《初中化学酸碱盐化学方程式练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐化学方程式练习题.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱盐化学方程式练习题一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反应
2、规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = H2O+CO2 2碱（难溶性）= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四个化合反应规律1金属+氧气 = 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性） CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧) C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反应规律 （亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+ H
3、Cl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前
4、溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO （置换反应） CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO （置换反应）C+CO2 （化合反应） 3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4
5、KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐分解 Cu2(OH)2CO3 CaCO3 KMnO4 KClO3 5三种有机物燃烧 CH4+ O2 C2H5OH+O2 CH3OH+O2 酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+
6、 H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 2碱（难溶性）= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)
7、3 Fe2O3+3H2O3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2三 四个化合反应规律1金属+氧气 = 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2金属氧化物+水 = 碱（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五个复分解反
8、应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaS
9、O4 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3
10、H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+
11、CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应） 3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 5三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2专心-专注-专业