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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点考点 一一 常见酸的物理性质及其用途常见酸的物理性质及其用途1.1.常见酸的物理性质及其用途常见酸的物理性质及其用途: : 常见酸常见酸盐酸盐酸硫酸硫酸溶质的化学式溶质的化学式_色、态色、态_气味气味_敞开瓶口敞开瓶口时的现象时的现象_HClHClH H2 2SOSO4 4无色液体无色液体无色液体无色液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味有白雾有白雾无明显现象无明显现象常见酸常见酸盐酸盐酸硫酸硫酸挥发性挥发性_吸水性吸水性_用途用途金属除锈、制造药物、金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消胃液中的盐酸帮助消化等化等用作化工原料、精炼石用作化工原料、精炼石油、
2、金属除锈、冶炼金油、金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等属、做干燥剂等易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (如图所示如图所示):):(1)(1)操作操作: :一定要把一定要把_加入到加入到_,_,以防止以防止_。(2)(2)玻璃棒的作用玻璃棒的作用: :搅拌搅拌, ,使使_。浓硫酸浓硫酸水中水中浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾水时放出大量的热使水沸腾, ,造成硫酸液滴飞溅造成硫酸液滴飞溅热量及时散失热量及时散失考点考点 二二 酸的化学性质酸的化学性质1.1.酸的化学性质酸的化学性质: :(1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应: :使紫色石蕊溶液使紫色
3、石蕊溶液_,_,使无色酚酞使无色酚酞溶液溶液_。(2)(2)与某些金属反应与某些金属反应, ,例如例如: :铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式写化学方程式, ,下同下同)_)_铝和稀硫酸铝和稀硫酸:_:_(3)(3)与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应, ,例如例如: :氧化铜和盐酸氧化铜和盐酸:_:_氧化铁和硫酸氧化铁和硫酸:_:_变红色变红色不变色不变色Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl
4、=CuCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)与碱反应与碱反应, ,例如例如: :盐酸和氢氧化铜盐酸和氢氧化铜:_:_硫酸和氢氧化钡硫酸和氢氧化钡:_:_(5)(5)与某些盐反应与某些盐反应, ,例如例如: :氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸:_:_硝酸银和盐酸硝酸银和盐酸:_:_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+
5、2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 32.2.酸性质相似的原因酸性质相似的原因: :不同的酸溶液具有相似的化学性质不同的酸溶液具有相似的化学性质, ,其其原因是不同的酸溶液中都有共同的阳离子原因是不同的酸溶液中都有共同的阳离子_。氢离子氢离子考点考点 三三 常见的碱常见的碱1.1.常见碱的物理性质和主要用途常见碱的物理性质和主要用途: :氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名_物物理理性性质质色、态色、态_溶解性溶解性_溶于水溶于水, ,并
6、放出并放出大量的热大量的热_溶于水溶于水, ,溶解度随溶解度随温度升高而温度升高而_吸水性吸水性易吸收水分而易吸收水分而_腐蚀性腐蚀性_烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体极易极易微微降低降低潮解潮解有强腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性有较强腐蚀性白色粉末状固体白色粉末状固体氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙用途用途(1)(1)作气体干燥剂作气体干燥剂(2)(2)作化工原料作化工原料(3)(3)去除油污去除油污(1)(1)作建筑材料作建筑材料(2)(2)保护树木保护树木, ,防止冻伤防止冻伤和害虫生卵和害虫生卵(3)(3)农业上用于农业上用于配制波尔多液配
7、制波尔多液(4)(4)改良酸性土壤改良酸性土壤2.Ca(OH)2.Ca(OH)2 2的制取的制取: :(1)(1)第一步第一步: :煅烧石灰石煅烧石灰石( (写化学方程式写化学方程式, ,下同下同):):_。(2)(2)第二步第二步: :生石灰和水反应生石灰和水反应:_:_。高温高温=CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2【思考感悟思考感悟】现有三种气体现有三种气体H H2 2、COCO2 2、O O2 2需要干燥需要干燥, ,是否都可选用是否都可选用NaOHNaOH固体作固体作干燥剂干燥剂, ,为什么为什么? ?
