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1、精选优质文档-倾情为你奉上内蒙古农业大学20052006学年度第一学期期末考试 分析化学试题（A）题 号一二三四总 分分 值1030 30 30100得 分一. 选择正确答案（每空1分、共30分）题号1 234567891011121314答案题号15161718192021222324252627答案1下列仪器需用所装溶液润洗三次的是 。A. 滴定管 B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 。A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 可能偏高或偏低3当电子天平的零点偏离较大时，应调节
2、的部件是_。 A天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4. 用硼砂(Na2B4O710H2O式量381.4) 标定0.1molL-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为_. A. 0.10.2克 B. 0.4 0.6克 C. 0.6 0.8克 D. 0.8 1.0克5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶
3、解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 molL-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为_.A. 0.13 0.26克 B.0.3 0.6克 C. 0.5 1.0克 D. 1.3 2.6克D. 2.6 5.2克7. 按质子理论, Na2HPO4是_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质8. 某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2
4、E. V1 10-8. ( )3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏低. ( )4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要. ( )5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6550克. ( )6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定. ( )7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越低.( )8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度必定高. ( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,
5、由此产生的是偶然误差. ( ).10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下. ( )得分评卷人 三.填空题:(每空1分,共30分)1. 下列4次测定的结果为：67.37%、67.47%、67.43%、67.40%,(不考虑可疑值)平均值(X)=_相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。2. 在氧化还原滴定中，用草酸盐标定KMnO4溶液浓度时，必须考虑的滴定条件是 、 、 。3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 邻二氮菲的作用是_. 盐酸羟胺的作用是_. NaAc的作用是_.4. 请写出NaAc水溶液的质子平衡条件_.5. 碘量法主要的误差来源是_和_
6、,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可_,溶液不需_.6. 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是_和 _.如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.7.配位滴定中，由于H+ 的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_.8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的透光率是_,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则吸光度的读数范围是_.9.定量分析中,必须做平行实验,其目的是_, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过_和_决定是否舍弃.10.在用自动电位滴定法
7、测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_确定的.在该测定中组成工作电池的参比电极是(根据实验所用)_,指示电极是_.11.正态分布规律反映出_误差的分布特点.12. 光吸收曲线描述的是A与_的关系,它的主要作用是_.而标准工作曲线描述的是A与_的关系,它的作用是_.13. 用蒸馏水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的原则是_.14. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的_沉淀.15. 在用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_. 得分评卷人 四. 计算题
8、(共26分) 1、测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015molL-1HCl吸收，然后用0.1002molL-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中N的质量分数。（MN=14.01） (6分) 2、称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的浓度。（MkCl=74.55）(6分) 3.某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于50
9、8nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数。 M（Fe）=55.85 (6分)4用碘量法测铜时, 配制0.1molL-1的Na2S2O3溶液，需要Na2S2O3H2O多少克？称取纯2r2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至Ml,移取此溶液mL ，加入和（过量）后，用Na2S2O3溶液mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。称取铜合金试样200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。(8分)M（Na2S2O3H2O）= 248.12 M（2r2O7）=294.18 内蒙古农业大学2005-2006学年度第一学期期末试卷分析化
10、学试卷A标准答案一. 选择题（30分，每题1）1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.A12.A13.B14.D15.A16.B17.C18.B19.A20.D21.C22.B23.C24.A25.D26.B27.CBAD二. 判断题（10分，每题1分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.三.填空题（34分，每空1分）1.=67.41%, =0.05%,S=0.04(%)2.酸度，温度， 滴定速度3.显色剂，还原剂（还原Fe3+）,调节显色酸度4.HAC+H+=OH-5. I2的挥发，I-的被氧化，快些，剧烈摇动6.CKf(MY)6,C(M)Kf(MY)-C(
11、N)Kf(NY)5 7.酸效应8.36.8%，0.20.7（或0.20.8）9.减小随机误差，Q检验法，4平均法10. EV曲线的平行线法，双液接饱和甘汞电极，Ag电极11. 随机误差12.，找出（测出） ，C,测出未知试样中组分含量13.少量多次14. KSCN,CuSCN15.增大滴定曲线突跃范围，减小测量误差四.计算题（共26分）1.解：(N)=100%=100% (4分)=22.13% （2分）2.解：Ag+ + Cl_ =AgClC(AgNO3)= (4分)= =0.1127molL-1 (2分)3.解:C=47.0mg/L=47.010-3g/L (1分),C=/1=8.4210-4 molL-1 （1分）a= =2.0102g-1cm-1L (2分)= =1.1104mol-1cm-1L (2分)4.解：m(Na2S2O35H2O)=CVM=0.12248. 12=50g(49.6g) (2分)C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)= 25.00 （2分）C(Na2S2O3)=0.1002molL-1 (2分) (Cu)=100%=100%=80.01% （2分）专心-专注-专业