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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1（3分）（2019绵阳）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）A尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命2（3分）（2019绵阳）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰
2、毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（）A是一种有机高分子化合物B相对分子质量为215.5 gCN、H两种元素的质量分数相同D在空气中燃烧只生成CO2和H2O3（3分）（2019绵阳）下列关于资、能利用的说法正确的是（）A最理想的清洁、高能燃料是H2B地球上水储量非常丰富，淡水资取之不尽C我国稀土资丰富，可随意开采D为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油4（3分）（2019绵阳）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（）A甲醇的化学式为CH4OB图示物质中有3种氧化物C该反应中分子、原子个数均不变D催化剂在
3、反应前后质量不变5（3分）（2019绵阳）下列实验操作能达到目的的是（）A读取液体的体积B配制100mL20%NaCl溶液C 探究燃烧的条件D检验未知液是否碱溶液6（3分）（2019绵阳）高铁酸钾（2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe（OH）3+OH22FeO4+6Cl+yH2O下列说法正确的是（）A在反应中，氯的化合价全部发生了改变B反应中10，y6C反应中共涉及了5种类型的化合物D上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7（3分）（2019绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
4、（）A28时，将40 g NO3溶于100 g水得到饱和溶液B将43的Na2CO3饱和溶液升高10，有晶体析出C三种物质的饱和溶液由40降温至23，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）m（NO3）m（Na2CO3）D除去NO3中混有的Na2CO3，可在40配成饱和溶液，再降温结晶、过滤8（3分）（2019绵阳）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g n粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g下列说法正确的是（）A滤液一定呈无色B滤液中一定含Fe（NO3）2和n（NO3）2C滤渣中一定含FeD滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生9（3分）（2019绵阳）我国古代
5、将赤铜（Cu2O）、炉甘石（nCO3）和木炭混合加热到800得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与nCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（）A67.5%B51%C65%D64%二、（本题包括2小题，共15分）10（6分）（2019绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第 周期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里
6、以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为 。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。11（9分）（2019绵阳）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。（3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al（OH）3和 。（4）过
7、滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、 、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。三、（本题包括2小题，共16分）12（6分）（2019绵阳）实验室提供下列仪器：（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号），反应的化学方程式是 。13（10分）（2019绵阳）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验
8、方案如下图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是 。（3）证明半水煤气中含有H2的现象是 。（4）证明半水煤气中含有CO的现象是 。（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：若步骤中浓硫酸质量增加a g，步骤的OH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为 （用含字母a、b的代数式表示）。四、（本题包括1小题，共7分）14（7分）（2019绵阳）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的
9、酸味自乳酸（化学式为C3H6O3）。（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为 g。（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。2019年四川省绵阳市中考化学试卷参考答案与试题
10、解析一、选择题（每小题3分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）1（3分）（2019绵阳）化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）A尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质B用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同C中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金D通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命【解答】解：A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故选项说法错误。B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故选项说法正确。C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身
11、主体材料是铝合金，故选项说法正确。D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故选项说法正确。故选：A。2（3分）（2019绵阳）冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是（）A是一种有机高分子化合物B相对分子质量为215.5 gCN、H两种元素的质量分数相同D在空气中燃烧只生成CO2和H2O【解答】解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而C10H14NO
