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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年广东省中考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1. 下列现象不涉及化学变化的是（ ） A.蜡烛燃烧B.酒精挥发C.食物腐败D.塑料降解2. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（ ） A.可回收物B.餐厨垃圾C.有害垃圾D.其它垃圾3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A.两个氢分子：2HB.三个氮原子：3NC.一个镁离子：Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价：Na2O24. 下列常见物质的pH大于7的是（ ） A.
2、食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水5. 下列实验操作错误的是（ ） A. 加热液体B. 读取数据C. 滴加试剂D. 蒸发结晶6. 下列物质属于纯净物的是（ ） A.海水B.稀盐酸C.洁净的空气D.冰水混合物7. 硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A.x的数值为4B.硒元素属于金属元素C.硒原子的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96g8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A.金刚石硬度大，可制造钻头B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.铜有良好的导电性，可制作导线D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤9. 化
3、学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥10. 电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电解前后元素种类不变B.实验说明水由H2和O2组成C.反应的化学方程式为2H2O=2H2+O2D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺11. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO通过氢氧化钠溶液DCCuO加入
4、足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D12. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ） A.甲和乙：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和丁：水13. 下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作现象或变化结论A取少量井水，加入适量肥皂水，振荡产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液溶液变红色NaOH溶液没有变质D将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热黑色固体变红无色气体一
5、定为H2A.AB.BC.CD.D14. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ） A.B.C.D.二、填空题（本大题包括5小题，共20分请把各题的答案填写在答题卡上） 如图是某奶制品标签。请回答： （1）“钠”指的是_（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）蛋白质、脂肪属于_（填“无机物”或“有机物”）。 （3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_（填字母）和发育不良。A大脖子病B佝偻病C贫血D夜盲症 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁
6、粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答： （1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为_。 （2）焙烧硅藻土、活性炭都有_的结构，能起到吸附作用。 （3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_问题。聚丙烯塑料属于_（填字母）。A金属材料B有机合成材料C复合材料 如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）溶解度随温度升高而降低的是_；30C时溶解度最大的是_。 （2）80C时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_（写一种）。 （3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质，分离提纯硝酸钾的操作
7、是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_、过滤、洗涤、干燥。 11H、12H、13H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据图回答： （1）1H、2H、3H三种原子中，_数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。 （2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_，在图2所示的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答： （1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为_。该实验装置存在明显不足，改进措施是_。 （2）对比铁丝在空气
8、中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_。三、（本大题包括2小题，共15分） 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答： （1）A和E的化学式分别为_和_。 （2）D与G反应的化学方程式为_，此反应属于_（填基本反应类型）。 （3）AG物质间，发生中和反应的化学方程式为_。 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已
9、知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣I中一定有_。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_，此反应属_（填基本反应类型）。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_。 （4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_。四、（本大题包括2小题，共23分） 根据如图实验装置，请回答： （1）仪器a的名称是_。 （2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，_，则气密性良好。 （3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_。 （4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体
10、积，另一仪器名称为_，在F中气体应从导管_（填“b”或“c”）端通入。 （5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为_（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷_的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是_。设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，_。 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（ （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 （2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】
11、I石灰水已完全变质_CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为_。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入_溶液。产生白色沉淀。猜想I不成立。（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。_猜想不成立。（3）将气体通入盛有_溶液的试管中，再加稀硝酸。_猜想成立。反应方程式为_。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和_。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，
12、倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_（写一点）。五、（本大题包括2小题，共14分） 如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题： （1）人体中F属于_（填“微量”或“常量”）元素。 （2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_。 （3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为_g（结果保留小数点后一位）。 Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中
13、镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580 （1）实验_（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。 （3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。参考答案与试题解析2019年广东省中考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确
