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1、精选优质文档-倾情为你奉上 知识点讲义第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应知识点1 中和反应（重点）1探究酸、碱反应的实验【实验目的】探究酸与碱能否发生反应【实验过程】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止（如图所示）。【实验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好反应，但酸不要过量。发生反应的化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O .【易错点津】（1）做该实验时应注意，烧杯内要先盛放氢氧化
2、钠溶液，然后滴加酚酞溶液，最好不要用石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。（2）采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。2中和反应 （1）中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如：Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O ； 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O （2）盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸
3、根离子，如：NaCl Na+ + Cl- ； Na2SO4 2Na+ + SO42- .【易错点津】我们平常所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指 的盐是一类化合物的总称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。【规律方法】水溶液中解离出的离子特点举例酸H+ 和酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4、HNO3碱OH-和金属离子（或铵根离子）阴离子全部是OH-NaOH、Ca(OH)2 、NH3H2O盐金属离子（或铵根离子）和酸根离子还可能含有
4、其他离子NaCl、K2SO4、NaHSO4（3）中和反应的实质：中和反应的实质就是酸溶液中的H+ 与碱溶液中的OH- 结合生成水的过程。如反应：NaOH + HCl NaCl + H2O，实际参加反应的是H+ 和OH- ，即H+ + OH- H2O 。如图所示： 【易错点津】 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ，2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 等，虽然生成了盐和水，但这些都不是中和反应。 知识点2 中和反应在实际中的应用1. 改变土壤的酸碱性根据土壤情况，利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以
5、调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，可利用熟石灰来中和。2. 处理工厂的废水酸性污水需要碱性溶液来中和，碱性污水需要用酸性溶液来中和。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂志，可用熟石灰来进行中和处理。反应的方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O .3.用于医药 （1）如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多，反应的方程式为：Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O .（2）被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处多涂一些碱性物质（如肥皂水、NH3H2O、牙膏等）。【易错点津】（1）由于氢氧
6、化钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氢氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。（2）由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所替代。【引申拓展】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简单以及价格等。知识点3 溶液酸碱度的表示法 pH（难点）1溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，利用指示剂不能精确测定。2溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH来
7、表示。pH的范围通常为0 14，pH与溶液酸碱性的关系如图所示：pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液呈中性。3 pH的测定方法（1）探究测定pH的方法 【实验目的】探究测定溶液pH的方法 【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH .【实验现象】如下表pH酸碱性稀盐酸1酸性稀硫酸1酸性稀氢氧化钠溶液13碱性氯化钠溶液7中性（2）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH.【易错点津】
8、（1）用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，一般读数是整数不是小数。（2）不能将pH试纸直接插入待测溶液，防止污染待测液。（3）不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果预先将pH试纸用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确。测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液时，碱性减弱，溶液pH减小；测中性溶液时无影响。【引申拓展】（1）用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。（2）测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。4了解酸碱度的重要意义溶液的酸碱度对工农业生
9、产和生命活动的影响是巨大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现在以下几个方面：（1）科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般是以在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或大于8的碱性土壤里，一般作物难以生长，通过测定土壤的pH，可以对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物，以减少不必要的经济损失。（3）正常雨水的pH约为5.6，某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，肯能导致降雨的酸性增强，我们把5.6的降雨称为酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑不利，随时监测雨水的pH，能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。
10、（4）测定人体或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。人的体液的pH与人的身体健康有极其密切的关系，如胃液的pH在0.9 1.5之间，如果超过正常范围，就会引起生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。了解食物的酸碱度可以降低疾病的发生率，如知道苹果的pH，就建议胃酸过多的病人少食用等。5探究洗发剂和护发剂的酸碱性【实验目的】探究洗发剂和护发剂的酸碱性。 【实验步骤】头发的主要成分是蛋白质，溶液受碱性溶液的侵蚀。选择几种平常使用的洗发产品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH . 【实验结论】一般情况下，洗发剂显碱性，pH大于7，虽然能除油污，但对头发有一定的伤
11、害作用；护发剂显酸性，pH小于7，能和洗发剂发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。因此，在洗头时，应先用洗发剂去除油污，再用护发剂。边讲边练例1、下列反应属于中和反应的是 （ ） A2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O BCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCFe + 2HCl FeCl2 + H2 DKOH + HNO3 KNO3 + H2O点拨：中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水。其中二氧化碳、氧化铜、铁分别为氧化物、氧化物、金属单质，所以只有D选项正确。 【针对训练1】类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ） 碱的水溶液通常呈碱
12、性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D例2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A使用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的参与硫酸点拨：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。C项中的硫酸铜属于盐，所以和熟石灰的反应不是中和反应。【针对训练2】下图是一种医用药瓶上的标签，试根据标签上得内容回答有关问