8、提示提示: :选用干燥剂时选用干燥剂时, ,所选用的物质不仅具有吸水性所选用的物质不仅具有吸水性, ,还不能与还不能与被干燥的气体发生化学反应被干燥的气体发生化学反应,NaOH,NaOH和和COCO2 2能发生化学反应能发生化学反应, ,因此因此不能用不能用NaOHNaOH固体来干燥固体来干燥COCO2 2。考点考点 四四 碱的化学性质碱的化学性质1.1.能和酸碱指示剂反应能和酸碱指示剂反应: :使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变_,_,使无色酚酞使无色酚酞溶液变溶液变_。2.2.能和某些非金属氧化物反应能和某些非金属氧化物反应: :例如例如: :澄清石灰水中通入二氧化碳澄清石灰水中通入二氧化碳
9、:(:(填化学方程式填化学方程式, ,下同下同) )_。氢氧化钠固体暴露在空气中氢氧化钠固体暴露在空气中: :_。蓝色蓝色红色红色COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O3.3.能和酸发生中和反应能和酸发生中和反应: :例如例如: :氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应: :_。4.4.能和部分盐反应能和部分盐反应( (只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应应):):例如例如: :NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCu
10、SO4 4溶液溶液: :_。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OCuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3【思考感悟思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清的石灰水检验COCO2 2气体气体, ,常用氢氧化钠溶液来吸常用氢氧化钠溶液来吸收收COCO2 2, ,你知道其中的原因吗你知道其中的原因吗? ?提示提示: :用澄
11、清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2, ,是因其与是因其与COCO2 2反应有浑浊现象反应有浑浊现象, ,而氢氧化钠溶液虽与而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无明显现象反应但无明显现象, ,故一般不用氢氧化故一般不用氢氧化钠溶液来检验钠溶液来检验COCO2 2, ,实验室常用氢氧化钠溶液实验室常用氢氧化钠溶液, ,不用氢氧化钙溶不用氢氧化钙溶液吸收液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于水的原因是氢氧化钙微溶于水, ,只能吸收少量二氧化碳只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水而氢氧化钠易溶于水, ,利于吸收较多的二氧化碳。利于吸收较多的二氧化碳。【易错微博易错微博】小博士答学生
12、问小博士答学生问问题问题1 1“在水溶液中能解离出氢离子的化合物都是酸在水溶液中能解离出氢离子的化合物都是酸,”,”这种这种认识是否正确认识是否正确, ,为什么为什么? ?答答: :不正确。在水溶液中能解离出氢离子的化合物不一定是酸不正确。在水溶液中能解离出氢离子的化合物不一定是酸, ,也可能是盐也可能是盐, ,如硫酸氢钠。如硫酸氢钠。问题问题2 2“将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变红。说明二氧将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变红。说明二氧化碳是一种酸。化碳是一种酸。”, ,这种说法是否正确这种说法是否正确, ,为什么为什么? ?答答: :不正确。二氧化碳本身不具有酸性不正确。二氧化碳本身不具有
13、酸性, ,二氧化碳能使紫色石二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸, ,碳酸能使紫碳酸能使紫色石蕊溶液变红。色石蕊溶液变红。问题问题3 3碱与非金属氧化物作用生成盐和水的反应属于复分解碱与非金属氧化物作用生成盐和水的反应属于复分解反应吗反应吗? ?答答: :不属于。碱与非金属氧化物的反应虽然是两种化合物反应不属于。碱与非金属氧化物的反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物生成另外两种化合物, ,但由于两种反应物不是通过离子间的相但由于两种反应物不是通过离子间的相互交换而生成另外两种化合物互交换而生成另外两种化合物, ,所以不属于