12、2Cl的相对分子质量为：1210+114+14+162+35.5215.5，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；CC10H14NO2Cl中，N、H两种元素的质量比为：14：（114）1：1，所以N、H两种元素的质量分数相同，故正确；DC10H14NO2Cl中含有碳、氢、氮、氯、氧五种元素，所以在空气中燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成含氮、含氯的物质，故错误。故选：C。3（3分）（2019绵阳）下列关于资、能利用的说法正确的是（）A最理想的清洁、高能燃料是H2B地球上水储量非常丰富，淡水资取之不尽C我国稀土资丰富，可随意开采D为
13、快速提高人类生活质量，必须加速开采石油【解答】解：A氢气的热值高、原料广、燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，故正确；B地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资仅占全球水量的0.3%，是有限的，故产物；C我国稀土资丰富，但是也不可随意开采，故错误；D大量使用石油会增加大气中二氧化碳的含量，造成温室效应，故错误。故选：A。4（3分）（2019绵阳）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是（）A甲醇的化学式为CH4OB图示物质中有3种氧化物C该反应中分子、原子个数均不变D催化剂在反应前后质量不变【解答】解：由反应的微观示意图可知，
14、该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+H2O2催化剂CH3OH+H2O。A、由物质的构成可知，甲醇的化学式为CH4O，故正确；B、图示物质中有H2O2、H2O两种氧化物，故错误；C、由微粒的变化可知，该反应中分子、原子个数均不变，故正确；D、催化剂在反应前后质量不变，故正确；故选：B。5（3分）（2019绵阳）下列实验操作能达到目的的是（）A读取液体的体积B配制100mL20%NaCl溶液C 探究燃烧的条件D检验未知液是否碱溶液【解答】解：A、读取液体体积时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；B、20g氯化钠完全溶解在100g水
15、中形成的溶液的质量分数小于20%，该选项不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酞试液时，即使溶液变红色，也不能证明溶液是碱溶液，这是因为有的盐溶液也能使酚酞试液变红色，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的。故选：C。6（3分）（2019绵阳）高铁酸钾（2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O3Cl2+2Fe（OH）3+OH22FeO4+6Cl+y
16、H2O下列说法正确的是（）A在反应中，氯的化合价全部发生了改变B反应中10，y6C反应中共涉及了5种类型的化合物D上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【解答】解：A、在反应中，在HCl、MnCl2、Cl2中氯的化合价分别为1、1、0，没有全部发生了改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应中10，y8，故B错误；C、反应中共涉及了酸、碱、盐、氧化物4种类型的化合物，故C错误；D、由反应的特点可知，上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，故D正确。故选：D。7（3分）（2019绵阳）根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A28时，将40 g NO3溶于100 g水得到饱和溶
17、液B将43的Na2CO3饱和溶液升高10，有晶体析出C三种物质的饱和溶液由40降温至23，所得溶液中溶质质量：m（NaCl）m（NO3）m（Na2CO3）D除去NO3中混有的Na2CO3，可在40配成饱和溶液，再降温结晶、过滤【解答】解：A、28时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以将40 g NO3溶于100 g水得到不饱和溶液，故A错误；B、将43的Na2CO3饱和溶液升高10，溶解度减小，所以有晶体析出，故B正确；C、三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以由40降温至23，所得溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、低于40时，碳酸钠、硝酸钾的溶解度受温度的变化影响都比较大，所以除去NO3中
18、混有的Na2CO3，可在40配成饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法不能除杂，故D错误。故选：B。8（3分）（2019绵阳）向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a g n粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g下列说法正确的是（）A滤液一定呈无色B滤液中一定含Fe（NO3）2和n（NO3）2C滤渣中一定含FeD滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【解答】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A、硝酸亚铁不一定完全反应
19、，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；C、硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，该选项说法正确；D、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，该选项说法不正确。故选：C。9（3分）（2019绵阳）我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（nCO3）和木炭混合加热到800得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与nCO3的质量比为26：25，则所得黄铜的含铜量为（）A67.5%B51%C65%D64%【解答】解：设Cu2O与nCO3的个数比为：y则（642+16）：（65+12+163）y26：25：
20、y65：72由质量守恒定律可知，Cu2O转化为铜，nCO3转化为锌，所得黄铜的含铜量为6426564265+6572100%64%故选：D。二、（本题包括2小题，共15分）10（6分）（2019绵阳）2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第3周期。（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为。元素的原子核外
21、电子总数为最外层电子数的3倍，单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O或P2O5 。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4 ，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核内质子数为13，燃煤产生的两种氧化物（二氧化硫、二氧化氮）易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素是硫元素，硫原子核外电子层数是3，位于周期表中第3周期。（2）第9号元素（氟元素）的离子是带1个单位负电荷的氟离子，结构示意图为；元素的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，则元素是锂元素或磷元
