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1、精选优质文档-倾情为你奉上浙教版科学九上第一章知识要点第1节 物质的变化物理变化： 形态和形状变化，不会产生新的物质。化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀2. Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 产生白色沉淀3. 氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁=用硫氰化钾检验三价铁离子4. 白色硫酸铜固体遇水产生蓝色=检验水的存在第2节 物质的酸碱性酸氢离子酸根离子。在水中电离产生一种阳离子氢离子 H +阴离子（酸根离子-CL，SO,CO,NO等）。碱（金属离子）氢氧根离子。在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离子OH。盐
2、金属离子酸根离子。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱第3节 常见的酸HCL=H+CL；HSO=2H +SO2; HNO=H +NO2;HCL 挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）HSO 无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，氢气，二氧化碳)HNO 挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性1. 酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB） 检验
3、盐酸或氯离子（加硝酸银产生白色沉淀）HCl+AgNO=AgCl+HNO 鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO+HCL=CaCL+CO+H0 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 检验硫酸中的硫酸根离子HSO+BaCl=BaSO+2HCl2. 金属氧化物+酸-盐+水（复分解反应）用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失FeO + 6HCl=2FeCl + 3HO变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变绿CuO+2HCl =CuCL+HO变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝CuO+HSO =CuSO+HO3. 金属单质（活泼金属
4、）+酸-盐+氢气（置换反应） 锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+HSO=ZnSO+H 锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+2HCL=ZnSO+H4. 酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH) =AlCl + 3HO。硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH) + HSO=CuSO +2HO。第4节 常见的碱 NaOH 氢氧化钠白色片状物 CaCO1. 非金属氧化物+碱-盐+水用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO=NaCO+HO 2NaOH+SO=NaSO+HO2. 酸+碱-盐+水（复分解反应）
5、用烧碱中和石油中的硫酸HSO+2NaOH=NaSO+2HO 氢氧化钙+盐酸 Ca(OH)+2HCL=CaCL+HO 氢氧化钠+盐酸 NaOH+ HCL = NaCL+HO3. 碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应） 配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)+CaSO 氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl 氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH+CuCl=Cu(OH)+2NaCl 氢氧化钙+碳酸钠（白色） Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 氢氧化钙+氯化铁（红色） 3Ca(OH)+2FeCL=2Fe(OH)+3CaCL第 5节 酸
6、碱反应 酸和碱反应的实质 H +OH=HO 熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一 氢钾钠银，二 钙镁钡锌，三 铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（NO3 ），氯酸根（ClO3 ），高锰酸根（MnO4 ）；负二价：硫酸根（SO4 ），碳酸根（CO3 ），亚硫酸根（SO3 ），锰酸根（MnO4 ）；负三价：磷酸根（PO4 ）；正一价：铵根（NH4）。第6节 几种重要的盐盐金属离子酸根离子。是酸跟碱反应产生盐=金属阳离子+酸根阴离子+HO，水蒸发，2种离子结合形成
7、盐晶体，比如NaCO(难溶于水，跟少量水分子产生NaCO10HO结晶水合物（所含的水为结晶水，常温干燥产生碳酸钠粉末风化化学变化; NaCO 难溶于水，呈现碱性（酚酞红色）CaCO(难溶于水)碳酸+氢氧化钙中和反应产生 Ca(OH)+HCO=CaCO+2HONaCl盐的溶解性：常见可溶性盐有K，Na，NH等离子与酸根离子组成的盐；不溶性盐有硫酸盐中的BaSO和盐酸盐中的AgCL和大部分碳酸盐盐与化肥化肥：含2种或2中以上的营养元素=复合肥料氮肥（铵盐）含NH铵根离子 :碳铵 NH+HO+CO=NHHCO硫铵 2NH+HSO= (NH)SO磷肥 过磷酸钙（CaSO4和Ca（HPO）混合物钾肥 硫
8、酸钾K2SO4;氯化钾KCL；草木灰K2CO3明矾石 KAL(SO)12H0 含2种阳离子的盐称为复盐第二章 物质转化与材料利用知识点 第1节 金属材料金属与非金属金属：除汞外，所有金属室温下都是固体，除金，铜外都是银白色或灰色；导电，导热，延展性；合金2种以上金属或非金属，比如钢是碳和铁的合金。记忆合金=恢复原样非金属：溴（Br2）是常温下呈液态的非金属单质第2节 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应 红色铜丝在酒精灯上加热变黑2Cu+O=2CuO点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O=FeO； 点燃镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO铝氧化 4AL+3O2=2AL2O32. 金属与酸的反应金属
9、单质+酸-盐+氢气（置换反应） 镁带与稀硫酸反应Mg+HSO=MgSO+H 镁带与稀盐酸反应Mg+2HCL=MgCL+H 锌与稀硫酸反应 Zn+HSO=ZnSO+H3. 金属活动性顺序KCaNaMgAl、nFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应） 湿法炼铜Fe+CuSO=FeSO+Cu（金属铁失去电子，排在铜前面） 红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。第3节有机物和有机合成材料有机物甲烷CH4；丁烷C4
10、H10;乙炔气体C2H2(3000度高温切割金属和焊接)糖类，蛋白质，脂肪（溶于有机物，不溶于水）1、 可燃性 点燃 甲烷在空气中燃烧：CH+2O=CO+2HO 石灰石浑浊 酒精在空气中燃烧：CHOH+3O=2CO+3HO 有机合成材料：合成塑料，合成纤维，合成橡胶第4节物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。1纯净物：由一种物质组成的
11、物质。分为单质和化合物 1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般