14、的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.【答案】B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】A蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B。2.【答案】A【考点】化学与环境保护物质的简单分类【解析】“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设
15、。废弃物中，易拉罐是金属制品，属于可回收物。【解答】易拉罐是金属制品，属于可回收物，故选A。3.【答案】B【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】此题暂无解析【解答】A由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故A错误；B由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故B正确；C由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数
16、字，故一个镁离子可表示为：Mg2+，故C错误；D由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的化合价可表示为：Na2O2，故D错误；故选B。4.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH的关系【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】A食醋显酸性，pH7，故C正确；D柠檬水显酸性，pH7，故D错误；故选C。5.【答案】C【考点】量筒的使用蒸发与蒸馏操作给试管里的液体加热液体药品的取用实验操作规范【解析】A、根据给试管中的液体
17、加热的方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】A给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确，图中所示操作正确；B量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中
18、所示操作正确；故选C。6.【答案】D【考点】此题暂无考点【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，海水、稀盐酸、洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】A海水中除含水外，还溶有较多的氯化钠等物质，属于混合物，故A错误；B稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，故B错误；C洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故C错误；D冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故D正确；故选D。7.【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】
19、A、当质子数核外电子数，为原子。B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】A原子的质子数核外电子数，则34=2+8+18+x，解得x=6，故A错误；B硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故B错误；C由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故C正确；D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，
20、故D错误；故选C。8.【答案】D【考点】常见物质的性质与用途常见碱的物理性质及用途常见气体的检验与除杂方法金属的物理性质及用途碳单质的物理性质及用途【解析】A、根据金刚石硬度大，进行分析判断。B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。C、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。【解答】A金刚石的硬度大，可制造钻头，故A正确；B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故B正确；C铜有良好的导电性，可制作导线，故C正确；D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误；故选D。9.【答案】C【考点】常见化肥的种类和作用【解析】A、复合肥中含有氮、
21、磷、钾三种元素中的两种或三种；B、合理使用化肥不能大量使用；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥。【解答】A复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素CO(NH2)2属于氮肥，故A错误；B合理使用化肥，不能大量使用，故B错误；C铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；D棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错误；故选C。10.【答案】A【考点】电解水实验【解析】此题暂无解析【解答】A由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故正确；B电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；C反应的化
22、学方程式为2H2O=通电2H2+O2，故错误；Da管中气体体积多，是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，故错误；故选A。11.【答案】D【考点】常见气体的检验与除杂方法物质净化与除杂的综合应用盐的化学性质【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】AKCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故A错误；BNa2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质
23、硫酸钠，不符合除杂原则，故B错误；CCO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；DCuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选D。12.【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。【解答】A一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故A错误；B一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件
24、，故B错误；C一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故C错误；D一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故D正确；故选D。13.【答案】A【考点】实验方案的评价常见气体的检验与除杂方法碱的化学性质质量守恒定律及其应用硬水与软水【解析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。D、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。【解答】A取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故A正确；B称量镁条在空气中燃烧前后质量
25、，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故B错误；C变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，故C错误；D将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定为H2，也可能是一氧化碳，故D错误；故选A。14.【答案】B【考点】实验与图像的综合应用金属的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】A铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，故A正确；B由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，每消耗54份质量的
26、铝生成6份质量的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量增加幅度变小，直至不变，故B错误；C随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，故C正确；D由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，故D正确；故选B。二、填空题（本大题包括5小题，共20分请把各题的答案填写在答题卡上）【答案】（1）元素（2）有机物（3）B【考点】有机物与无机物的区别生命活动与六大营养素人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】此题暂无解析【解答】（1）物质是由元素组成的，所以标签中的钠指的是元素。（2）蛋白质、脂肪属于有机物。（3）A缺碘会患大脖子病，
27、故A错误；B缺钙会患佝偻病，故B正确；C缺铁会患贫血，故C错误；D缺维生素A会患夜盲症，故D错误；故选B。【答案】（1）CaO（2）疏松多孔（3）白色污染,B【考点】生石灰的性质与用途白色污染与防治碳单质的物理性质及用途【解析】此题暂无解析【解答】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。（3）聚丙烯塑料属于有机合成材料，化学性质较稳定，随意丢弃很难降解，会造成环境污染，俗称“白色污染”。【答案】（1）硫酸钠,硝酸钠（2）60%,增加溶质或减少溶剂或降低温度（3）降温结晶【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线