13、题。 （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）：_。 （2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）_；_。 （3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_。例3、下列是日常生活中几种常见物质的pH，其中碱性最强的是 （ ）物质ABCD肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH10397点拨：溶液的酸碱度用pH表示，pH大于7显碱性，pH小于7显酸性。碱性越强的其对应的pH数值越大，所以此题中碱性最强的为肥皂水。【针对训练3】下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 （ ）A厕所清洁剂 B橘子
14、汁 C食盐水 D炉具清洁剂例4、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：以下说法正确的是 （ ）A食醋可以除去皮蛋中的涩味 B牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红 D胃酸过多的人宜多吃葡萄点拨：食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去故正确；牙膏的PH大于7，显碱性；酱油的PH小于7，显酸性；葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。【针对训练4】小红在观察不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下。pH123467910111214颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
15、（ ）A水 B实验溶液 C硫酸溶液 D氢氧化钠溶液例5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的 （ ） AMg BH2O CNaOH DCaCO3点拨：镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7；水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7。【针对训练5】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。
16、有关该实验事实的说法正确的是 （ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠例6、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ） A B C D点拨：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。【针对训练6】等质量、等质量分数的烧碱
17、溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）A红色 B蓝色 C无色 D紫色8课堂演练 1、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）A胆汁（6.8-7.4） B唾液（6.6-7.1）C血液（7.35-7.45） D胃液（0.8-1.5） 2、日常生活中一些常见的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是 （ ）A肥皂水 B牙膏C西瓜汁 D玉米粥3、下列说法中正确的是 （ ）ApH 7 的雨水叫做酸雨 BpH 7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D使用pH 试纸应先用蒸馏水湿润4、鱼胆弄破后，会有一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质沾在鱼
18、肉上，使鱼肉变苦，要去除这种苦味，用下列哪种溶液冲洗最适宜 （ ）A食盐水 B食醋 C氢氧化钠溶液 D纯碱溶液5、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较6、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是 （ ）A B C D7、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的液体保持不同的酸碱性，下列说法正确的是（ ）体液尿液胃液血液pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45A人体排出的尿液一定呈酸性 B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝
19、色 DpH试纸可精确测得以上体液的pH8、下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取待测液体到干燥的pH试纸上，测液体的pHB在化学反应重，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C催化剂就是加快化学反应速率的物质 D生成盐和水的反应一定是中和反应9、下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 （ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加10、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=777该同学由
20、此得出的结论正确的是 （ ）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 BpH7的一定是碱溶液 CpH=7的一定是盐溶液 DpH7的一定是酸溶液11、现有一种固体粉末样品，已知样品由氧化铜和铁组成。取样品少量，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化。关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以上说法正确的个数是 （ ）A2个 B3个 C4个 D5个12、盐酸先生闯迷宫（如右图所示），请你帮他选择行走路线（不发生化学反
21、应） （ ）13、下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼14、下列说法正确的是 （ ）AKMnO4 、K2MnO4、MnO2三者中元素的化合价逐渐升高BNaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低 D金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱15、已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试
22、管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾则液体A和气体B的组合可能是（ ）AA为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体BA为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体CA为氢氧化钙溶液B为一氧化碳气体DA为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体16、下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液C向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的镁粉、铁粉 D将水通电一段时间17、向盛有10mL稀盐酸（其中滴加少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得的数据如下表。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL
23、02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有_。18、在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈_ 色，此时溶液中溶质是_（写化学式）。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。19、甲酸
24、（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时，会分泌出甲酸，所以甲酸又称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）_消除。稀盐酸 食醋 肥皂水 食盐水（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀是（填字母）_。A铜栏杆 B钢筋 C大理石 D玻璃（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为_。20、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，而后者吴明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：_。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_。杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_，观察到_现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。你认为两实验中存在安全隐患的是_（填代号），理由是_。专心-专注-专业