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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009年高考化学试题分类汇编 物质结构 元素周期律.pdf高考资源网（）您身边的高考专家2009年高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律1（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序
2、数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。2（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选
3、项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。3（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子答案：D版权所有高考资源网-1-高考资源网（）您身边的高考专家解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相
4、对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。409江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：O188D对氯甲苯的结构简式：答案：C解析：A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误，B项，是由离子构成，由于Cl44NHClNHCl+和是阴离子，必须写出电子式，C项，18表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子8OD项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳
5、原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。5（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物22XY版权所有高考资源网-2-高考资源网（）您身边的高考专家C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：mmXYXRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C解析：w.w.w.k.
6、s.5.u.c.o.m从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是元素，W是NaMg元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（S2O、Na+、2Mg+），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，22()XYHO和2222()XYHO；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：mmXYXR；W元素最高价氧化物的水化物是2()MgOH，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。2HSO46（09广东理
7、科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。7.（09广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是14462Sm15062SmA.
8、与互为同位素14462Sm15062Sm版权所有高考资源网-3-高考资源网（）您身边的高考专家B.与的质量数相同14462Sm15062SmC.与是同一种核素14462Sm15062SmD.与的核外电子数和中子数均为6214462Sm15062Sm答案：A解析：由稀土元素14可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中144的质量数为144，中子数为82；150的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；41506262mSS、mm62mS62mS根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知14为两种核素，故C错。41506262mSS、8（09广东化学11）元素X、Y、Z
9、原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B解析：根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：Z2X。9（09广东化学16）磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH3PW12O40在该酯化反应中其
10、催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8答案：D解析：版权所有高考资源网-4-高考资源网（）您身边的高考专家根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。10（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素
11、，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：D原子及离子半径：XWZYX答案：B11（09北京卷10）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-
12、1价的元素答案：D12（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应2NaCO323B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原-32OH+HCO=HO+CO23FeOC若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是22NaOD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A13.（09四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合
13、物2MY。下列说法版权所有高考资源网-5-高考资源网（）您身边的高考专家正确的是A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、MY都是含有极性键的极性分子2D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案：D14（09上海卷2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：HeBC1s2D答案：D20（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYAsH3PH3,因为前
14、者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。氢化物沸点顺序为NH3
15、AsH3PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。18（山东卷32）（8分）（化学物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl
16、晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。答案：（1）1s22s22p63s23p2OCSi（2）sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上版权所有高考资源网-9-高考资源网（）您身边的高考专家述稳定的键解析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：OC
17、Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键19（09安徽卷）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
18、2ZO（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比2HO(g)_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。21(s)+O(g)=FeO(s)2Fe1272.0kJmolH=22332X(s)+O(g)XO(s)2=11675.7kJmolH=X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。答案：（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+
19、3Fe(s)H=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，版权所有高考资源网-10-高考资源网（）您身边的高考专家W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。20（09江苏卷21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法
20、之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。答案：（1）226261021022333434sspspdsArds或12（2）COCO（或）（3）甲醇分子之间形成氢键杂化2sp平面三角形3NA4解析：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写
21、在4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4版权所有高考资源网-11-高考资源网（）您身边的高考专家21（09浙江卷26）（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是
22、由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式，C的电子式。（2）比较Y与Z的原子半径大小（填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的
23、名称、。答案:(1)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或CuCO3(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。解析：从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2，反应版权所有高考资源网-12-高考资源网（）您身边的高考专家为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3。G为黄绿色气体，则为Cl2，K
24、为浅绿色，则为Fe2溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A+HClCu2+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即CN。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5
25、）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。22（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子
26、质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)答案：（1）（2）弱于版权所有高考资源网-13-高考资源网（）您身边的高考专家（3）S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O（4）2H2O2MnO22H2O+O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a4b
27、)KJ/mol解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，
28、+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C+O2CO2H=aKj/mol，4Al+3O2=2Al2O3H=4bKj/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO23C+2Al2O3，此反应的H为可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.23（09福建卷30）化学物质结构与性质（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙版权所有高考资源网-14-高考资源网（）您身边的高考专家(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比