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1、精选优质文档-倾情为你奉上人教版高中化学必修一第四章第三节二氧化硫教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代
2、表之一。体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成
3、就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。三、教学目标知识与技能目标：1 认识二氧化硫的主要性质。2 知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。过程与方法目标： 1通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。情感态度与价值观目标： 1.通
4、过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的防治，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。2.通过实验设计的微型化和环保化操作，形成科学的态度，增强环保意识和节约意识和社会责任感。四、 教学重点和难点重难点：二氧化硫的化学性质。五、教学方法和学习方法教学方法：探究式。通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题分析问题解决问题归纳知识、提炼方法再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、验证、分析等一系列活动主动获得知识。六、教学模式本节课我采用了“问题探究”教学模式
5、，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题（即问题链），在问题链的驱动下教学过程自然地发展。在教师指导下，学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法。SO2 的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成SO2 扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。为了保护师生的健康，对SO2性质实验做了改进，采用点滴板内实施微型实验，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时操作简便、现象明显。 七、教学过程设计核心内容教学活动设计设计意图说明【预备知识】+【基础知识】学生阅读课本P89-91
6、页，完成学案【课前预习】，学生自主学习。通过课前预习，搭建知识台阶，充分利用学生已有知识储备与新知识嫁接，直击课题与学习目标，知道酸性氧化物的通性和价态与物质性质之间的关系，为新知学习提供准备。新课引入观看，思考，培养环境意识通过视图：洛阳龙门石窟遭受酸雨袭击，思考酸雨的成因。从学生身边的现象入手，激发学生的学习愿望，进入学习主题。【探究任务一】SO2的物理性质教师引导，学生独立思考，推断、观察，整理。问题导学，学生思辩，达成共识二氧化硫形成酸雨需具备哪些性质？怎样设计一个实验证明二氧化硫是否溶于水？如何验证二氧化硫水溶液的酸性？教师演示实验验证学生的推测，让学生感受性质推测实验验证获取知识的
7、学习过程与方法。【探究任务二】SO2的化学性质独立思考，有序进行性质的推测。利用二维图，调动学生的有序思维，使学生获取研究陌生物质的一般方法。 与小组同学交流讨论、设计实验、预测现象，形成合理的实验方案。设置问题剃度，使学生的认知与思维从简单到复杂，侧重科学方法，顺畅提升学习的层次性，达成学习目标。小组合作提取实验相关信息，动手操作、观察、得出结论；并分析实验原理，展示交流，规范答案。实验促学，学案导学，让学生获取宏观现象与微观表征。培养学生的综合思维、实验探究能力及培养团队主动协作精神。【探究任务三】硫酸型酸雨的形成和防治分析思考，得出结论，亚硫酸被氧化形成硫酸酸雨形成途径之一。以酸雨的形成
8、为明线，以二氧化硫的性质推测为暗线，不断设置疑问，层层递进，引导学生探究，使学生在探究中寻找答案，在分析问题及操作中领悟化学的严谨，从而培养学生的综合能力并使学生对二氧化硫的学习形成认知的螺旋式上升发展的形态，符合学生的认知规律。【探究任务四】SO2的用途观察，记录，整理充分利用图片素材，让学生有感性认知，从化学走向社会，引导学生学会观察生活并将所学知识应用到实际中，增强学生的社会责任感。同时培养学生用辩证的观点看待问题。 【学以致用】+【课后巩固与提升】迁移博学，巩固新学知识，提升能力，触摸高考。通过有针对性的训练，培养学生的思维能力和解决问题的能力，突破本节难点，延伸课堂，使学生的学习能力
9、螺旋式上升。八、板书设计二氧化硫 一、SO2的物理性质 二、SO2的化学性质1、酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3 H+ +HSO3-SO2 + 2NaOH = 2Na2SO3 +H2O2、氧化性 SO2 +2H2S = 3S+2H2O3、还原性2SO2 + O2 2SO35SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+4、漂白性(不稳定性、选择性)二氧化硫 学案班别 姓名 学号 一、学习目标: 认识二氧化硫的主要性质。 知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。二、学习重难点:SO2
10、的化学性质三、学习过程：【课前预习】【预备知识】1氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_性；处于最低价态时只具有_性；处于中间价态时_。如：S2具有_， SO2和Na2SO3具有_H2SO4（浓）具有_。2酸性氧化物的化学性质，以CO2为例（1）与水的作用，如 （2）与酸碱指示剂作用，如_（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物碱性氧化物 _ 如：_ （4）与碱反应：酸性氧化物碱 _ 如：_ 【基础知识】1硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于_或_。（2）化合态的硫主要以_和_形式存在；如硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）物
11、理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫燃烧：_3可逆反应：同时能向正、逆方向进行的反应，如SO2 + H2O_。4. 硫化氢 是一种无色、有_气味的有毒气体，可由硫化物与_（如H2SO4）反应制得。【课堂学习】【探究任务一】SO2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性）【探究任务二】SO2的化学性质探究 1、 预测与设计：【学生活动1】利用二维图，从类别、价态两个方面预测二氧化硫可能具有什么化学性质？ 请设计实验来验证你的预测，填写下表。【限选试剂有：紫色石蕊试液，FeCl3溶液，氯水，酸性高锰酸钾溶液，H2S，品红溶液，NaOH溶液，酚
12、酞溶液】实验记录表（根据需要填写，可不填满）预测性质实验试剂预期现象实验现象2、 实验与分析：【学生活动2】分组实验，并记录实验现象（补充在实验记录表中）。【学生活动3】请书写相关方程式：3、得出结论：【探究任务三】硫酸型酸雨的形成和防治【探究任务四】SO2的用途【学以致用】1.理论预测：往BaCl2溶液中通SO2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？ 2.如何用化学方法区别CO2和SO2？3SO2的漂白原理与Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：物质漂白对象漂白效果漂白原理SO2Cl2（HClO）活性炭4.等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红
13、溶液中，不能使之褪色。原因是什么？5结合日常生活知识，从类别、价态、特性三个方面预测SO3和浓硫酸的化学性质。【课后巩固与提升】下列说法中不正确的是（ ）A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液进行尾气处理D硫在过量的纯氧中燃烧的产物是三氧化硫下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱溶液反应检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红
14、溶液 B通过澄请石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水4.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5. 下列说法正确的是（ ） A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B将SO2气体通入BaCl2溶液，不会生成沉淀CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。专心-专注-专业