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1、精选优质文档-倾情为你奉上元素周期表_1. 掌握元素周期表的结构.认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系.2. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.3. 认识元素、核素、质量数和同位素的含义.知识点一元素周期表的结构 1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式. 2原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数核电荷数质子数核外电子数.3编排原则 (1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行. (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子
2、层数递增的顺序,从上至下排成的纵行. 4元素周期表的结构 5元素周期表中的特殊位置 (1)分区 分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外). 各区位置:分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区. 分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质. (2)过渡元素:元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素. (3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素. (4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素
3、. (5)超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素.结构巧记口诀:横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七尚不满.纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍.一纵一个族,族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10.镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属B族.说明:指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0.知识点二.元素的性质与原子结构 1 碱金属元素:周期表中第IA族的元素（除H元素外）. (1)碱金属的原子结构 相同点:碱金属元素原子结构的最外层电子数相同,都为1. 递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大. (
4、2)碱金属的化学性质 相似性:都能与O2和H2O发生化学反应,都表现出强还原性 递变性:从锂到铯金属性逐渐增强 具体表现在: a与水或酸反应置换出氢的难易程度,从锂到铯越来越易； b最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱,从锂到铯越来越强； c与氧气反应的产物越来越复杂,锂与氧气反应只能生成氧化锂,其余能形成两种氧化物. (3)碱金属的物理性质 颜色:银白色（铯略带黄色）、质:柔软、密度:从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点:逐渐降低. 2 .卤族元素:周期表中第A族的元素. (1)卤族元素的原子结构 相同点:卤族元素原子结构的最外层电子数相同,都为7. 递变性:从F到I,卤族元素的原子结构中,电子层
5、数依次增多,原子半径依次增大. (2)卤族单质的化学性质 相似性:都能与H2和H2O发生化学反应,都表现出强氧化性； 递变性:从F到I非金属性逐渐减弱 具体表现在: a与H2反应的难易程度,从F2到I2越来越难； b形成气态氢化物的稳定性,从HF到HI越来越不稳定； c与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱,从HClO4到HIO4越来越弱. (3)卤族单质的物理性质（从上到下） 颜色:浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐变深 状态:气态液态固态 熔沸点:逐渐升高 密度:逐渐增大 溶解性:逐渐减弱 3 .同主族元素的性质与原子结构的关系 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,
6、原子半径依次增大,失电子能力依次增强,得电子能力依次减弱,金属性依次增强,非金属性依次减弱.知识点三.核素与同位素 1质量数 (1)定义:原子的质量主要由质子和中子决定,主要集中在原子核上,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值,用符号A表示,其中质子数用Z表示,中子数用N表示； (2)关系式:质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） (3)原子的表示方法:X 2元素、核素、同位数 (1)概念辨别 元素:具有相同核电荷数的同类原子的总称. 核素:具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子. 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子. (2)关系
7、类型一 元素周期表的知识 例1国际无机化学命名委员会作出决定:把长式周期表原有的主、副族及族号取消,由左至右按原顺序改为18列,如碱金属为第一列,稀有气体为18列,按这个规定下列说法正确的（ ） A第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多 B第8、9、10三列元素中,有非金属元素 C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列元素的单质熔点逐渐降低 D只有第2列元素的原子最外层有2个电子 例2已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素.下列关系一定错误的是() Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10类型二 元素周期表的应用 例3科学家
8、们相信,第七周期包含的元素数目与第六周期相同.若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是（） A它的中子数是118 B它是第八周期元素 C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是8 例4在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是() A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层,上层呈橙色 C溶液分两层,下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层类型三 核素、同位素的运用 例5据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为() A86 B136 C50 D222 例6U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低.U的浓缩
9、一直为国际社会所关注.下列有关U的说法中,正确的是（ ）. AU原子核中有92个中子 B U原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体 例7核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）. An(AN8)/(A+16)mol Bn(AN10)/(A16)molC(AN2)mol Dn(AN6)/Amol基础演练一 选择题1在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A8,18,32,32 B8,18,18,32 C8,18,18,18 D8,8,18,182下列各组元素都属于短周期的是（ ） ALi、Na、K BC、Si、P
10、 CMg、A1、Fe DF、C1、Br3下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ） 4（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中,错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式5（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A. 13 B. 4
11、3 C. 56 D. 996（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M,它们所属元素的种类为( )A2种B3种C4种D5种7（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的He.关于He的说法不正确的是 （ ） A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子 C. 与He互为同位素D. 比He少一个电子8（2014-2015年北京市西城区期末考试）与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F B. C1C. NH3 D. Na+9（2014-2015年北京市西城区期末
