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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学下学期第三次月考试题第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是 （ ）A4 2He原子核内含有4个质子 B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子核内含有3个中子 D
2、4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与113、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数（ ）A B C D4、下列说法中，正确的是 （ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大AMg2+BClCArDK5、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）6、下列化合物中，只含有共价键的是（ ）A. NH4Cl B
3、. NaCl C. C2H5OH D.K2CO37、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO49、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能D 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多8、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HY C能发生Cl2+H2Z = Z+2HC
4、l的反应 DX能生成HXO 10、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E12. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )HClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2S
5、O4CCl4A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3 13. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：观察分析，符合图中变化的化学反应为 ( )A. A2+3B22AB3B. 2AB2B22AB3C. 2A2B5B2=4AB3 D. 2AB2B2=2AB314.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（ ）A.0.06 mol/Ls B.1.8mol/Ls C.1.2 mol/Ls D.0.18 mol/Ls15. 在一定条件下，可逆反应（g）（g）2C（g）达到平衡的标志是 ( ) A. 的生成速率与的消耗速率
6、相等 B. 体系的质量不再发生变化C. 、的浓度之比为112 D. 每消耗mol同时生成2molC16. 在密闭容器中存在反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是( )增大容器体积升高温度通入CO2增加的量缩小容器体积. B. . . 17下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2ClCCH3CH2OH DCH3COOH 18某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件下最多可与
7、三倍物质的量的氢气加成二、填空题19、（8分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。(2)写出下列物质的结构式：CH4_； H2O_； Cl2_。（3）画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。20、（4分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 21、（13分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子
8、核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：（1）写出这四种元素名称：A , B , C , D 。（2）C元素在周期表中的位置： 。（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）A与B形成三原子分子，该化合物所含化学键类型为 ,B与D形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含化学键类型为 ,两化合物发生反应的化学方程式为 。（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_ _ 。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)
9、CO2CH3OH22、（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2) 。（2）下列说法正确的是 A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B、10分钟后容器中各物质浓度不再改
10、变。C、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大。D、3min前v正v逆，3min后v正CH4SiH4 。（4） （2分）（5） NaOH ， NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4+2H2O （2分） 。（其余每空1分）22（4分）（1） 0.225 molL-1min-1 （2） BC23、（9分）（1）CH2CH2 +H2O CH3CH2OH （2分） 加成反应（1分）； （2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分）取代反应（或酯化反应）（1分）（3）nCH2=CH2 （2分） 聚合或加聚 （1分）24、 (10分)防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 （2）上层 C （2分） g 83oC (3)C（2分）（其余每空1分）25、（4分）解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=7.2g/18gmol1=0.4moln(CO2)=22g/44gmol1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:4:10 烃的分子式为:C4H103分烃的结构简式:C(CH3)4 1分专心-专注-专业