高三化学每日一练(共12页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学每日一练NO3班级 姓名 学号 1.2012江苏化学水的离子积Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）2012广东理综常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1（ ）2012重庆理综稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小（ ）2012浙江理综常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离程度减小，溶液的pH减小（ ）（2013天津化学）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（ ）（2013福建理综）室温下，氨水与HNO3溶

2、液完全中和后，溶液不显中性 （ ） （2013广东理综）饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） （2013广东）pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) （ ）（2011山东理综）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）2.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，比值如何变化 （填“变大”“变小”或“不变”）室温下向醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中如何变化 （填“变大”“变小”或“不变”）高三化学每日一练NO4班级 姓名 学号 1.（2014潍坊一模

3、化学）25时，将a molL1的氨水与bmolL1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。若混合溶液显中性，则NH3H2O的电离平衡常数为 。2.（2013山东理综）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。3.（2014青岛一模化学）T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数Kb为2.0105 mol/L，NH4+的水解平衡常数Kh为1.5108 mol/L（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请判断T 25（填“”“”“”）。4.（2014威海

4、一模化学）在25时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3H2O）=_。5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11（1）等物质的量浓度的CH3COONa NaCN Na2CO3 NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填编号）。（2）将适量CO2气体通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 高三化学每日一练NO5班级 姓名 学号 1.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，

5、漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFH2CO3H2SKamolL-1110-26.310-4K1=4.3010-7K2=5.6010-11K1=9.110-8K2=l.110-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。常温下，Ksp(FeS)=6310-18；Ksp(CuS)=6310-28；Ksp(PbS)=24 10

6、-28,Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5molL-1)此时体系中的S2-的浓度为 。已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 【25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12】。高三化学每日一练NO6班级 姓名 学号 1.(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 甲同学用pH试纸测得室温下010 molL

7、-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。乙同学取10 mL 010 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。(2)向25 mL 010 molL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c

8、(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(C1-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(C1-) (3)常温下，010molL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。高三化学每日一练NO1班级 姓名 学号 1.判断正误：（1）1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2NA。（ ）（2）1mol氯气溶于水，与水反应转移电子数为NA。 （ ）（3）1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，产物为FeCl2。（ ）（4）常温条件下，56gFe与足量稀HNO3反应，转移02NA个电子。（ ）2.（08天津）配平氧化还原方程式：C2O42-

9、+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O3.（13江苏）向稀硫酸酸化的硫酸亚铁中滴加H2O2，写出化学方程式 。4.(2013山东)辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_ _ _，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ _mol。5.（2013江苏）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 3mol高三化学每日一练NO2班级 姓名 学号 1. 若稀硝酸腐蚀锌板

10、时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。2.下列过程涉及氧化还原反应的是（ ） A水玻璃存放于敞口试剂瓶中出现沉淀 BAl(OH)3用作治疗胃酸过多的胃药C司母戊鼎表面上长出铜绿 D用盐酸可除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO33某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ） A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强4CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入

11、过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2高三化学每日一练NO7班级 姓名 学号 写出电极反应式和总反应式1.氢氧燃料电池（1）酸性（如：稀硫酸做电解质溶液） 负极： 正极： （2）碱性（如：NaOH溶液做电解质溶液） 负极： 正极： 2.甲烷燃料电池（KOH做电解质溶液） 负极： 正极： 电池反应： 3.铅蓄电池负极： 正极： 电池反应： 2.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总

12、体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A01 mol CuO B01 mol CuCO3C01 mol Cu(OH)2 D005 mol Cu2(OH)2CO3高三化学每日一练NO8班级 姓名 学号 一、判断： 1.C+H2O=CO+H2可以设计成原电池 ( )2.活泼的电极一定是负极 ( )3.负极质量一定减小，正极质量一定增加 ( )4.正极一定是溶液中的阳离子得电子 ( )5.阳离子一定移向正极 ( )6.电子由负极流到正极，再由正极通过溶液流回负极，形成闭合回路。 （ ） 7.生铁比纯铁耐腐蚀 （ ）8.(2012广东高考)锂碘电池的

13、反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极 ()9.(2012江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 ()10.(2013浙江高考)多孔碳可作氢氧燃料电池的电极材料() 二.下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 ( ) Aa极为电池的负极 B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O D电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移高三化学每日一练NO9班级 姓名 学号 1.熔融碳酸盐原电池(

14、1)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池结构如右图所示，其负极电极反应式为_ _。(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，H2、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为 ，正极反应式为 ，A物质的组成为_ _。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A中的 高三化学每日一练NO10班级 姓名 学号 1.固体电解质能直接传导O2-(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空

15、气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子（O2+4e-=2O2-）。C电极的名称是 ，d电极上的电极反应式为 . (2)(2013北京)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式： 。高三化学每日一练NO11班级 姓名 学号 1.含离子交换膜原电池例如：2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池正极的电极反应式为 。2.

16、（2014潍坊一模改编）2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为 ，负极发生的电极反应式 。高三化学每日一练NO12班级 姓名 学号 1.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 ( ) A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D炭粉上发生的反

17、应为：O2+4e-+4H+=2H2O2.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒M上发生反应：D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法高三化学每日一练NO13班级 姓名 学号 1.以NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为PtC，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A该电池工作时Na+由a极区移向b极区B电极b是原电池的正极C

18、该电池的负极反应为：=D电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗mol2.某实验小组利用CO(g)、O2、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应_ 。高三化学每日一练NO14班级 姓名 学号 1下列化学表达方式不正确的是A中子数为20的氯原子：37Cl BAl3的结构示意图：C质子数与中子数相等的氢原子符号：H D离子结构示意图 可以表示32S2，也可以表示34S22.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（）AM与R形成化合物的化学式为M2RBM与R形成的化合物是离子化合物CM与R形成的化合物是共价化合物DM与R的

19、化合物的固体能导电3.下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 CH3 C2H5 C2H6O CH2A B C D高三化学每日一练NO15班级 姓名 学号 1、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)2(1)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)2(1)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B. CD2、已知

20、充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/mol D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol3、已知：Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+677 kJmol-1。Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJmol-1。则2

21、Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJmol-1 高三化学每日一练NO16班级 姓名 学号 1、(1)中燃烧生成CO(g)和难以直接测量，原因是 _则中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为_。2、写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _；3、科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 (1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知： lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量92kJ； Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示：请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式 。高三化学每

22、日一练NO17班级 姓名 学号 1、NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_ _。2、用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。高三化学每日一练NO18班级 姓名 学号 1、2、 (1)已知：=mol3、 =mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。 。专心-专注-专业