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1、精选优质文档-倾情为你奉上2020年高三理综化学全真试题模拟化 学 试 题(4)注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。2考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法不正确的是()A空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗
2、粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火解析：A项， 空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；B项， 甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；C项， 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；D项， 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。8某兴趣小
3、组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是()选项中药品中药品中药品中药品制备气体中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去解析：A项， 氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；B项， 稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气
4、，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；C项， 浓盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；D项， 浓盐酸和锌反应生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能用装置收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误。 答案A9下列关于有机物的叙述正确的是()A乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都处于同一平面D甲苯苯环上的一
5、个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种解析：A项， 只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；B项， 不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C项， 苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；D项， C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。10NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是()A铁丝和3.36 L Cl2完全反应，转移电子的数目为0.3NAB1 mol NaClO中含有的Cl数目为NAC5 mL 0.005 mol/L的Fe(SCN)
6、3中溶质的微粒数目为2.5107NAD18 g H2O中含有的电子数为10NA解析：A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36 L Cl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5 mL 0.005 mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005 L0.005 mol/L2.5105 mol，微粒数目略小于2.5105NA，故C错误；D.18 g H2O的物质的量为1 mol，而水为10电子微粒，故1 mol水中含10NA个电子，故D正确。答案：D11四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表
7、中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是()A简单氢化物的热稳定性：CABA、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C单质B可用于铁轨的焊接D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC解析短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。A项， 元素非金属性：CA，所以简单氢化物的热稳定性：CC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：DC，故D正确。答案B12电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()APt电极上发生还原反应B随着使用，
8、电解液的pH逐渐减小Ca mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2解析：A项， 铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；B项， 负极反应式：2Pb4OH4e=2Pb(OH)2，正极反应式：O24e2H2O=4OH，总反应式：2PbO22H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液pH增大，选项B不正确；C项， 根据反应2PbO22H2O=2Pb(OH)2，a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol17 gmol168a mg，选项C正确；D项， Pb电极为负极，
9、反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2，选项D正确。答案B13常温下，用0.1 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 molL1盐酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOHHClD当0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)解析：A项， 因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；B项， 达到B、D状态时的
10、pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)c(A)，B正确；C项， 相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；D项，在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7时，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正确。答案B第卷 非选择题（共58分）26(15分)CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH4Cl2CCl3CHO5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OHHClC2H5ClH2O、CCl3CHOHClOCCl3COOHHCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：物质C2H5OHCCl3
11、CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/114.157.5581 387沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)恒压漏斗A的作用是_；A装置中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。_。(3)装置E中的温度计要控制在70 ，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，
12、产品中会存在较多的杂质_(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_。(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHONaOH=CHCl3HCOONaHCOONaI2=HINaICO2I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 molL1的碘标准液，用0.100 molL1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为_。解析：(5)消耗的Na2S2O3的物质的量0.
13、100 molL10.02 L0.002 mol，根据I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，溶液中残留的碘的物质的量0.001 mol，因此与样品反应的碘的物质的量(0.030 L 0.100 molL10.001 mol)0.02 mol，根据CCl3CHONaOH=CHCl3HCOONa，HCOONaI2=HINaICO2有CCl3CHOHCOONaI2，因此样品中CCl3CHO的物质的量0.02 mol，质量为0.02 mol147.5 g/mol2.95 g，实验所得产品纯度100%59%。答案：(15分)(1)保持漏斗与反应容器内的气压相等(2分)2KMnO416HCl(
14、浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2分)(2)安全瓶(或“防止装置C中液体倒吸入装置A中”)(1分)漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中(2分)(3)水浴(1分) b(1分) 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果(1分)(4)C2H5Cl、CCl3COOH(2分，各1分) 蒸馏(1分)(5)59%(2分)27(14分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰
15、离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5 锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75 已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_。 (4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2反应生成SO和紫色M
16、nO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2时发生反应的离子方程式为_。(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比3，完全反应后，电解排出液中_。解析：(6)根据装置图，A电极上尿素转化为N2，氮元素化合价由3价升为0价，发生氧化反应，则A极为阳极。电解时阳极反应为：CO(NH2)28OH6e=CON26H2O，阴极反应为：
17、6H2O6e=3H26OH，故电解总反应为：CO(NH2)22OHCON23H2，若起始时加入电解池的原料配比3，假设n(KOH)3a mol，nCO(NH2)2a mol，则反应完全，KOH剩余a mol，生成CO a mol，电解排出液中1。答案：(14分)(1)95 (2分)(2)ZnS4MnO24H2SO4=ZnSO44MnSO44H2O(2分)(3)P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)(2分)(4)2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H(2分)(5)AgeCl=AgCl(2分)(6)阳极(2分) 1(2分)28(14分
18、)研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g) H1a kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2b kJ/mol则反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H3_kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。容器反应物甲8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)乙w m
19、ol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率v(H2)_，此条件下该反应的平衡常数K_。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y_z(填“”“”或“”)，且y_(用含x、w的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“CH2CH3(g)CO2(g)CHCH2(g)CO(g)H2O(g)H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：则H_0(填“”“”或“”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_。(3)CO可被NO2氧化：C
20、ONO2CO2NO。当温度高于225 时，反应速率v正k正c(CO)c(NO2)、v逆k逆c(CO2)c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_。解析：.已知：Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H1a kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2b kJ/mol根据盖斯定律，可得：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3(H12H2)(b2a) kJ/mol；.(1)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，转化的二氧化碳为8 mol75
21、%6 mol，CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)初始(mol)816 00转化(mol)6 6 6 6平衡(mol)2 10 6 6015 min内平均反应速率v(H2)0.2 mol/(Lmin)；该反应的平衡常数K1.8；平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，说明甲和乙互为等效平衡，需必须满足(wy)(xy)816，整理可得：yx2w且zy; (2)根据图像可知，温度越高、乙苯的平衡转化率越大，表明H0；该反应的n气0，则压强越大，乙苯的平衡转化率越小，故p1p2p3；(3)达平衡时v正v逆，即k正c(CO)c(NO2)k逆c(CO2)c(NO)，故K。答案：(14分).c
22、 (2分).(1)0.2 mol/(Lmin)(2分) 1.8(或)(2分) (2分) x2w(2分)(2)(1分) p1p2p3(1分)(3)K(2分)35(15分)(选修3物质结构与性质)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的化学方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。(3)NH
23、3的沸点比N2O的沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(4) K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_ 。(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶胞密度为_ 。解析：(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为N。“摩尔盐”的分解产物有Fe2O3、 SO3、SO2、N2、NH3、H2O，其中SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，而N2是非极性分子单质，SO2、NH3、H2O均为极性分子。(4) K3Fe(
24、CN)6 中除了离子键以外，Fe2与CN形成配位键，CN中存在CN键，为极性共价键，三键中有1个键、2个键，还存在共价键和配位键；CN中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN等电子体的单质为N2；HCN分子中存在HC和CN，其中三键中有1个、键2个键，则HCN分子中键和键的个数之比为2211。(5)以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数864，O2个数1214，其密度 g/cm3 g/cm3。答案：(1)第四周期第族(2分) (2分)(2)N(1分)SO3(1分)(3)高(1分) NH3分子间存在氢键(1分)(4)共价键和配位键(2分) N2(1分) 11(1分)(5)6(1分) g/cm3(2分)专心-专注-专业