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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途基础知识自查1钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。即NaNaOH复分解反应(3)钠的保存与用途保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。用途：a钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b
2、作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl；c用作电光源，制作高压钠灯。(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2。2Na2O的性质Na2O是白色固体，与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2OH2O=2NaOH，Na2O2HCl=2NaClH2O。核心要点提升钠与盐溶液和酸反应的规律1钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。(2)实例：
3、如Na与CuSO4溶液的反应，发生的反应过程有：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，总反应方程式：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。2钠和酸的反应实质是Na与H作用。由于在酸溶液中，H主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2，若钠有剩余，则还会发生2Na2H2O=2NaOHH2反应。【特别提醒】(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙尘盖灭，不能用水或泡沫
4、灭火器灭火。(3)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。考点2| 过氧化钠的性质基础知识自查过氧化钠的结构与性质名称过氧化钠(Na2O2)颜色状态淡黄色固体电子式氧的化合价1与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途供氧剂、漂白剂注意：Na2O2晶体中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为12。核心要点提升1过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。2Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系反应方程式：2Na2O22H2O=4NaO
5、HO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O
6、(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。【特别提醒】(1)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol。(2)Na2O2不是碱性氧化物。考点3| Na2CO3与NaHCO3的性质1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶易于 水，相同温度下，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小说
7、明：Na2CO3与少量水结块形成晶体Na2CO310H2O。2化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)Na2CO3：CO2H=CO2H2O；NaHCO3：HCOH=CO2H2O。(3)与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)Na2CO3：与NaOH不反应；NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)Na2CO3：COH2OHCOOH；NaHCO3：HCOH2OH2CO3OH。(5)与盐(CaC
8、l2溶液)反应(写出离子方程式)Na2CO3：Ca2CO=CaCO3；NaHCO3：与CaCl2不反应。3相互转化Na2CO3NaHCO34焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。(3)常见元素的焰色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。核心要点提升1NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应放出CO2速率不同NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3与HCl反应时，第一步生成NaH
9、CO3，此时尚无气体放出：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。2.不用任何试剂区分Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，可作为区分Na2CO3溶液和盐酸的依据。(1)把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始时就有CO2气体放出。(2)把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应
10、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体产生。3分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时两盐发生反应的先后顺序在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO和HCO结合H的难易程度。由于CO比HCO更易结合H形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3反应。只有当CO全部转化为HCO后，再滴入的盐酸才与HCO反应。【易错警示】(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3NaHCO3；因
11、此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。考点4| 镁及其化合物基础知识自查1镁的化学性质和应用(1)镁的结构原子结构示意图： 。结构和性质的关系：容易失去最外层的2个电子，表现强还原性。(2)化学性质说明：Mg在CO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。(3)镁的用途制造信号弹、焰火镁燃烧发出耀眼的白光制造火箭、导弹和飞机的部件镁合金密度较小，硬度和强度较大制耐高温材料氧化镁熔点高达2 800 2镁的提
12、取(1)流程(2)上述流程中有关反应的化学方程式MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2O=MgCl26H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2核心要点提升镁及其化合物之间的转化(1)转化关系(2)反应举例：MgCO3MgOCO22MgO22MgO2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2MgCl2MgCl2Mg2HCl=MgCl2H2MgCl2(熔融)MgCl2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMg(OH)2MgOH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl【特别提醒】(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO、Mg3N2、C等，其中主产物为MgO。(2)工业上电解熔融的MgCl2而非MgO制取金属镁。专心-专注-专业