22、素，锂、磷在空气中燃烧生成的化合物化学式为Li2O、P2O5。（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为4，金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相同。故填：13；3；Li2O或P2O5；4；它们的原子核外最外层电子数相同。11（9分）（2019绵阳）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸620 g。（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaC
23、l2+CO2+H2O。（3）滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3。（4）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤。（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。【解答】解：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要36.5%的浓盐酸730g31%36.5%=620g；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，二氧化硅不会与酸反应，氯化铝和氢氧化钙反
24、应生成氢氧化铝，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣I的成分为SiO2，滤渣II中含有Al（OH）3和Fe（OH）3；（4）过滤使用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤；（5）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案为：（1）620；（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）SiO2，Fe（OH）3；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗，冷却、结晶；（5）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。三、（本题包括2小题，共16分）12（6分）（2019绵阳）实验室提供下列
25、仪器：（1）用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是（填序号），发生化合反应的化学方程式是H2O+CO2H2CO3。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是（填序号），反应的化学方程式是2ClO3MnO22Cl+3O2。【解答】解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热，根据要求所需的仪器有：（或）；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2H2CO3；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，属于固、固加热型，氧气的不易溶于水，可用排水法收集，所需仪器按组装顺序依次是；氯酸钾在二氧化
26、碳的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2ClO3MnO22Cl+3O2。故答案为：（1）（或）； H2O+CO2H2CO3；（2）；2ClO3MnO22Cl+3O2。13（10分）（2019绵阳）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2 ，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的
27、化学方程式是H2+CuOCu+H2O。（3）证明半水煤气中含有H2的现象是C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴。（4）证明半水煤气中含有CO的现象是C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀。（5）测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：若步骤中浓硫酸质量增加a g，步骤的OH溶液质量增加b g，则半水煤气中H2与CO的质量比为11a63b（用含字母a、b的代数式表示）。【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，所以A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有CO2（或二氧化碳）；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；
28、（2）B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；在装置C中，氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；（3）因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以证明半水煤气中含有H2的现象是：C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；（4）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以证明半水煤气中含有CO的现象是：C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；（5）设生成ag水需要氢气的质量为；生成bg二氧化碳，需要一氧化碳的质量为y。H2+CuOCu+H2O2 18 ag =a9g；CO+CuOCO2+Cu28 44y bg2844=ybg y
29、=7b11g则半水煤气中H2与CO的质量比为：a9g：7b11g=11a63b 故答案为：（1）CO2（或二氧化碳）；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）吸收二氧化碳和水蒸气； H2+CuOCu+H2O；（3）C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴；（4）C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀；（5）11a63b。四、（本题包括1小题，共7分）14（7分）（2019绵阳）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味自乳酸（化学式为C3H6O3）。（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？蛋白质。乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O，1.8 g乳酸完
30、全氧化消耗O2的质量为1.92 g。（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的 NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CH3CH（OH）COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL，计算结果精确到0.01，无计算过程不给分）。【解答】解：（1）酸奶富含蛋白质，所以主要提供人类营养物质中的蛋白质；设1.8 g乳酸完全氧化消耗O2的质量为a。C3H6O3+3O23CO2+3H2O 90 96 1.8g a9096=1.8ga a1.92g（2）解：由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5 g，设100 mL酸奶中含乳酸的质量为。CH3CH（OH）COOH+NaOHCH3CH（OH）COONa+H2O 90 40 0.4%5 g y=900.4%5g40=0.045g酸奶中乳酸的含量=0.045g100mL10-3L/mL=0.45 g/L答：该酸奶中乳酸的含量为0.45 g/L。故答案为：（1）蛋白质；1.92；（2）0.45 g/L。专心-专注-专业