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1、化学键化学键思考题：思考题：1.为什么元素只有一百多种，却能形成二千为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？多万种化合物，原子之间是怎样结合的？化学键化学键1.概念要点：概念要点：a. 相邻相邻b.原子之间原子之间 C.强烈作用强烈作用相邻相邻的的原子之间原子之间强烈强烈的的 相互相互作用作用2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.离子键离子键b.共价键共价键二.离子键实验1：氯化钠的形成 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-1. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键
2、微粒 阴阳离子键的实质 静电作用成键范围 活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)二.离子键原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物： Mg2ClO2-2-Na三、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：n1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；n2.阴离子要用方括号括起来；n3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；n4.不能把“”写成
3、“=”；n5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：书写要点：思考题判断下列作用属于化学键的是：判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用(2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用练习题1. 用电子式表示Ca、Mg2+、N3-、S2-2. 用电子式表示K2O 、BaCl2、Na2S3. 用电子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成过程下列说法是否正确？ 1、分子内原子之间的相互作用叫化学键。 2、阴、阳离子间的静电吸引作用叫做离子键。思考1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都
4、能形成离子键？为什么？2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？小测小测n1、什么是离子键？哪些类型的元素化合、什么是离子键？哪些类型的元素化合时可形成离子键？时可形成离子键？n2、用电子式表示、用电子式表示CaF2、Na2O的形成过的形成过程程本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化
5、合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na(1)Na2 2O (2)CaClO (2)CaCl2 2 （1）活泼的金属元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，素
6、化合时形成离子键。请思考， 试试分析氢分析氢和氯的原子结构，你认为和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一样吗？一样吗？非金属元素之间化合非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以）以HCl的形成为例，说明非金属元素的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？会以什么形式结合？ 氯化氢分
7、子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： H Cl H HCl（结构式）（结构式） 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：非金属原子非金属原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素共价化合物共价化合物以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物 氯分子的形成：氯分子的形成： ClCl（结构式）（结构式） Cl ： Cl ： Cl : Cl ： ： H HH H HH（结构式）（结构式） 氢分子的形成：氢分子的形成： 注意：没有形成阴阳
8、离子，不需标离子电荷注意：没有形成阴阳离子，不需标离子电荷和电和电子转移。子转移。如何判断每个原子形成分子时，如何判断每个原子形成分子时，形成几个共价键？形成几个共价键？n根据化合价判断，化合价数共用根据化合价判断，化合价数共用电子对。若形成单质分子，则根据最低电子对。若形成单质分子，则根据最低化合价判断。化合价判断。小测：小测：用电子式表示用电子式表示BaCl2、HF、CO2的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。 碘碘 练习练习:用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程，的形成过程，写出下列分子的结构式。写出下列分子的结构式。水水 二
9、氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ： I ： I ：I ： ： ：【结论】含有【结论】含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合物离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。都不可能有离子键。含有共价键的化合物含有共价键的化合物是否一定是否一定是共价化合物？是共价化合物？O： ：O：Na Na +2-一个化学反应的的过程，本质上就
10、是旧化学键断一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质分析化学反应的本质是什么？离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物成键作用成键作用成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素特征特征 +NaCl： Cl H 离子键离子键共价键共价键阴、阳离子阴、阳离子原子原子发生电子的得失，静发生电子的得失，静电作用电作用共用电子对共用电子对以以NaCl为例为例以为以为HCl例例典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元
11、素或同类非金属元素之间属元素之间熔沸点较高，硬度较熔沸点较高，硬度较大，熔融态可导电大，熔融态可导电思考：比较思考：比较HH、HCl之间之间的共价键有和不同。的共价键有和不同。HHHCl组成组成各原子吸引各原子吸引电子能力电子能力共用电子对共用电子对位置位置成键原子电成键原子电性性结论结论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不同不同不偏向任何原子不偏向任何原子偏向吸引电子能力偏向吸引电子能力强的强的Cl不显电性不显电性H：带部分正电：带部分正电Cl：带部分负电：带部分负电非极性键非极性键极性键极性键非极性键非极性键共用电子对不偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。 由同种（非金属）原
12、子形成的共价键。由同种（非金属）原子形成的共价键。AA极性键极性键共用电子对偏移的共价键。共用电子对偏移的共价键。由不同种（非金属）原子形成的共价键。由不同种（非金属）原子形成的共价键。ABn思考：n1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点高低顺序？n2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元素的氢化物高？n3、为什么冰能浮在水面上？五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力、分子间作用力范德华力范德华力一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。2、氢键：是一种较强的分子间作用力。、氢键：是一种较强的分子间作用力。