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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 第一课时 学习目标： 1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。知识梳理：化学是一门以_ _为基础的自然科学。科学规律是通过对_的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_ _方法，所以学习化学离不开_ _，掌握_以及_，是学好化学的关键。一、化学实验安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2
2、、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在 中进行。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重视_。【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水
3、冲洗，然后涂上硼酸溶液。C稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 二、混合物的分离与提纯物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.（注意两者的区别。）1、过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。（1）过滤a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。b、所用仪器：_ _。c、操作注意事项：_ _ _。具体是指：一贴： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸发a、所用仪器:_ _ _。b、操作要点
4、：_ _ _ _ 。通过上述操作得到的_(填是或不是)比较纯的氯化钠，用_证明有无杂质存在。 SO42离子检验的方法：_ 。利用这种方法可以检验 和 。要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质加入试剂化学方程式可溶性的硫酸盐a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理。作业: 1下列有关实验的叙述中正确的是A用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网B使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中C用托盘天平称
5、量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42 离子2观察右图，量筒中液体的体积读数是：A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D.1.7mL3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A.试管 B.坩埚
6、C.蒸发皿 D.烧杯5.下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6.若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热 在试管中加入23mL液体 用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处A. B. C. D.7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
7、放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液） 加热搅拌 停止加热 正确地操作顺序是（ ）A. B. C. D.9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体试验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用10. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 11.根据从草木灰中提取钾盐的实
8、验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ _ _冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （ ）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为 。(4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ _。(5) 在进行第步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_ _ _。(6)所得产物中主要的钾盐有_ _等。第一节 化学实验基本方法 第二课时 学习目标： 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，
9、能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。知识梳理：过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。2.蒸馏和萃取蒸馏:a.原理：利用_ _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b.装置图：（右图）c.使用仪器：_ _。d.实验操作过程：实验现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少
10、量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_ _进从_ _出。温度计下端水银球应置于_处。在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。萃取a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b.萃取操作使用的主要仪器是 。几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。c.萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂
11、中的溶解度要比在原溶剂中大。 (2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。例1.碘的萃取 实验步骤：装液、振荡、静置、分液注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。例2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏
12、斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） A GEF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填能或者不能），其理由是 。作业:1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A.液面下 B.液面上
13、C.支管口 D.任何位置2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（
14、 ）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A.不溶于水，且必须易与碘发生反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须密度比水大 D.不溶于水，且必须密度比水小8.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置
15、中通冷却水的仪器是_ _；接受馏分的仪器是_。用于分液的仪器是_。9.CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程）。只允许使用一种试剂： 不用任何试剂： NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 。第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重
16、点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上
17、规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中n表示_，NA是_，N是_。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算: (1) 2molNH3中含有_个NH3
18、分子, _个N原子,_个H原子; 2molNH3含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_个二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_, 单位是_
19、, 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）例题: (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_g。作业:1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A. 6.
20、021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 mol Na+ D.1.5个O4. 质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m
21、6. 下列叙述正确的是A. 1molO2的质量为32 g/mol B. SO42 -的摩尔质量为96 g/molC. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是A.12 g 12C B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:
22、1 D. 它们所含原子数之比为3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等.12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 学习目标1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，重点难点气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算知识梳理三、气体摩尔体积1. 决定物质体积的因素计算
23、1mol下列物质的体积物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积Fe6.02102320固态55.857.86 g/ cm-3Al6.02102320固态26.982.70 g/ cm-3H2O6.02102320液态18.00.998 g/cm-3H2SO46.02102320液态98.01.83 g/ cm-3H26.0210230气态2.0160.0899 g/LO26.0210230气态32.001.429 g/LCO26.0210230气态44.011.977 g/L由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都
24、约为_.从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。固态、液态物质粒子间的距离 ,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于 ,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 _有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_ ，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有_的体积2. 气体摩尔体积_叫气体摩尔体积,在标准状况(温度为_,压强为_)下,气体摩尔体积为_,在通常状况(温度为_,压强为_)下,
25、气体摩尔体积为_,对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:(1) 气体摩尔体积的适用范围是_. 在_下,1mol_所占的体积约是22.4L(2) 气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积_; 相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积_.(3) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于_. 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_.(4) 如果1mol气体为22.4L,则它_(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.【练习】判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B.标准状况下,1mol任何物质所
26、占有的体积都约是22.4L ( )C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )F.1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G.1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）3 .关于气体摩尔体积的计算:(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为 物质的量（mol）= 即n = (2).气体的密度、标准状况下气体的密度 气体的密度（g/L）= 即= 标准状况下气体的密
27、度（g/L）= 即= 练习:1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_, 6.72LCO2的物质的量为_.2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是多少?3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量练习: 1. 同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是_, 体积最小的是_,原子数最多的是_.A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E.
28、 Cl2作业:1.在标准状况下,所占体积最大的是A.98g H2SO4 B.6.021023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A.1g H2和8 gO2 B.0.1mol HCl 和2.24 L HeC.150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 D.常温常压下28gCO和6.021022个CO分子3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:84.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量5.一定量的C
29、O2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？物质的量 质量 摩尔质量 式量 粒子个数 体积 密度6、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 学习目标1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，重点难点物质的量浓度的概念与计算; 有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算气体溶质物质的量浓度的计算知识梳理一. 物质的量浓度1.定义：_。2.符号：_,
30、 常用单位：_数学表达式: 物质的量浓度= 用符号表示为： cB = 判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(3)从1 L2molL1 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液的物质的量浓度为1molL1)练习：(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 ,物质的量浓度分别是 。(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为_ ,其中Fe3+的物质的量浓度为_, SO42的物质的量浓度为_