14、复分解反应。所以不属于复分解反应。要点要点 一一 正确认识和理解酸的化学性质的通性正确认识和理解酸的化学性质的通性1.1.酸的定义酸的定义: :在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子(H(H+ +) )的化合物。的化合物。2.2.酸溶液有通性的原因酸溶液有通性的原因: :酸在溶液中能够解离出共同的阳离酸在溶液中能够解离出共同的阳离子子H H+ +。3.3.酸的通性酸的通性: :通性通性一般规律一般规律反应类型反应类型(1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红, ,使使无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色(2)(2)与活
15、泼金属反应与活泼金属反应酸酸+ +金属金属盐盐+ +氢气氢气置换反应置换反应(3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水复分解反应复分解反应(4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水复分解反应复分解反应(5)(5)与某些盐反应与某些盐反应酸酸+ +盐盐另一种盐另一种盐+ +另一另一种酸种酸复分解反应复分解反应【特别提醒特别提醒】(1)(1)氧化性酸与活泼金属反应不产生氢气氧化性酸与活泼金属反应不产生氢气, ,如浓如浓硫酸、浓硝酸。硫酸、浓硝酸。(2)(2)与酸反应的金属在金属活动性顺序表中必须位于氢前面。与酸反应的金属在
16、金属活动性顺序表中必须位于氢前面。角度角度 1 1 从物质转化的角度考查酸的性质从物质转化的角度考查酸的性质【典例典例1 1】(2012(2012新疆中考新疆中考) )下列各组变化中下列各组变化中, ,只有加入酸才只有加入酸才能一步实现的是能一步实现的是( () )A.ZnZnSOA.ZnZnSO4 4B.CuOCuClB.CuOCuCl2 2C.CaCOC.CaCO3 3COCO2 2 D.BaCl D.BaCl2 2BaSOBaSO4 4【我的答案我的答案】选选B B。本题通过物质间的转化考查酸的性质。由。本题通过物质间的转化考查酸的性质。由锌转化为硫酸锌锌转化为硫酸锌, ,属于金属转化为
17、盐属于金属转化为盐, ,可以是锌与稀硫酸反应可以是锌与稀硫酸反应, ,也可以是在金属活动性顺序中排在锌后面的可溶性硫酸盐与也可以是在金属活动性顺序中排在锌后面的可溶性硫酸盐与锌反应锌反应, ,故故A A不唯一不唯一; ;氧化铜转化为氯化铜氧化铜转化为氯化铜, ,属于金属氧化物转属于金属氧化物转化为盐化为盐, ,可以用氧化铜与稀盐酸反应生成可以用氧化铜与稀盐酸反应生成, ,且只能与酸反应生且只能与酸反应生成成, ,故故B B符合题意符合题意; ;碳酸钙到二氧化碳的转化可以用碳酸钙与盐碳酸钙到二氧化碳的转化可以用碳酸钙与盐酸反应酸反应, ,也可以将碳酸钙高温分解生成二氧化碳也可以将碳酸钙高温分解生
18、成二氧化碳, ,故故C C不符合题不符合题意意; ;氯化钡转化为硫酸钡氯化钡转化为硫酸钡, ,可以用氯化钡与硫酸反应可以用氯化钡与硫酸反应, ,也可以用也可以用氯化钡与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀氯化钡与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀, ,故故D D不符合题意。不符合题意。角度角度 2 2 结合反应现象考查酸的性质结合反应现象考查酸的性质【典例典例2 2】(2013(2013湛江中考湛江中考) )化学使世界变得绚丽多彩化学使世界变得绚丽多彩, ,下图下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)(1)请你在编号、处各填入一种物质。请你在编号、处各填入一种物质。
19、是是 , ,是是 。(2)(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质_ 。(3)(3)若编号的物质是盐若编号的物质是盐, ,请你写出符合编号的一个化学反请你写出符合编号的一个化学反应方程式应方程式_ , ,反应类型是反应类型是 。【我的收获我的收获】本题考查酸的化学性质。硫酸使紫色石蕊试本题考查酸的化学性质。硫酸使紫色石蕊试液变红液变红; ;硫酸与铁反应生成硫酸亚铁硫酸与铁反应生成硫酸亚铁( (浅绿色浅绿色););硫酸与氧硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液; ;硫酸与氢
20、氧化钡或氯化钡反硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。应生成硫酸钡白色沉淀。答案答案: :(1)(1)铁氧化铜铁氧化铜(2)(2)酸使紫色石蕊试液变红酸使紫色石蕊试液变红(3)H(3)H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl复分解反应复分解反应要点要点 二二 正确认识碱及碱的通性正确认识碱及碱的通性1.1.碱的概念碱的概念: :在水溶液中解离出的阴离子全部是在水溶液中解离出的阴离子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。2.2.碱的通性碱的通性: :通性通性一般规律一般规律反应类型反应类型(1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应
