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1、第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率必备知识必备知识自主学习自主学习一、化学反应速率一、化学反应速率1 1化学反应速率化学反应速率表示方法表示方法公式公式常用单位常用单位用单位时间内反应物用单位时间内反应物_或生成物或生成物_来表示来表示v v_或或_浓度的减小浓度的减小浓度的增加浓度的增加ctmolmolL L1 1s s1 1mol/(Lmol/(Ls)s)2.2.同一反应中各物质的反应速率间的关系同一反应中各物质的反应速率间的关系对于对于mAmAnB=pCnB=pCqDqD，A A、B B、C C、D D是气体或溶液时，是气体或溶液时，v(A)v(B)v(C)v(D)v(A)v
2、(B)v(C)v(D)_。3 3化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定常用于化学反应速率测定的物理量有常用于化学反应速率测定的物理量有_、_、_、光的吸收、光的吸收、_等。等。mnpqmnpq气体的体积气体的体积体系的压强体系的压强颜色的深浅颜色的深浅导电能力导电能力【自主探究自主探究】(1)(1)化学反应速率描述的是某一时刻的速率吗？化学反应速率描述的是某一时刻的速率吗？提示：提示：不是。化学反应速率是平均速率。不是。化学反应速率是平均速率。 (2)( (2)(教材二次开发教材二次开发) )用如图装置测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率，除通过用如图装置测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率，除
3、通过测量收集一定体积测量收集一定体积H H2 2所用时间的长短来测定化学反应的反应速率外还有哪些方所用时间的长短来测定化学反应的反应速率外还有哪些方法？法？提示：可以通过测量相同时间内收集H2的体积来测定化学反应的反应速率；可以通过测量一段时间内溶液pH的变化即c(H)的变化来测定化学反应的反应速率。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1主要因素主要因素反应物的反应物的_、_和和_等因素。等因素。组成组成结构结构性质性质2 2影响因素影响因素因素影响(其他条件相同)浓度增大反应物浓度，反应速率_；减小反应物的浓度，反应速率_压强对于有_参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时
4、，增加压强，气体体积_，相当于_反应物的浓度，反应速率将_；减小压强，气体的体积_，相当于_反应物的浓度，反应速率_温度升高温度，化学反应的速率_；降低温度，反应速率_。据测定，许多反应的温度每升高10 ，其反应速率增加_倍催化剂使用适当的催化剂可以显著改变化学反应速率增大增大减小减小气体气体减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小2 24 4【自主探究自主探究】(1)(1)根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？反应的反应速率增大，对吗？提示：提示：不对。
5、温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。不管是吸热反应还不对。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。小。(2)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。Na、Mg、Al与同浓度的稀H2SO4反应，反应速率相同。()提示：。Na、Mg、Al自身性质不同，反应速率不同。升高温度，加压均可增大任何反应的化学反应速率。()提示：。改变压强只对有气体参加的反应的速率有影响。锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()提示
6、：。浓硫酸与锌反应不产生氢气。(3)(情境思考)在较低温度环境中面包为什么腐败变慢？提示：食物的腐败属于化学反应，化学反应速率受温度影响，温度越低，反应速率越慢。三、活化能1基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能发生，往往经过多个反应步骤才能实现。其中，每一步反应都称为_，它反映了化学反应的_。基元反应基元反应反应历程反应历程2有效碰撞3活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生_的分子。(2)活化能：活化分子具有的_与反应物分子具有的_之差。有效碰撞有效碰撞平均能量平均能量平均能量平均能量4反应物、生成物的能量与活化能的关系5改变化学反应速率的其他方法除了改变浓度、温度、压强、选用催化剂
7、外，还有_、_、_、电弧、强磁场、_等因素也会对反应速率产生影响。光辐照光辐照放射线辐照放射线辐照超声波超声波高速研磨高速研磨【自主探索自主探索】活化能大的反应为什么不容易发生？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。关键能力关键能力合作学习合作学习(1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是什么？提示：久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因是什么？提示：该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是什么？提示：随着反应的进行，H2SO4溶液浓度减小，化学反应速率逐渐减小。课堂检测课堂检测素养达标素养达标