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1、精选优质文档-倾情为你奉上高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中的应用一、构建知识网络：二、基本概念的理解和应用1、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的 是() 该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16NAAB C D2、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成， 下列有关说法中不正确的是() A该温度和压强可能是标准状况 B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC
2、该气体中每个分子含有2个原子 D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L3、在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含 有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4、某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液 达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是()A该温度下N
3、aNO3的溶解度为50 g B原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 molL1 D原不饱和溶液密度为 gmL15、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL16、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个
4、HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)二、有关NA问题7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，如果有5 mol H2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA8、NA表示阿伏加德罗常数，下列
5、叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g
6、N2时，转移的电子数目为3.75NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA三、规律和定律的应用11、同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，则甲、乙
7、两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为91012、如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()13、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 molL1，密度为1 gmL1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 molL1，密度为2 gmL1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 gmL1，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B. C. D.14、在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3)0.3 molL1，c(SO)0.7
8、 molL1，由水电离的 c(H)1013 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL115、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为() A. molL1B. molL1 C. molL1D. molL1四、重要的定量实验16、 实验
9、室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g；已知在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(选填“”或“”或“”；下同)。若还未等溶液冷却就进行定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(3) 根据计算，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数)。
10、如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的各种量筒，确定应选用_ mL的量筒最好。17、 我国严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。已知过氧化钙是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。某校化学活动小组的同学为了探究过氧化钙结晶水合物的组成，进行如下实验，请你一起参与探究并回答下列问题：(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O =2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为 。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称重得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为 ；样品中CaO2xH2O的x值为_。专心-专注-专业