28、及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高而减少；（1）溶解度随温度升高而降低的是硫酸钠；30C溶解度最大的是硝酸钠；（2）有关的计算要准确；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度；（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。【解答】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸钠；30C溶解度最大的是硝酸钠。（2）80C时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数
29、=150g250g100%=60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度等。（3）由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐增大，且变化幅度较大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高逐渐减低，则某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶，析出大量的硝酸钾固体，然后过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）中子（2）23H2+O2=点燃23H2O,【考点】书写化学方程式、文字表达式微粒观点及模型图的应用原子的定义与构成【解析】（1）根据原子的构成分析；（2）根据3H2在O2中燃烧的反应写出反应的化学方程式；根据质量守恒
30、定律在小方框内将微观粒子补画齐全。【解答】（1）1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。（2）由题意可知，3H2在O2中燃烧生成了3H2O，反应的化学方程式为23H2+O2=点燃23H2O，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个O2恰好反应，所以在小方框应补充2个3H2分子。如下图：【答案】（1）3Fe+2O2=点燃Fe3O4,在瓶底加少量的水和细沙（2）打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气【考点】书写化学方程式、文字表达式氧气的化学性质【解析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的反应及注意事项分析回答；（2）根据燃烧的条件分析回答。【解答】（1）实验室进行铁丝在O2中燃烧的
31、实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学反应方程式为3Fe+2O2=点燃Fe3O4，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙。（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。三、（本大题包括2小题，共15分）【答案】（1）SO2,BaO（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,复分解反应（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式反应类型的判定物质的鉴别、推断的综合应用有关化学式的计算和推断【解析】此题暂无解析【解答】A、B、C、D、E、F、G是初中化学所
32、学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡。（1）A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属于复分解反应。（3）AG物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水
33、，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。【答案】（1）铜（2）生成的氢气具有可燃性,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换反应（3）Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐（4）Zn(OH)2=高温ZnO+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式反应类型的判定金属的化学性质【解析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌、铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用
34、，除铜是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn(OH)2=高温ZnO+H2O。四、（本大题包括2小题，共23分）【答案】（1）长颈漏斗（2）从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降（3）A,2H2O2=MnO22H2O+O2（4）量筒,c
35、（5）B,难溶于水,甲烷的密度比空气小,点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素【考点】实验室制取气体装置综合常见气体的收集装置与选取方法书写化学方程式、文字表达式常见气体的发生装置与选取方法常用仪器的名称和选用检查装置的气密性【解析】此题暂无解析【解答】（1）由图可知a为长颈漏斗，便于加液体药品。（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降证明气密性良好。（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，不需要加热，故选装置A；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方
36、程式为2H2O2=MnO22H2O+O2。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入，水在压力作用下排除到量筒中，可通过量筒中水的体积判断收集的氧气的体积。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。【答案】取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。产生白色沉淀
37、。猜想I不成立。二氧化碳过量,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钠,溶液不变浑浊,硝酸银,产生白色沉淀,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,浓硫酸,排水法收集中已经将氯化氢气体除去【考点】常见气体的检验与除杂方法碱的化学性质书写化学方程式、文字表达式实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【解析】根据造成石灰水不变浑浊的因素、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。产生白色沉淀。猜想I不成立。将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。溶液不变浑浊猜想不成立。（1）将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。产
38、生白色沉淀猜想成立。反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：排水法收集中已经将氯化氢气体除去。五、（本大题包括2小题，共14分）【答案】微量23:242.1【考点】元素质量比的计算矿物质与微量元素化合物中某元素的质量计算【解析】（1）根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；（3）由物质的质量
39、和物质中元素的质量分数，可以计算出物质中元素的质量。【解答】在人体内含量大于00.1%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。故填：微量；Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为(232)：(163)23:24；故填：23:24；每支这种牙膏中氟元素的质量为200g0.14%0.28g，设含Na2PO3F的质量为xx19232+31+163+19100%0.28gx2.1g故填：2.1。【答案】设100混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4Na2
40、SO4+Mg(OH)2；12058x0.580g120x=580.580gx1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为10.0g0.29g0.232g=8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g8.0g2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为10.0g0.29g0.580g=20g，所以加入4%NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，
41、氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，结合实验数据分析。【解答】由实验可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：；设100混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2；12058x0.580g120x=580.580gx1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为10.0g0.29g0.232g=8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g8.0g2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为10.0g0.29g0.580g=20g，所以加入4%NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为专心-专注-专业