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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年泉州市初中学业质量检查化学试题 班级 姓名 座号 相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Na23第卷 选择题本卷共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。1为使我们的生活环境更美好，下列做法不宜提倡的是（ ）A鼓励私家车出行B节约用水C植树造林D垃圾分类投放2天工开物记载的以竹子为原料的古法制纸工艺中，包含了以下四个步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是（ ）A斩竹浸泡B煮碱成浆C捞浆制膜D膜干得纸3下列说法中，错误的是（ ）A缺锌会引起食欲不振，发育不良B工业酒精不能用于勾兑饮用酒C少吃蔬菜多吃肉可以增强D人误食重金属盐后
2、，可服用鸡蛋清减轻毒性4下列实验基本操作正确的是（ ）A取用固体药品B加热液体C振荡试管D连接仪器5下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）A金属铜有金属光泽，可用作导电材料BNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C甲醛可以使蛋白质变性，可用于浸泡动物标本D氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥二氧化碳6下列关于燃烧与灭火及安全措施的叙述，正确的是（ ）A煤制成“蜂窝煤”，可增加空气中氧气的含量B用水灭火，可降低可燃物的着火点C森林防火，可设置隔离带D室内失火应立即打开所有门窗，便于逃生7硫酸铝钾KAl(SO4)x可用作净水，其化学式中x的值是（ ）A1B2C3D48如右下图，上瓶充满空气，
3、下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氧不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（ ）A该实验可说明不断运动B当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动C实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变D实验后，二氧化氮分子间的间隙变大9下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾加入过量氯化钙溶液，过滤B除去铜粉中少量的碳粉在空气中充分灼烧C鉴别纯碱和烧碱溶液分别加入几滴酚酞试液D鉴别氯化钠和硝酸铵两各固体分别加水，触摸容器壁10向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产
4、生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A0a段发生了中和反应Bab段反应产生了蓝色沉淀Cb点溶液中的溶质是Na2SO4Dc点溶液呈中性第卷 非选择题第卷共8题，共70分。11（7分）近期，央视焦点访谈的节目秸秆去哪儿了？介绍了秸秆的新去向，秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n。（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为 。（2）将秸秆粉碎压缩成颗粒作为燃料，燃烧秸秆颗粒是将 能转化为热能。（3）将秸秆还田，作为农家肥料。施用农家肥的优点是 （写一条）。某植物还需要施用复合肥料，下列属于复合肥料的是 （填标号）。 aKClbCO(NH2)2cNH4NO3d
5、NH4H2PO4（4）将秸秆研制成可降解塑料餐盒。塑料属于 （选填“合成”或“复合”）材料。（5）利用秸秆生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及如下反应：C6H12O6 2C2H6O + 2X，则X的化学式为 。12（7分）中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为 。（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和 不变。（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方
6、程式为 。（4）物质C的化学式是 。（5）该新技术的优点是 （写一点）。13（9分）水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 （填元素符号，下同）、 的物质除去。（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 作用。（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。（4）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 在30时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 g水恰好形成饱和溶液。若甲中混有少量乙，采用 的方法提纯甲。30时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10，所得溶液的溶质质量分数最
7、小的是 。14（8分）镁和铝都是很重要的金属材料。（1）右图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是 。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 。（3）为测定某镁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。查阅资料Al(OH)3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg(OH)2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。实验流程铝与盐酸反应的化学方程式是 。对沉淀进行洗涤的目的是 。镁铝合金中铝的质量是 g。15（9分）甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是 。（2
8、）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是 （写一组）。（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是 （写一个）。（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是 （填标号）。组别甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2Co3NaOHNa2SO4cKOHKNO3K2CO316（9分）实验室利用下列仪器和装置制取气体，请回答：（1）制取氧气 实验室制取氧气所用的反应物，其组成上都含有 。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置除了选用仪器B、D，还需选用的仪器是 （填标号），反应的化学方程式是 。（2）制取二氧化硫 实验室用
9、亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，化学性质与二氧化碳相似。用甲装置制取二氧化硫，装置中小试管的作用是 。用乙装置收集二氧化硫时， （填“a”或“b”）端管口与c管口相连，装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。17（15分）化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如右图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管、中的铁钉均生锈，试管铁钉生锈程度大于试管；试管中铁钉不生锈。 试管铁钉生锈程度大于试管的原因是 。试管中，使用冷却后的沸水的目的是 。铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、