12、不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。 2化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。21有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO、HCO、NaCO等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（CH4）。22无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO、HCO、NaCO等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。11氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为
13、：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO 等。12酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。13碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。14盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。第5节 物质的转化 （一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 S+O2=SO2 C+O2=CO2 C+2S=CS（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO+HO=HCO SO+HO=HSOSO+HO=HSO（二）、金属单质与其化合物的转化（
14、1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： 点燃Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH（三）、金属的冶炼 1还原反应：金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。 2可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C+2CuO=2Cu+CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石
15、灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加
16、热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。 3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： （a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算 （1） 根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量纯度（/100） （2） 根据纯净物的质量，求出其
17、中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量纯度（四）、化合物之间的转化 1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律 （1）金属金属氧化物碱盐。如CaCaO Ca（OH）2 CaCO3（2）非金属非金属氧化物酸盐。如 燃烧C CO2 H2CO3 Na2CO3（3） 金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl2=2NaCl（4）金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O+CO2=Na2CO3 （5）酸+碱盐
18、+水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O （6）盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1） 非金属氧化物+碱盐+水。如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （9）金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl=FeCl2+H21.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的
19、条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。第 6节 材料的利用与发展 （一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。 1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2）防止铁生锈的方法： 使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。 21水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混
20、在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。22玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。24红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。3三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。五、材料的发展： 1根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。 2新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、
21、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。 五、物质鉴别1、常见物质的颜色红色的固体：Cu，FeO，P（红磷）黑色的固体：C，CuO, FeO，FeO,MnO白色的固体： CuSO无水， P（白磷）蓝色：CuSOHO 溶液Fe（银白）黄色FeCl S红褐色Fe(OH)2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)+CO=CaCO+HO（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸HSO+BaCl=BaSO+2HCl （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH) 蓝色絮状沉淀Fe(OH)红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质 1.硫磺：S淡黄色粉末2.KC
22、IO白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH(沼气、天然气的主要成分)5.高锰酸钾：KMnO紫黑色，6.酒精：乙醇CHO7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO 9.干冰（二氧化碳）：CO10.胆矾、蓝矾：CuSO5HO蓝色固体11.食盐-NaCl纯碱苏打-NaCO七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：单质+化合物=另一种单质+另一种化合物复分解反应：八、物质特性 1、浓HSO：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸HCL：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂
23、，不能干燥CO）、与空气中CO反应变质。4、NaCO10HO：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。第三章 能量的转化与守恒 第1节 能量及其形式 1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能2.人造卫星:太阳能转化为电能 3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能4.胶片感光成像:光能转化为化学能5.特技跳伞:势能转化为动能和热能6.森林火灾:化学能转化为热能7.植物生长:光能转化为化学能 8.水电站(工作时):机械能转化为电能9. 爆炸声震碎玻璃 声能 第2节 1机械能：动能和势能统称为机械能。（1）动能：物体由于运动而具有的能。 （2）重力势能：物体由于被举高而具有的能。 （3）弹性势
