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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二讲 离子反应 （学案） 知识要点一酸、碱、盐的电离 1电解质：在 中或 下能导电的 。 2酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了 ，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。 3电离方程式的书写 H2SO4 = HCl = NaOH = Ba（OH）2 = (NH4)2SO4 = NaHCO3 = 注意：正确书写离子的电荷 应符合质量守恒定律和电荷守恒定律 4溶液的PH：化学上用PH来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH ；在酸性溶液中，PH ；在碱性溶
2、液中，PH 。溶液的酸性越强，其PH越 ；溶液的碱酸性越强，其PH越 。溶液的PH一般可用PH试纸粗略的测定。二离子反应 1离子反应的定义： 的反应。 2离子反应（复分解反应类型）的条件： 3离子方程式的书写 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。 完成下列离子反应的离子方程式的书写： 1）（NH4）2SO4 + BaCl2： 2）Na2SO4 + Ba（NO3）2： 3）H2SO4 + Ba（OH）2： 4）H2SO4 + NaOH： 5）Zn + CH3COOH： 6）Al2O3 + HCl： 7）NaHCO3 + NaOH： 8）Na2C
3、O3 + HCl： 9）CaCO3 + HCl： 4离子共存 在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加OH）、“在PH=1的（或酸性的）溶液中”（增加H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+等） 整理归纳 不能和H+共存的阴离子有 不能和OH共存的阳离子有 既不能和H+共存也不能和OH共存的离子有 溶液无色透明则一定不含 5常见离子Cl、SO42、CO32、NH4+等的检验方法 同步训练一选择题（不定项选择）1下列电离方程式正确的是 ANaHCO
4、3 = Na+ + H+ + CO32BAl2（SO4）3 = Al3+ + SO42CMgCl2 = Mg2+ + Cl2DBa（OH）2 = Ba2+ + 2OH 2NaHSO4在溶液中能电离成Na+、H+、SO42，则该物质属于 A酸B碱 C盐D混合物 3下列说法中正确的是 A氧气不是电解质，所以它是非电解质BKNO3溶液能导电，是因为KNO3中含有K+和NO3 CH2SO4溶液在电流作用下电离出H+和SO42D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 EBaCl2溶液能导电，所以BaCl2溶液是电解质FCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质4下列离子方程式书写正确的是 A钠和
5、水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B铁和稀硫酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2OD氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4 5能用H+ + OH = H2O表示的反应是 A氢氧化钡溶液和亚硫酸反应B氢氧化铜和稀HNO3反应C氢氧化钾和硫酸反应D氢氧化钠和醋酸反应E氨水和盐酸反应F氢氧化钡和硫酸反应6下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 AAg+ + Cl = AgCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BC
6、u + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2AgCBa2+ + SO42 = BaSO4 Ba（OH）2+ H2SO4 = 2H2O + BaSO4 DCO32 + 2H+ = CO2+ H2O NaHCO3 + 2HCl = NaCl + CO2+ H2O7在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3、ClBNa+、K+、CO32、NO3 CK+、Ba2+、HCO3、ClDNa+、Al3+、MnO4、SO42 8下列离子组中能大量共存的是 AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3 CNa+、H+
7、、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42 EFe3+、Na+、SO42、NO3FNH4+、Fe3+、NO3、OH9加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是 AOHBHCO3 CSO42DAg+ 10在下列物质的水溶液中，分别加入适量的Ba（OH）2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是 AH2SO4BKNO3 CNa2CO3DFeCl2 11分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使 A硝酸银、硝酸钾、盐酸B硫酸钠、氯化钡、盐酸C硫酸铜、氯化钠、硝酸钾D硫酸钠、氯化钾、氯化镁 12某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用洁净的铂丝醮取少量该溶液在
8、无色火焰上灼烧，呈现黄色火焰，则该溶液是 A苏打水溶液B食盐溶液CK2SO4溶液DKCl溶液 13对于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 二填空题14分别写出两个能用和两个不能用离子方程式SO42 + Ba2+ = BaSO4表示的离子反应，写出其化学方程式 15除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式（H
9、+、OH除外，不能引入其它离子） 1）SO42（CO32）所加试剂 ，离子方程式 ； 2）Cl（SO42）所加试剂 ，离子方程式 ； 3）Fe2+（Cu2+）所加试剂 ，离子方程式 。 参考答案 基础知识一水溶液 熔融状态 化合物电离 H+ OH 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子2H+ + SO42 H+ + Cl Na+ + OH Ba2+ + 2OH 2NH4+ + SO42 Na+ + HCO3二有离子参加的 生成沉淀、气体和水（或难溶、难电离和挥发性物质）1）SO42 + Ba2+ = BaSO42）SO42 + Ba2+ = BaSO43）2H+ + SO42 + Ba2+ + 2
10、OH = BaSO4 + 2H2O4）H+ + OH = H2O5）Zn + 2CH3COOOH = 2CH3COOO + Zn2+ + H26）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O7）HCO3 + OH = CO32 + H2O8）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O9）CaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ca2+ CO32、OH、SO32、HCO3、 H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3 HCO3 MnO4、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 同步训练一 选择题题号12345678910111213答案DCDCCABDECADBAC二 填空题14能：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba（NO3）2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3不能：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba（OH）2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg（OH）2 151）H2SO4 CO32 + 2H+ = CO2+ H2O 2）BaCl2 SO42 + Ba2+ = BaSO4 3）Fe Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 专心-专注-专业