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1、精选优质文档-倾情为你奉上铁及其化合物知识点一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第 族二化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂 Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换） Fe2+Fe 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) Fe3+2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O
2、2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+= Fe2+ + H22)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)与稀硝酸反应：当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+NO+2H2O当Fe过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O当1:4n( Fe) :n (HNO3)3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+ 共存。4.与盐溶液反应 2Fe 3+ Cu =
3、2Fe 2+ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色
4、油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意： FeSO4晶体中不能有 Fe3+；配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛
5、有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.现象：生成红褐色沉淀化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3
6、 Fe2O3 +3H2O 小结难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(
7、SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H
8、2O五铁盐和亚铁盐（1）Fe3+ 、Fe2+的检验：Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（红褐色）3. 向Fe3+盐溶液中滴加苯酚溶液。现象是溶液变为紫色，则证明溶液中含有Fe3+。Fe2+的检验: 向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现
9、象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）Fe3+还可以与Cu、HI、H2S等反应
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 对应离子方程式：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2 对应离子方程式：2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 对应离子方程式：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 对应离子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除杂: FeCl3(FeCl2
11、) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉 （3）亚铁盐、铁盐溶液的保存 FeCI2、FeSO4 等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe2+被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要注意，保存 Fe(NO3)2 溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。 FeCl3、Fe2(SO4)3 等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe3+水解）。（4）Fe3+盐的水解Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇AlO2、CO32、CIO等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。 如：
12、Fe3+ +3AlO2+6H2O = Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe3+ +3CO32+3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+ +3ClO+3H2O = Fe(OH)3+3HCIO另外，加热并蒸干FeCI3 的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl为一吸热反应，且 HCl 易挥发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后留下的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3 的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04 难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度
13、增强，最后仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否变质的检验 加KSCN溶液不变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明未变质。 加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明部分变质。 加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，说明全部变质。六钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或 CO2 等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe-2e=Fe2+，正极反应为 2H2O +O2+4e=4OH；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为Fe-2e=Fe2+，正极反应为 2H+
14、 +2e=2H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。铁锈的形成：Fe2+2OH= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，红褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到铁锈 (Fe2O3nH2O) 。也可表示成4Fe+3O2+nH2O = 2Fe2O3nH2O。铜的知识点整理一.铜：1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC 沸点:2582OC导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 位置：第四周期 第IB族2）.化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定)1.与某些非金属单质反应：(1)与氧气反应：2Cu + O2 2CuO(2)
15、与硫反应：2Cu + S Cu2S (黑色物质)(3)与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2 棕黄色的烟2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O3、与某些盐反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（完成离子方程式）4、其他的反应：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 铜锈(
16、铜绿)二 铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色) (1). 与酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O(2). 与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：CuO + C(CO、 H2) = Cu + CO(CO2、H2O)三. 铜的氢氧化物及其反应 Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，（1）. 与酸反应 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）. 受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2 CuO + H2O3）、弱氧化性 ：与新制氢氧化铜悬浊液反应配制新制的Cu(OH)2悬浊
17、液：2ml 10%NaOH + 2%CuSO448滴 蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热 红色沉淀Cu2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 四. 铜盐及其反应(1). 碱式碳酸铜（铜绿）受热分解 (2). 蓝色的 CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀。 （弱酸制强酸特例）(3) 无水 CuSO4 （白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。 练习题：1、（2006年高考广东卷20题）.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验
18、：制备氧化铜步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。2（08惠州二模）
19、铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2 +2 FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是 A上述灼烧过程的尾气均可直接排放到空气中B上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是 （ ）AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4专心-专注-专业