24、能：物体由于发生弹性形变而具有的能。2、动能和势能的影响因素 （1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速 度相同时，质量大的物体具有的动能大。 （2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，高度大的物体重力势能大； 高度相同时，质量大的物体重力势能大。 （3）同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越大。3、动能和势能的相互转化 （1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能 时，高度降低，速度增大。 （2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形 变减小，速度增大。4、机械能守恒 （
25、1）物体通常既具有动能，又具有势能。（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少， 势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第3节 能量转化的量度功：如果物体受到力的作用，并且在这个力的方向上通过了一段距离，那么我们就说这个力对物体做了功；做功的实质就是能量转化的过程。1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。2.功的计算公式：W=Fs（力x距离）=Pt（功率/时间）功的单位：焦。1焦=1牛.米，功的单位和能量的单位相同，都是焦耳J。2. 功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量。（2）功率的定义：单位时间里
26、完成的功叫功率（3）功率的计算公式：P=W/t（功率/时间） P=Fv （4）功率的单位：瓦。1瓦=1焦/秒常用单位还有：千瓦、兆瓦（5）1千瓦=1000瓦 1兆瓦=10瓦第4节 简单机械 一、杠杆 1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。2.杠杆的五要素（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。（2）动力：使杠杆转动的力。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。 3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态 4、杠杆平衡原理：动力动力臂=阻力阻力臂，即F1L1=F2L2二、杠杆的分类（1）L1L2时，叫省力杠杆
27、，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。 （2）L1L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。 （3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。三、滑轮 （1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。 （2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。（3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。 四、机械效率 （1）有用功：我
28、们把必须要做的这部分功。 （2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）总功：有用功与额外功的总和。 （4）机械效率：有用功跟总功的比值。=W有用 /W总=G物h/F推L斜100（5）W总=W有用+W额外 W有用W总 1；用机械不省功，斜面也是一种简单机械，斜面倾斜程度越大，机械效率越高。3.研究杠杆的平衡 （1）把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态 （便于直接在杠杆上测出力臂大小）。 （2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。 （3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小
29、。（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率 （1）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 =100 （2）有摩擦的斜面：W总=FL，W 有用=GhW额外=FL =Gh/FL（3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。第5节 1.热运动：物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高，微粒的无规则运动越剧烈。2.内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳J。（2）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不一定升高。 3.热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的
30、现 象。 （1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射。 （2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高，直到两物体温度相等为止。 4.热量：在热传递中，传递的能量的多少。 5.改变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。 （1）做功改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。 （2）热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就增加；物体向外界放出热量， 内能就会减小。 6.热量的计算：Q=cmt=Q吸=cm（t-t0）Q=mq（q热值）Q表示热量、c表示物体的比热容、m表示物体的质量、
31、t表示变化的温度c水=4.2103 焦/（千克.摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为4.2103 焦 7.热机 燃烧的热值q：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位：焦/千克。燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值燃料的质量即Q=mq第6节 电能 1.电功 （1）概念：电流所做的功，叫电功。 （2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能 （3）电功的电位：焦、千瓦时（度）1度=1千瓦时=3.6106 焦。 （4）电功的计算公式：W=UIt，W=U2/Rt=I2Rt=Pt2.电功率 （1）定义：电流在
32、单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。（3）电灯的亮度由实际功率的大小决定。（4） 额定电压：用电器正常工作时的电压。 额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。 实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的总电功率。 电功率的计算公式：P=UI；P=W/T；P=UI=U2/R=I2R2 （根据欧姆定律I=U/R推理出）当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。 3.测定小灯泡的功率（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和
