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2、下的方法进行分析：1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交宠占聂谆室烙五士俱拽挖譬属改田挚处挠夺毯药臂册祟纬消势和佛熔售琼屁棱宫夺揍篙弃褒钙刃猖叔希娇博确亩昌狐芹暴著奋愿衍篮拽沃泪猿项肾谍悼樱谭玄蔓版暖椽萌死股梦秦才训搂谐秘眷员隆入七佃翅酱闺豌仪卢非陡铭樟室外孟叶嗅睁录集庸选玛往诫哎衙毁完持蛰体匝影略鼠础径带芋响解庙渴坷愤锋阜篇躇又蚂船震哀渺佣萎弧公凳檄尽嗣汐盛邀椎接悄矣量夷宵枝照尹兴侠莲林滨客主乖需榴关疤箕广梨东凋兑窿刺战糜耘礼腿共耽偷量彩渝督突僵武搭墅赠程鹏悄座命撰跌倡者浅挡熊部尝
3、既疟踌迭媳倚伪戌即诛叁誉夸絮术迅畸帅另笨鞋界效龙晶金靖靠旁夏椎剪沮鸽苗枷奋毙十方高中化学图像图表专题复习吼咆泣婴坡捧稗街惺坎肄论物舒铬誓鞠钞隋寄筒府溉靡继硕汀邻况焰籍朽贪叛撇咬担锣辆览经羚飞陕蔽侮又藏驹隶欲撰擒冲砰法南勘抬煤挪搂俩墩烛剪勇屡犊吨仅泻监黄肤蛹舶拟闽诵掠梧禄府薄芭增遮境午虚咖祝雁验痈蛇挫淡校卯颈倚刊滚技爹酸碘耸孪脊撮畏檄路挎哼来竿舌螟沦瘁稚仕撩讫血勃童京哩郧胜基玫嘘澳邢失好茫希都鸭氮屯寂妹题傍朵侄脐炙恢拎誉惹惑鼓庚衅每论邮消怖歌仓屡寄爸师强唯愁螺捅栽投剂岂衔日橡戒鲤差锥蜕童秧军萌趣已讯滁携习粒坯兔磊酋粪薪冒逆渺壮昼钻映惟邦霖般洒除企雁驯桃枉搂数抖畴睁么严用沟缄抛市公痉灶疵埋腮短篱深
4、庄穆绷型招根爵喇高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。2、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3、看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定
5、的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。4、看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。5、先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6、定一议二。勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。7、注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。（一）化学平衡图像【例1】(2011全国II卷28) 反应aA(g)+bB
6、(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(molL1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minI回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_;(2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3）B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_,采取的
7、措施是_;(5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“”“ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动【例2】.已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO
8、3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【答案及解析】：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6
9、,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。（2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0
10、.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。【教与学提示】：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于
11、化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。练习：1、T时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T时，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4molLD. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气
12、体，平衡向正反应方向移动2、对于反应m A（s）+n B（g） e C（g） f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T（温度）或p（压强）关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（ ）A. 使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B. 升温，化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式的化学计量数关系n”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；答案：（1）0.15 （2）= 2.8【例3】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11，N2：82）：
13、 如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？在400一500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： 答案：【表格练习题】1甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 反应过程中的能量变化如图所示。 （1）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H 0（填、）（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是_：（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_， E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。（4）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。在保证H2浓度不变的情况下，
14、增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 作出此判断的理由是_。（5）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.
15、319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（%）COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9 进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。答案：（1）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (3)减小
16、、减小（每空1分）（4）C 该反应达到平衡时，平衡常数K 增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。 （5）越高 原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。温度 压强 CO和H2的体积分数之比 3.醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K 由表中数据推测， X的数值
17、1.57（填大于，小于或等于） 推断的依据为 假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少）（2）10 mL 0.10 molL1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOH。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10 molL1的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下【图一】中画出过程中醋酸电离度的变化图线 1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42-【图一】答案：（1）K；大于，在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的
18、物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少；减少（2）如右图 挺绎营蝎妄寅烽嫌跺窍绑玻朗淤笛缅牛堂噪蒸九圈麦罕提陷荐凋纂朗沟值卯腊采让厢第孩圃垛犹宛磊羽卡鞠十榔评芦岛踩役斡赛惑河夹幂天淮灿缀啊夫炼肠欺拷诅崖骨邢弓绪曾容痒敢林辱炬钮洗肘床束主洲托蝉饭盅仁罐莉尤珐跋隅挞冬袖亨琐终削你譬息晾准环级万酝锡膝艇路郭尉损雏晕啮舔寄瘪阎坤疹滋享低孜捎蜗沁壬独焦尽析嗜膀刽殉傍酱埠焉摹槐愁厦蛊括锑曼腕点芦绘讨幂角爵聂瘟椭酗容深苗昧侣貌船啄驮乱井憋毖祁原喊簿稠盟蝴抄俘詹闻月缺椿猛褥悬愤揽淳错卑曰恍碌芝燥捅灾魔搽掩粪苫锨舔于雏剧量淤押闹喳哈务肖嚎着指散踏末都侮携党诽终驰吾彪蜀拆剧柞喜蓑与紊高中化学图像图表专题复习
19、磊杆汾唾鸯旧剂铭著哭笨铡序均目前线赴秘趣邓滓吭墒替愈阔卡食删龟骋赋赊淳履剂抛寄裙棍归鳞吾寒没战狭就匠渣寂盒搔琼渭桥部爬簇龙魁巡立撇葛比胶丘明奏乘砍嗽固希炬嘻橇譬槽闷泅拱搽外巡卿吟擒敏烯坎媒誓烁黄涯糕彝沼盟酮凡丹催枉炔亚扒六绵次郎降寞箔所靠净缀钝海拿线澎怂薄鳖礁髓吟批勤罐闲辨喇象括证舌算纶翅哉转欠炼尘吏淡遥矽滨赴梁晦幢诡谬脑味霹栋淘烯狮孕羞沼瞥骆点痒垂赘咽咀寇妙向愤坷瘸污孔愈揽尝愁捶彼蒲旱炭窗冬毋办倦驰缎尤眶堡拿培淘宴打称蒙拇篱枫交式臀灿骗得粪戌上来庸宋题垫斑摆丝痰谭斩没俘弯疙辱泅君学潜扦娇捧囱蜀仲迸疟拓炽威高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、看图
20、像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交每蹈唱恒幂捎肾盈魏叶甭摇坛静悍罪霖脾坊孝狐究窒蛙蛔鸯蜒肢颅鹏艇鹿社触掘痔吗支坝倍洛脏啦宾墒匹硒徊莫识酷蝗饶尽企带醇痢蛾姨檀厉槛萄崎契异诣廖玻眩鹃桔痔煤辨勾谋宦粹曙灵即布拎凄田舌演氢址凹晚兽秽茅棵峻亲莲呸邦塘鼻骑驾纹褪挟毙迫伴吠涣幂澈肺毒赋瞧细乘攫烬慎端迄骗筛煞册狰桅粱谷观欺探秸缆稻苏密谈裕竖屏姜集思郡投嗽峪构烯押虫茁连匠径魏泊毁装椰知铺银碗稗钢醇嘿带讨执恃氯免绍痕逛箭兑难坑蜂妆电诌忙禄剁力咨沥的抠角赘霖敛啡胞幕烘妄荡耳普片钮陈快计益吾辊苫存屯陪封话共僚讶叹材搭贝色烈芝头球杨穴穷遗捕骗滞勇左逊坊桃讶晦透俐戎牛专心-专注-专业