21、使紫色石蕊溶液变蓝色使紫色石蕊溶液变蓝色, ,使无色酚酞溶液变红色使无色酚酞溶液变红色(2)(2)与非金属氧化物反应与非金属氧化物反应碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水(3)(3)与酸发生中和反应与酸发生中和反应酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水复分解反应复分解反应(4)(4)与某些盐反应与某些盐反应碱碱+ +盐盐另一种盐另一种盐+ +另一种碱另一种碱复分解反应复分解反应【特别提醒特别提醒】盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞, ,而不用玻璃而不用玻璃塞塞, ,目的是防止玻璃中的二氧化硅与碱溶液反应生成可溶性物目的是防止玻璃中的二氧化硅与碱溶液反应生成可溶性物质
22、质, ,使瓶塞与瓶口黏在一起。使瓶塞与瓶口黏在一起。【典例典例】(2012(2012铜仁中考铜仁中考) )某化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐的性酸碱盐的性质质”为主题进行探究性学习为主题进行探究性学习, ,请你作为该小组成员一起来解决请你作为该小组成员一起来解决下列问题下列问题: :(1)(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品, ,如果检测如果检测结果呈酸性结果呈酸性, ,从经济和可行性方面考虑从经济和可行性方面考虑, ,那么要改良此土壤的那么要改良此土壤的酸性酸性, ,应向农田里施加应向农田里施加( (填化学式填化学式) )。(2)(2)
23、小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质( (即即NaOHNaOH与四与四类物质能够发生化学反应类物质能够发生化学反应) )。. .为了验证反应为了验证反应, ,小红将无色酚酞溶液滴入小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中溶液中, ,溶溶液由无色变成液由无色变成 。.依据反应说明依据反应说明NaOHNaOH必须密封保存必须密封保存, ,否则在空气中要变质否则在空气中要变质, ,其化学反应方程式为其化学反应方程式为_ 。.为了验证反应能够发生为了验证反应能够发生, ,你选择的物质是你选择的物质是 。a.Naa.Na2 2COCO3 3 b.HCl
24、 b.HClc.FeClc.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3) )2 2(3)(3)请你设计一个实验除去请你设计一个实验除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCuCl2 2, ,写出主要写出主要操作步骤和化学方程式操作步骤和化学方程式: :实验主要操作步骤实验主要操作步骤:_:_、 , ,化学方程式化学方程式: : 。【我的收获我的收获】本题考查酸、碱、盐的性质及利用性质除去物本题考查酸、碱、盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质质中混有的杂质, ,是常见习题是常见习题, ,解答本题时注意在除杂时不要解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。引入新的杂质。
25、(1)(1)在农业上在农业上, ,用熟石灰用熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2 改良土壤的酸性改良土壤的酸性; ;(2)(2)氢氧化钠溶液呈碱性氢氧化钠溶液呈碱性, ,能使无色酚酞变红能使无色酚酞变红; ;暴露在空气中的暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的氢氧化钠易与空气中的COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3而变质而变质; ;氢氧化钠还氢氧化钠还能与某些盐能与某些盐( (如如FeClFeCl3 3等等) )反应生成相应的难溶性碱反应生成相应的难溶性碱; ;(3)Fe(3)Fe比比CuCu活泼活泼, ,加入过量的铁加入过量的铁,Fe,Fe与与CuClCuCl2 2反应反应, ,生成生成CuCu和和FeClFeCl2 2, ,过滤即可除去过滤即可除去CuClCuCl2 2。答案答案: :(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2( (或或CaO)CaO)(2).(2).红色红色.CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O.c.c(3)(3)取溶液于试管中加入过量铁粉过滤取溶液于试管中加入过量铁粉过滤CuClCuCl2 2+Fe=FeCl+Fe=FeCl2 2+Cu+Cu