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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。关键词：离子 浓度 排序 方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离
2、不水解显强酸性 。 Na2CO3只分步水解显碱性 。2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。3.如、NaH2PO4 、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。显酸性。4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 有：C(H)C(HCO3)C(CO32)C(OH)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3=2NaCO32 CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH H2OHOH电荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO
3、3)C(H2CO3)=1/2C(Na)两式合并C(OH)=C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)有：C(Na)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S=2NaS2 S2H2OHSOHHSH2OH2SOH H2OHOH电荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HS)2C(S2)物料守恒C(S2)C(HS)C(H2S)=1/2C(Na)两式合并C(OH)=C(H)C(HS)2C(H2S)有：C(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3=NaHCO3 H2OHOH HCO3HCO32 HCO3H2
4、OH2CO3OH电荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)=C(Na)C(OH)=C(H)C(H2CO3)C(CO32)C(H)=C(OH)C(CO32)C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH)c(CO32)有：C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H)C(CO32)一般是不比较c(CO32)的浓度的大小有：C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。8.浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序CH3COONa=N
5、aCH3COO H2OHOH CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOH (主要)有：C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH)9.浓度均为0.1molL1的NH4Cl和NH3.H2O的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序NH4Cl=NH4OH NH3.H2ONH4OH(主要) NH4H2ONH3.H2OH有：C(NH4 )C(Cl)C(OH)C(H)10.浓度均为0.1molL1的HCOOH和HCOONa的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序HCOONa=NaCH3COO H2OHOH HCOOH2OHCOOHOHHCOOHHCOOH (主要)有：C（HCOO）C(Na)C
6、(H)C(OH)11.浓度均为0.01molL1的HCN和NaCN的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序NaCN=NaCN H2OHOHCNH2OHCNOH (主要) HCNHCN有：C(Na)C（CN）C(OH)C(H)12.0.1molL1HA的溶液 pH=1；则HA为强酸。13.0.01molL1HB的溶液pH=3；则HB是弱酸。六.离子浓度大小比较的典题归纳（一）.NaOH与CO2反应分四种情况a.NaOH和Na2CO3 2NaOHCO2(不足)=Na2CO3H2Ob.Na2CO3 2Na2OHCO2=Na2CO3H2Oc.Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO
7、3d.NaHCO3 NaOHCO2=NaHCO3A例1.常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、CO、HCO、H+、OH-离子，其浓度大小关系正确的是（ ）Ac(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+) Bc(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(OH-)c(CO)c(HCO)c(H+)D例2向浓度均为0.01mol L1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol L1的稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程同步中，溶液中HCO3浓度变化情况最有可能是下列图中的（假设溶
8、液体积可以相加）B例3下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A含有NH4+ 、Cl、H+ 、OH离子的溶液，其离子浓度一定是：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)B0.1mol/L的Na2S溶液中：c (OH)= c (H+)+ c (HS) +2 c (H2S)CpH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c (A)c (Na+)c (H+)c (OH)D等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c (Na+)c (CH3COO) c (Cl) c (CH3COOH) c (OH)c (H+)（二）.CH
9、3COOH和NaOH的反应分四种情况a.CH3COONa和NaOH（过量）CH3COOHNaOH=CH3COONaH2Ob.CH3COONac.CH3COONa和CH3COOH （过量）d.pH=7的CH3COONa的溶液B例1.下列所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A10mL 0.1molL1NH3H2O和5mL 0.2molL1HCl混合 c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL1CH3COONa和5mL 0.1molL1HCl混合 c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C10mL 0.1molL1NH4Cl和10mL 0.1molL1Na
10、OH混合 c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)DC1 molL1CH3COOH与C2 molL1NaOH等体积混合后所得溶液pH=7 c(Na)c(CH3COO)c(H)=c(OH)C例2.将0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则混合溶液中下列关系正确的是 A.c(HA)c(A-) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH
11、) = 2c(Na+)（三）.HCl和NH3.H2O的反应分四种情况a.NH4Cl和NH3.H2O（过量）NH3.H2OHCl=NH4ClH2Ob.NH4Clc.NH4Cl和HCl（过量）d.pH=7的NH4Cl的溶液B例1.常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,x+y=14, 且x11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是 Ac（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）Bc（NH） c（Cl） c（OH） c（H+）Cc（Cl）c（NH） c（OH） c（H+）Dc（NH） c（Cl） c（H+） c（OH）C例2.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四
12、种离子，其浓度大小有如下关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-) c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+) , 其中可能的是（ ）A. B. C. D. C例3. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)B25时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42)C0.1mol/L的Na2CO3溶液与
13、0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中， c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 C例4.将0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系中正确的是（ ）Ac(NH3H2O)c(NH4+)Bc(NH4+)+c(H+)=c(Cl)Cc(Cl)c2V2 B.若V1=V2,c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH+4)c(Cl-) D.若V1=V2，且混合液的pH7,则一定有c1C(A)C(OH)C(
14、H+) BC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) C酸碱恰好中和 D混合溶液显中性B例7.设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x11。如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）A、c (Cl)c (NH4+)c (OH)c (H+)；B、c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)；C、c (NH4+)c (Cl)c (H+)c (OH)；D、c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)。D例8.常温下，在某弱酸的酸式盐NaHY的稀溶液中，不可能出现的结果是ApH7，且c（Na+）c（HY-）c（OH-）c（H+）BpH7，且c（Na+）= c（HY-）+ c（H2Y）+ c（Y2-）CpH7，且c（HY-）c（H+）c（Y2-）c（OH-）DpH7，且c（H+）+2c（H2Y）= c（OH-）+2c（Y2-）总之，解答比较溶液中离子浓度大小的思路是：首先，根据题意分析确定溶液中的溶质成分。其次，列出溶液中发生变化的离子方程式（如电离、水解等），利用题给数据分析比较各离子浓度大小关系。然后在根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理列出有关恒等关系，对照题目作出判断。专心-专注-专业