《初三化学酸碱盐知识总结与练习(共3页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐知识总结与练习(共3页).doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上初三化学酸-碱-盐知识总结和练习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性
2、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，
3、极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱
4、的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3文档收集自网络，仅用于个人学习复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。文档收集自网络，仅用于个人学习五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反
5、应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增
6、强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）文档收集自网络，仅用于个人学习（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨酸-碱-盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 文档收集自网络，仅用于个人学习C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠文档收集自网络，仅用于个人学习2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是
7、（ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银文档收集自网络，仅用于个人学习4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应文档收集自网络，仅用于个人学习5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、硝酸 B、硫酸
8、C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-文档收集自网络，仅用于个人学习C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-文档收集自网络，仅用于个人学习8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B
9、、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3文档收集自网络，仅用于个人学习C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3文档收集自网络，仅用于个人学习9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl文档收集自网络，仅用于个人学习C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3文档收集自网络，仅用于个人学习10、下列物质中可以导电的是 （ ） 文档收集自网络，仅用于个人学习A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液文档收集自网络，仅
10、用于个人学习11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）文档收集自网络，仅用于个人学习A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu文档收集自网络，仅用于个人学习（1）_（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3Fe2(SO4)3(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（
11、红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液文档收集自网络，仅用于个人学习根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是写出反应的化学方程式：16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。文档收集自网络，仅用于个人学习（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42，而Cl、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子是。文档收集自网络，仅用于个人学习（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。OHNaClH+专心-专注-专业