《2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷-答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷-答案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上黑龙江省哈尔滨市2019年中考试卷化学答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】A.烤青椒、烤蒜苔中富含维生素、油脂、无机盐等；B.烤甜玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；C.烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；D.烤鲫鱼、烤红肠中富含蛋白质、油脂、无机盐等。故选：D。【提示】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素。2.【答案】A【解析】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰
2、加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。C.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：A。【提示】A.根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C.根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。D.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【考点】液体药品的取用，给试管里的液体加热，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，二氧化碳
3、的检验和验满。3.【答案】B【解析】A.稀盐酸除铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；B.玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化；C.向过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；D.给水通电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。故选：B。【提示】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。【考点】化学变化和物理变化的判别。4.【答案】A【解析】A.不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确。B.氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误。C.稀有气体化学性质不
4、活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误。D.大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。故选：A。【提示】A.根据不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。B.根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。C.根据稀有气体化学性质不活泼，进行分析判断。D.根据大理石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。【考点】常见气体的用途，生铁和钢，常用盐的用途。5.【答案】B【解析】A.用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。B.焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不能解决“白色污染”问题，故选项说法错误。C.洗涤剂具有乳
5、化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了洗涤剂的水除去餐具上的油汚，故选项说法正确。D.炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。故选：B。【提示】A.铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。B.根据防治白色污染的措施，进行分析判断。C.根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。D.根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。【考点】乳化现象与乳化作用，金属锈蚀的条件及其防护，灭火的原理和方法，白色污染与防治。6.【答案】A【解析】A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶
6、液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；C.铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；D.研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。故选：A。【提示】A根据向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象进行分析；B根据一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象进行分析；C根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析；D根据研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象进行分析。【考点】氧气的化学性质，一氧化碳还原氧化铁，碱的化学性质，铵态氮肥的检验。7.【答案】D【解析】A.碳酸氢
7、钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故A错误；B.酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，故B错误；C.碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选：D。【提示】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【考点】反应类型的判定，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式。8.【答案】B【解析】A.幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质
8、疏松，故错误；B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；C.霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误；D.乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。故选：B。【提示】A根据化学元素与人体健康的关系来分析；B根据维生素与人体健康的关系来分析；C根据霉变大米中含有霉菌毒素来分析；D根据乙醇汽油燃烧的产物来分析。【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。9.【答案】C【解析】A.丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。B.丙烯是由丙烯分子
9、构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。C.由丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为，丙烯中碳元素、氢元素的质量比为，则丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D.1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1：2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。故选：C。【提示】A.有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。B.根据丙烯的微观构成，进行分析判断。C.根据丙烯的结构示意图，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，根据化合物中各元
10、素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。D.根据1个丙烯分子的构成，进行分析判断。【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性，化学式的书写及意义，元素的质量分数计算。10.【答案】B【解析】A.空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是，故A叙述不正确；B.废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故B叙述正确；C.可利用的淡水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故C叙述不正确；D.煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源，故D叙述不正确。故选：B。【提示】A.根据空气的成分及各成分的体积分数分析；B.根据废旧金属的回收利用的意义分析；C.根据淡水资源的状况分
11、析；D.根据煤.石油.天然气.沼气形成特点分析。【考点】空气的成分及各成分的体积分数，水资源状况，金属的回收利用及其重要性，常见能源的种类，能源的分类。11.【答案】C【解析】A.用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间隔变大，故A错误；B.氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧根离子，故B错误；C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，分子的构成不同决定了物质的性质不同，故C正确；D.酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故D错误。故选：C。【提示】A.根据水银是由原子构成的分析；
12、B.根据碱溶液的特征的定义分析；C.根据分子的构成分析；D.根据溶液导电的原因分析。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。12.【答案】D【解析】A.食盐和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。B.涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误。C.二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。D.用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【提示】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进
13、行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【考点】常见气体的检验与除杂方法。酸、碱、盐的鉴别，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。13.【答案】C【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B.硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C.将时硝酸钾的饱和溶液降温到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D.时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选
