化学方程式小结：小结：三、中和热1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量。强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmolHCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2
22、O(l) H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol 注：强酸与注：强酸与弱碱反应，弱碱反应，强碱与强碱与弱酸、弱酸和弱碱弱酸、弱酸和弱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol，强酸与强碱生成难溶盐强酸与强碱生成难溶盐和和1molH2O放热大于放热大于57.3KJ/mol，浓酸浓碱生成，浓酸浓碱生成1molH2O放热大放热大于于57.3KJ/mol2、中和热的测定（1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，利用公式：Q =(m1+ m2) c (t2- t
23、1)计算出生成1 molH2O放出的热量。（2）实验用品：大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、 温度计、量筒（50ml) 两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒、 （3）实验步骤保温装置。量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，用玻璃棒轻轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度。重复实验三次，取测量所得数据的平均值进行计算。 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯
24、）会使实验结果更准确。思考1：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？思考2：为什么不用环形铁（或铜）搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样都会造成热量的损失。思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。思考4：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？ 为了保证0.50 mo
25、l/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。50mL0.50 mol/L的盐酸的质量：m1=50g50mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液的质量：m2=50g中和后生成的溶液的比热容：c4.18J/(g)H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/molQ（m1 m2 ）c (t2t1) =0.418（t2t1）kJ该中和反应放出的热量为：生成1molH2O时放出的热量为：参考值：-57.3kJ
26、/mol（4）计算反应热初始温度(t1)：测量混合前50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液温度，_为t1。终止温度(t2)：测量酸碱迅速混合后混合溶液的_，记录终止温度为t2。重复实验操作23次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。实验数据处理各溶液的密度近似为1 gcm3，中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/(g)。该实验放出的热量是_kJ，生成1 mol H2O时的反应热H取两温度平均值最高温度0.418(t2t1)实验测量数据H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol实验仪器：环形玻璃搅拌棒实验药品：组装“量热器”（尽量
27、和空气隔绝， 减少热量损失）测量反应前后的温度搅拌，使反应液混合均匀（要迅速）量取反应液其中一种反应物过量，能使反应完全， 以减小误差。计算生成 1 mol H2O 时的反应热： H=-0.418(t2-t1) kJ/mol0.025思考：若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL 、0.55mol/L的NaOH溶液，所测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍(假定各步骤操作没有失误)？ 否，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。例 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol
28、/L NaOH溶液在如图118所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)在两烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。KETANGJIANCE图118(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中
29、和热H_(结果保留一位小数)。(6)理论上稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。新课探究实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.2420.520.623.6新课探究【易错警示】中和反应热的测定实验中的注意事项 (1) 实验中酸或碱稍稍过量是为了保证碱或酸被完全中和。(2)实验中酸或碱的用量改变时，反应放出的热量发生改变，但中和热不变。 (3) 实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因弱酸(碱)电离吸热，测得
30、中和热的数值偏小。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数()(2)反应条件(点燃或加热)对反应热有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件()(3)比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号()(4)中和热的测定实验中若用浓H2SO4代替盐酸，则所测中和热数值偏高()(5)中和热的数值57.3 kJ/mol是所有酸碱反应生成1 mol H2O的反应热 ()(6)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，表示3 mol H2和1 mol N2混合后，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量()【答案】(1)(2
31、)(3)(4)(5)(6)当堂自测2已知在101 kPa，25 条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)= H2(g)1/2O2(g) H242 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ/mol【答案】A当堂自测解析 H2燃烧生成水蒸气的反应为放热反应，H为负值，D项错误；B项，生成物水的状态应标(g)，B项错误；根据正比关系可知1 mol H2参加反应生成1 mol 水蒸气，放出24
32、2 kJ热量，H单位为kJ/mol，而不是kJ，C项错误；水蒸气分解的反应为吸热反应，结合题中信息可知1 mol H2O(g)分解需吸收242 kJ热量，A项正确。3下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH3O2=2CO23H2O H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H116.2 kJ【答案】C当堂自测解析 A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，H0，D项中H的单
33、位应是“kJ/mol”而不是“kJ”。4下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定4次温度C测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol【答案】C当堂自测解析 表示中和热的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，A项错误；准确测量中和热的实验过程中，至少需测定3次温度，B项错误；因铜是热的良导体，因此中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，容易造成热量损失，则导致测量出的中和热数值偏小，C项正确；中和热是指强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，D项错误。5(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)1 g金属铁在氧气中燃烧放出19.97 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。当堂自测