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1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷（带解析）一、选择题1.下列对可逆反应的认识正确的是（）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4（浓）=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应【答案】C【解析】理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。2.下列说法正确的是（）A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol
2、NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏【答案】B【解析】N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。3.在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（
3、g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol【答案】D【解析】根据题意，可以计算v（B）0.04mol（Lmin）1，则v（C）0.02mol（Lmin）1，A正确。5min时，c（C）0.1molL1，则c（D）0.2molL1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，n（
4、B）0.2molL15 L1mol，n（C）0.5mol，n（D）1mol。因此气体的物质的量为2mol1mol0.5mol1mol2.5mol，D说法错误。4.一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）2mol/（Lmin）v（B）2mol/（Lmin）Bv（A）2mol/（Lmin）v（C）2mol/（Lmin）Cv（A）1mol/（Lmin）v（B）2mol/（Lmin）Dv（A）1mol/（Lmin）v（C）1.5mol/（Lmin）【答案】D【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化
5、学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。5.可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部【答案】A【解析】中均表示的是正反应速率，不能说明v（正）、v（逆）是否相等；中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均为221；
6、中根据质量守恒定律和可知反应过程中混合气体的密度一直不变化。6.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3B含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2D一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3【答案】D【解析】因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反
7、应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。7.2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B升高反应体系的温度，反应速率一定增大C因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v【答案】B【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t1t2时间段内，SO3（g）的生成速率为v，D不正确。8.对于2S
8、O2O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（）A“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2C在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等D在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等【答案】BD【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，“高温”和“催化剂”的条件下可加快SO3分解为SO2和O2，B项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确
9、。9.一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A该反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】反应达到平衡时M增加了3 mol，N减小了6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A项错误；t2时M、N的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t3时，M、N的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t1时，N的浓度为6molL1，M的浓度为3molL1，D项正确。10.对于可逆
10、反应H2（g）I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD【解析】速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为12，A项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，D项正确。11
11、.对于可逆反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列说法正确的是（）A达到化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v正（O2）5v正（NO），所以4v正（O2）5v逆（NO）时表示化学反应达到平衡，故A项正确；生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故B项错误；由于反应物、生成物均为气体，所
12、以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C项错误；因为v正（NH3）v正（H2O）23，即3v正（NH3）2v正（H2O），故D项错误。12.在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1s1B在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含有N2O40.25molD平衡时，N2O4的转化率为40%【答案】B【解析】N2O4和NO2存在如下转化
13、关系N2O42NO2，前2s时N2O42NO2起始（mol） 0.50反应（mol） 0.050.0252s时（mol） 0.50.05 0.025v（N2O4）0.005molL1s1气体总的物质的量为0.5mol0.05mol0.02molL15L0.55mol。2s时与开始的压强之比为p（2s）p（始）0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有N2O42NO2起始（mol） 0.50反应（mol）x2x平衡（mol） 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5molx2x0.5molx，所以有1.6，解得x0.3mol。平衡体系中含0.2mol
14、N2O4，N2O4的转化率为100%60%。13.在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A3B4C5D6【答案】D【解析】解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molX和2molY，X浓度减小1/3，说明反应中消耗X的物质的量为1mol，据方程式由差量法可知当消耗4mol X，气体物质的量增加（2n）（43）n5，所以（n5）/4（2
15、3）5%，解得n6。解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有432n，分析选项知只有选D符合题意。所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。二、填空题1.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应平衡时c（H2）_。（2）判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。ACO减少的化学
16、反应速率和CO2减少的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零【答案】（1）0.003mol（Lmin）10.03molL1（2）AC【解析】（1）由图可知第10min时反应达到平衡，所以v（CO）v（CO2）0.003mol（Lmin）1，反应时转化的浓度之比化学方程式的化学计量数之比，所以c（H2）c（CO）0.03molL1。（2）达到平衡的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。2.在2 L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时
17、间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av（NO2）2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2）d容器内密度保持不变【答案】（1）是（2）b1.5103mol（Ls）1（3）bc【解析】（1）该反应是可逆反应。（2）由平衡体系2NO（g）O2（g）2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）n（NO）0.020mol0.00
18、7mol0.013molc（NO2）0.006 5molL1故表示NO2变化曲线的为b。v（NO）0.003mol（Ls）1，则v（O2）v（NO）0.001 5mol（Ls）1。（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。3.常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个
19、固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）13mol，nt（NH3）6mol，则a的值为_。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始n平_。（4）原气体中ab_。（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）_。【答案】（1）16（2）8mol（3）54（4）23（5）332【解析】（1）N2（g）3H2（g）2NH3（g）n始/mol: ab0n
20、转/mol: x6nt/mol: 136根据上述关系，解得x3，所以a13316。（2）平衡时，n（NH3）716.8 L22.4 Lmol125%32mol25%8mol。（3）可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y。N2（g）3H2（g）2NH3（g）n1mol 3mol2mol2mol8moly解得y8mol，所以，原混合气体总物质的量为716.8 L22.4 Lmol18mol40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为403254。（4）前面已计算出原混合气体中a16，所以H2的物质的量b401624。所以ab162423。（5）反应过程中各物质的物质的量如下：N2（g）3H2（g）2NH3（g）n始/mol: 16240n转/mol: 4128n平/mol: 12128根据以上数据，平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）12128332。专心-专注-专业