14、：C。【提示】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【考点】结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象。14.【答案】D【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不
15、符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D.能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【提示】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【考点】物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质。15.【答案】C【解析】设炉甘石中锌元素的
16、质量为x，碳酸锌的质量为y根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为炉甘石中锌元素的质量分数为故选：C【提示】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。【考点】根据化学反应方程式的计算。二、非选择题16.【答案】（1）机体活动（2）叶色浓绿（3）过滤活性炭防止水体污染【解析】（1）淀粉的化学式为；糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量；（2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；尿素
17、是优良的有机氮肥，其化学式是；（3）图中A池是过滤池，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。故答案为：（1）；机体活动；（2）叶色浓绿；（3）过滤；活性炭；防止水体污染。【提示】（1）根据淀粉的化学式.糖类对人体的作用进行分析；（2）根据氮元素对农作物的作用.尿素的化学式进行分析；（3）根据自来水的净化过程.爱护水资源进行分析。【考点】自来水的生产过程与净化方法，常见化肥的种类和作用，保护水资源和节约用水，生命活动与六大营养素。17.【答案】（1）B（2）C（3）化学电【解析】（1
18、）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：B；（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等，故选：C；（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为，放电时的能量转化是化学能转化为电能。故答案为：（1）B；（2）C（3），化学，电。【提示】（1）根据材料的分类来进行分析；（2）根据物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能进行分析；（3）根据单质中元素的化合价为0进行分析。【考点】合金与合金的性质，有关元素化合价的计算，物质发生化学变化时的能量变化，复合材料，纳米材
19、料。18.【答案】（1）（2）每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子（3）3【解析】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中补出补充1个氢分子即可使该模拟图符合质量守恒定律，如图：；（2）由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。（3）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，由于氢元素位于第一周期第一族，所以该元素位于第三周期，第三族，化学性质关系最密切的电子数目为3。故答案为：（1）；（2）每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子；（3）3。【提示】（1）依据化学反应的实质
20、和质量守恒定律分析解答即可；（2）根据图示中微粒的变化分析解答；（3）根据元素周期表的规律分析回答。【考点】微粒观点及模型图的应用。19.【答案】（1）B两个实验都进行的是定量实验（2）【解析】（1）A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是：两个实验都进行的是定量实验；（2）通过分析所给粒子的原子序数可知，、；氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：。故答案为：（1）B，两个实验都进行的是定量实验；（2）【提示】（1）根据A、C实验研究的是物质的性质，B实验通过定量实验测
21、定空气中氧气的含量，D实验通过定量实验，验证质量守恒定律进行分析；（2）根据所给粒子的原子序数进行分析；根据氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气进行分析。【考点】科学探究的基本方法，金属活动性顺序及其应用，化学符号及其周围数字的意义。20.【答案】（1）铁架台导管润湿（2）石灰石（或大理石）和稀盐酸A增多变大G浓硫酸【解析】（1）氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；仪器a的名称是铁架台；在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把导管用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要
22、加热，可选A作发生装置；石灰石（或大理石）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此在试管中观察到的实验现象是有大量气泡产生；制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸气，需要用浓硫酸进行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G，该装置中的药品名称是浓硫酸。故答案为：（1）；铁架台；导管润湿；（2）石灰石（或大理石）和稀盐酸；A；增多；变大；G；浓硫酸。【提示】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室常用仪器的名称、用途和装置仪器的方法进行分析；（2）实验室常用石灰石
23、（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选A作发生装置；根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答；根据二氧化碳的性质和浓硫酸的性质进行分析。【考点】仪器的装配或连接，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式。21.【答案】（1）（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（3）【解析】（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A.C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以
24、相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是，B是，E是，F是；（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。故答案为：（1），；（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；（3）。【提示】根据A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A.
25、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，然后将推出的物质进行验证即可。【考点】物质的鉴别、推断，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式。22.【答案】（1）（2）（3）（4）40 g（5）（6）45 t【解析】（1）实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为：（2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150 g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3 g，所以继续加入50 g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4 g第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x
26、（3）设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为a（4）用的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为：（6）若要生产含镁的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为故答案：（1）（2）（3）（4）40 g（5）（6）45 t【提示】根据图中数据逐一结合对应的化学方程式分析和计算。【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算。23.【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）（3）和（4）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠（5）（6）（7）离子（8）相互交换成分
27、【解析】（1）【收集证据】电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，酚酞溶液遇碱性溶液会变红，加入过量稀硝酸会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故实验1的反应现象为：溶液由红色变为无色；（2）实验2中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为： ；（3）【实验结论】由实验1和实验2中的现象可知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，即电解后的溶液中的溶质是：和；（4）【表达交流】为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液后变红，加入足量硝酸后红色逐渐消失，进而证明了氢氧化钠的存在，故实验中滴加酚酞溶液的作用是：为
28、了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠；（5）电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过程中发生反应，氢氧根离子数目逐渐减少直至为0，当氢氧化钠反应完全后，继续滴加硝酸，氢离子数目逐渐增加，故表示的是，表示的是，（6）由（5）的分析可知，表示的是，【总结规律】实验1中氢氧化钠在溶液中以和的形式存在，加入硝酸会解离出和，和结合生成；实验2中氯化钠解离出和，加入的硝酸银解离出和，和结合生成白色沉淀，即述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换成分的方式而发生的复分解反应，故答案为：（7）离子（8）相互交换成分。【提示】（1）根据氢氧化钠和稀硝酸反应生成水和硝酸钠进行分析；（2）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析；（3）根据实验1和实验2的现象进行分析；（4）根据需要借助指示剂颜色的变化才能判断反应的发生进行分析；（5）、（6）根据图2所表示的信息进行分析；（7）根据复分解反应的实质进行分析。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，书写化学方程式，文字表达式，电离方程式。专心-专注-专业