33、通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。 （2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。 （3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。 1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。3.电热器 （1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。 （2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。 4.焦耳定律： （1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方
34、成正比，跟导体的电阻成正比， 跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。 （2）数学表达式：Q=I2Rt （4） 电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2 /Rt，Q=UIt（根据欧姆定律推导公式来结算）。 第7节 核能 1.原子结构：原子包括原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）2.核能：原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。3.获得核能的两条途径：裂变和聚变
35、。 （1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放能量的过程。 发生的是链氏反应。铀235氪+钡+2-3个中子 释放能量 （2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。 聚变又叫热核反应。氢弹 4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据聚变的原理制造的。5、核电站： （1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变 反应释放核能的设备。 （2）核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。 （3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如射线（带正电氦原子核流）、射线（带负电高速运动电子流）、射线
36、（电磁波，穿透力最强）。 第8节 能量的转化与守恒 1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。2.能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还 是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。3.能量的转移和转化有一定的方向性。（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。 （2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律 的事件却不一定能够发生。 第四章 代谢与平衡 第1节 食物与营养一、热
37、量价：每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。（和热值的区别？） 蛋白质16.8千焦，每天需要1.2克 糖类16.8千焦 脂肪37.7千焦 营养素的作用二、七大营养物质及在人体中的作用：1水约占体重的60%70%，不提供能量（1）是构成细胞的主要成分 （2）体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输 2糖类人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等3蛋白质占体细胞干重的50%以上，每天需要1.2克 （1） 细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量，含量
38、较多的食物：蛋、鱼、牛奶等 4脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等 5无机盐有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）作用：保持体内水盐平衡（联系肾脏的作用）缺锌导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘甲状腺肿缺钙儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症 6维生素不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活动。（只有维生素D可以由人体合成）维生素缺乏症含量较多的食物A夜盲症D佝偻病B1脚气病米糠B12C坏血病7膳食纤维不能被人体消化吸收主要由纤维素组成，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的生理作用，例如：刺激
39、消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。 第2节食物的消化与吸收五、消化系统的组成：其中肝脏是最大的消化腺（每天约1升），分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。牙齿人体最坚硬的器官1牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根1 牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓2 龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。食物的消化与吸收消化系统的主要功能： （1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；（2）将这些小分子化合物吸收到血液中；（3）将消化后产生的食物残渣排出体外。3消化类型：物理消化和化学消化4营养物质的消化与吸收及代
40、谢产物：物质消化的位置消化产物代谢终产物糖类蛋白质脂肪5小肠为什么是人体主要的消化和吸收器官？淀粉，蛋白质，脂肪等大分子物质在小肠充分消化，分别形成葡萄糖，氨基酸及甘油和脂肪酸等小分子营养物质，被小肠壁吸收。六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。（生物催化剂），特点：高效性、专一性、多样性。（受温度、pH值影响）第3节 体内物质的运输七、血液：由红骨髓产生1血液组成：占体重的7%8%1）血浆（透明淡黄色）：占55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等2）血细胞（暗红色）：a红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多，没有细胞壁，有含铁的血红蛋白运输氧 b
41、白细胞：无色、有核、个体最大，数量少，吞噬病菌 c血小板：无核、个体最小，加速凝固防止伤口大量出血和细菌侵入红细胞的作用：氧气+血红蛋白 氧合血红蛋白白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻止细菌入侵2红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。 3血液的作用：（1）输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物（2）起防御保护作用；（3）对调节体温也有重要作用。八、心脏和血管：1血液循环的主要功能： （1）不断地将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官； （2）将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运送到排泄器官并排出体外，以保证生理活动正常进行。21)循环系统血液循环: a体循环：b肺循环：2)淋巴循环3怎么辨别左心室