10、水共同作用生成 氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是 。（2）探究植物油能否完全隔绝氧气。 同学们第二天观察，发现试管中的铁钉也有锈斑。为此大家又做了如下探究。进行实验 实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。 实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敝口放置于空气中，8h后发现少量锈班，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。 综合以上两个实验，可得出结论是 。交流讨论查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证： 。（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。查阅资料溶解
11、氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。实验探究将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得左下图和右下表。pH压强/KPa实验前实验后压强差2.090.5691.581.023.090.4691.230.774.090.4890.340.145.090.8190.640.17从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是 。从右上表中可知pH为2.03.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为 。18（6分）为了测定工业纯碱（含氯化钠杂质）中碳
12、酸钠的质量分数，取17g纯碱样品于试管中，滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6g二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（2）配制600g10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量： 。（列计算式即可）2019年泉州市初中学业质量检查化学试题参考答案第I卷 选择题第I卷共10题，每题3分，共30分题 号12345678910答 案ABCACCBBDD第卷 非选择题第卷共8题，共70分。11.（7分）（1）6 : 10 : 5 （1分）（2）化学
13、 （1分） 注：生物质能（3） 防止土壤板结硬化（或其他合理答案） （1分） d （1分）注： “提供元素多、营养丰富、减少污染、环保、经济实惠、来源方便、变废为宝、防止酸化、防止土壤硬化、防止土壤板结”等（4）合成 （1分）（5）CO2 （2分）12（7分）（1）75 % （1分） 催化剂（2）化学性质 （1分）（3）2CH4 C2H4 + 2H2 （3分）（4）C6H6 （1分）（5）有利于减缓温室效应（或其他合理答案） （1分）1、“经济价值高，提高利用率（如：甲烷利用率、综合利用率、燃料利用率等）”得1分；13.（9分）（1） Ca Mg （各1分，共2分） （2） 乳化 （1分）（3
14、） CaO + H2O Ca(OH)2 （3分）（4） 25 或 “25g ” （1分） 冷却热饱和溶液 （1分） 丙 （1分）注： “降温结晶，降温、冷却” 14（8分）（1）Al3+ （1分） （2）铝合金的硬度比纯铝的大（或其他合理答案） （1分）注：1、“铝合金的硬度大”“纯铝硬度小”“纯铝的硬度比铝合金的小”等（3） 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 （3分） 除去Mg(OH)2固体表面的可溶性杂质 （2分） 4 （1分）15（9分）（1）一氧化碳（或CO） （2分）（2）Zn Fe Cu（或其他合理答案） （2分）注：写 “K、Ca、Na、Pt、Au”中任意一个得0分
15、 ； （3）CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl（或其他合理答案） （3分）C aCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaC lCaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KC lCaCl2 + Na2SO4 =2 NaCl+ Ca SO4CaCl2 + K2SO4 =2KCl+ Ca SO4CaCl2 +2 AgNO3 = 2AgC l + Ca (NO3)2乙分别为下列物质Ca Cl2CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2 O+CO2CaCO3 +H2 SO4 = Ca SO4 + H2 O+CO2CaCO3 +2H NO3= Ca(NO3)
16、2 + H2 O+CO2CaCO3CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2 SO4Ca SO4 + K2CO3 = CaCO3 + 2K2 SO4CaSO4 + BaCl2 = CaCl2+ Ba SO4Ca SO4 Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2Na NO3Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2K NO3 Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4 + 2K NO3 Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2Na NO3Ca (NO3)2（4） a b （2分）16.（9分）（1） 氧元素（O）（1分） A
17、F （2分） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3分）（2） 液封（或其他合理答案） （1分）注： “防止气体逸出” “节约药品”得1分 b （1分） 吸收二氧化硫，防止污染空气 （1分）注：“除去SO2 ”“吸收SO2”“防止污染空气”等得1分17.（15分）（1） 试管I中铁钉与氧气接触面积更大 （2分）注：“试管I与氧气充分接触”“试管I氧气浓度大”“试管I氧气多” “试管I与氧气接触更充分”等 除去水中溶解的氧气 （2分）注：1、“除去氧气” “除去水中的氧气” 2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2 （3分）（2） 植物油不能完全隔绝空气中的氧气（或其他
18、合理答案） （2分）注： “植物油对空气隔绝效果差”“植物油不能完全隔绝氧气”等得2分 将干燥的铁片置于油中，并敞口放置于潮湿的空气中，8 h后观察到铁片无锈迹（2分）（3） 铁生锈不断消耗氧气 （或其他合理答案） （2分） 铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积 （或其他合理答案）（2分）18（6分）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x （0.5分）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2106 106 44 x 6.6g （1分） 10644= x6.6g （1分） x=15.9g （1分）纯碱样品中碳酸钠的质量分数10093.5 （1分）答： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为93.5 （0.5分）（2）600g 10% = x37% （1分） 专心-专注-专业