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1、精选优质文档-倾情为你奉上课时专题检测（十五） 水溶液中的离子平衡图象题1.向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A醋酸的电离常数：B点A点B由水电离出的c(OH)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选DA项，醋酸是弱电解质，温度越高，其电离常数越大，正确；B项，B点酸碱恰好反应生成CH3COONa，C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进
2、水的电离，由水电离出的c(OH)：B点C点，正确；C项，如果c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒知，c(OH)c(H)，CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，正确；D项，从B点到C点，NaOH过量，溶液中的溶质是CH3COONa和NaOH，当NaOH的物质的量大于CH3COONa的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，错误。2.室温时，往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加R
3、OH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()AV(ROH)20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小BK(HM)K(ROH)CRM不能发生水解反应DV(ROH)20 mL时，溶液中c(R)c(M)解析：选B由题图可知，0.1 molL1的HM酸溶液的pH2，则HM为弱酸。V(ROH)20 mL时，随着V(ROH)增大，溶液中c(H)减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电离程度增大，A项错误；由题图可知，V(ROH)20 mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B项正确；RM溶液呈中性，HM为弱酸，ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C项错误；V(ROH)20 m
4、L时，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒式：c(OH)c(M)c(H)c(R)知，c(M)c(R)，D项错误。3.(2018届湖北八校联考)常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AGAGlg随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：abcCd点所示溶液的pH3D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选C0.1 molL1的HX溶液的AG12，则c(H)0.1 molL1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A错误
5、；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：abc，B错误；HX属于强酸，lg2，说明溶液的体积稀释为原来的100倍，所以c(H)0.001 molL1，则d点所示溶液的pH3，C正确；HX完全电离，HY部分电离，当lg2时，升高温度，对c(X)无影响，而HY的电离平衡正向移动，c(Y)增大，减小，D错误。4常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是()AH2A的电离方程式为H2AHHA，HAHA2B0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A
6、)0.1 molL1C常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH3.0DpH4.0时，图中n(HA)约为0.009 1 mol解析：选DA项，由图知，pH1时溶液中只有HA，说明H2A的第一步电离是完全的，所以H2A的电离方程式为H2A=HAH、HAA2H，错误；B项，溶液中不存在H2A，错误；C项，pH3时HA与A2的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，HA与A2的物质的量不相等，则溶液pH不等于3.0，错误；D项，根据C点可知，HA的电离常数是103，在pH4时，设溶液中HA的物质的量是x，A2的物质的量是0.1x，由电离常数表
7、达式可知103，解得x0.009 1，正确。5.已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3解析：选C由图象信息知Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，当p(Ba2)a时，二者的饱和溶液中c(CO)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，
8、B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。6下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 molL1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1 Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl解析：选CA项，相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，即曲线为盐酸，错误；
9、B项，升高温度，促进水的电离，c(H)、c(OH)均增大，错误；C项，b点时，KW1012，pH10的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，pH2的硫酸中c(H)102 molL1，等体积混合溶液显中性，此时pH6，正确；D项，由图可知Ksp(AgI)最小，I先沉淀，错误。7(2018届辽宁五校联考)查阅资料可知，T 时，可用Na2S沉淀X2、Y2、Z2(用M2表示)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(XS)最小，约为11020B将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，
10、可以得出c(S2)增大CYCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去D在c(X2)c(Z2)c(Y2)1105 molL1混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS解析：选CA项，因为最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)是离子浓度的指数，其值越大，浓度越大，而Kspc(S2)c(M2)，可知XS溶液中lg c(S2)10、lg c(M2)25，故Ksp(XS)c(S2)c(X2)101010251035，错误；B项，将ZnS固体溶于水，有一些不能溶解达到饱和，然后加入少量水，振荡，固体量减小仍然饱和，Ksp不变，c(S2)不变，错误；C项，因为Ksp(YS)Ksp(ZS)，故YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，YS转变为ZS，正确；D项，在该混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，最先沉淀的是Ksp最小的XS，错误。专心-专注-专业