《高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结(共8页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结(共8页).docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上一、 NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
2、Al3+3OH-=Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=N
3、H3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式：2OH-
4、+Mg2+=Mg(OH)25、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O
5、若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)32、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量N
6、a2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H
7、2O（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)
8、2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO32、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液
9、：3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后发生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式：H+SO42-+Ba
10、2+OH-=BaSO4+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO43、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-
11、=2BaSO4+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)34、氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时
12、也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr
13、2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶
14、液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I
15、-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2七、NH3.H2O向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。（1）Ag+NH3H2O=AgOH+NH
16、4+（2）AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS+S2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4专心-专注-专业