12、考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（ ） A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素10甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18二、 填空题11短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题: （1）X元素形成单质的分子式是 ； （2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ； （3）写出单质Z与钠反应的化学方程式: ；12X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数:ZXY,其
13、中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物难溶于水,Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出:X是 ,Y是 ,Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中,观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式是 .巩固提高一选择题1某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是 （ ） AR位于第四周期A族BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C元素R气态氢化物的化学式为H2RDR的阴离子具有强还原性2与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 （
14、） AS2- BNH4+ CAl3+ DK+3X、Y、Z三种元素在周期表中,X、Y同主族,Y和Z同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是 ( ) ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl4下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数.其中X为37的是（ ） 1920AXBX5556 262817CXDX53 5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 CZ的最高价氧化物的水化物是强酸 D1 molY单质跟足量水反应时,有2 mol电子发生转移6镭是元素周期表
15、中第七周期第A族元素,关于其叙述不正确的是() A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气 C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水二、 填空题7A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸.请根据以上信息回答下列问题. (1)F元素在元素周期表中的位置是_. (2)B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:_. (3)A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是_. (4)E的单质和
16、E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是_.8下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素. (1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有 ；属于主族元素的有 ；e元素在元素周期表中的位置是第 周期 族. (2)下列哪些元素的单质可能是电的良导体（ ） Aa,c,hBb,g,jCc,h,lDd,e,f (3)i元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素,它的最高化合价是 ,最低化合价是 .它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式: 一. 选择题1(2014-2015年人
17、大附中朝阳学校期末考试）下列说法中正确的是( ) A最外层电子数相同的元素一定属于同一族B同周期元素的电子层数相同C非金属元素的最外层电子数都4D元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的2(2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）已知元素砷（As）的原子序数为33,与N元素同主族,下列叙述正确的是( )A砷元素的最高化合价为+3B砷的气态氢化物比NH3稳定C砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性D砷原子的第3电子层含有18个电子3（2014-2015年北京市东城区期末考试）据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,而在地球上氦元素则主要以 的形式存在.下列说法正确的是（ ） A
18、. 原子核内含有4个质子 B. 与互为同位素 C. 与在元素周期表中占有不同的位置 D. 的最外层电子数为2,故易失去最外层电子4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( ) A若质量相等,则质子数相等B若原子数相等,则中子数相等 C若分子数相等,则体积相等D若体积相等,则密度相等5下列关于铷(Rb)的叙述中,正确的是( ) A铷的密度比钠小,熔点比钠高 B铷与冷水不反应,但与热水反应,并放出氢气 C铷盐大多数都易溶于水 D铷的原子半径和离子半径都比钠的小6门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的3种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是
19、其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是( ) AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高7有人认为,在元素周期表中位于IA族的氢元素也可放在VII族.下列物质能支持这种观点的（ ） AHF BH3O+ CKH DH2O2二、 填空题:8（2014-2015年北京市东城区期末考试）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.（1）i元素在周期表中的位置是_.运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是_（难溶或易溶）于水
20、的固体.（2）X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式_；（3）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移110mol电子,写出相应反应的化学方程式_.9（2014-2015年北京市东城区期末考试）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大.A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数
21、等于其电子层数.（1）写出工业制备E单质的化学方程式_.（2）写出一种由其中两种元素组成的18电子微粒 （写化学式）.（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O,请写出乙的化学式是_.（4）3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是_._一 选择题1下列叙述错误的是（ ）. A13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等2有关X与X+两种粒子的叙述
22、正确的是（ ）. A化学性质几乎相同 B一定都是由质子、中子和电子组成 C核电荷数和核外电子数一定相同 D质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 3关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与水反应时都能生成碱和氢气 C熔沸点随原子序数增加而降低 D还原性随原子电子层数的增加而增加4H、H、H、H+、H2是（ ） A.氢的五种同位素B.五种氢元素 C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5右图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是() A原子半径:WZYXB气态氢化物的稳定性:ZWXYCW的最高
23、正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱6短周期元素X、Y的原子序数相差2.下列有关叙述正确的是( ) AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期 CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY7已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是 （ ）YXZ AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a-17 CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素二、填空题8A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多
24、4.1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答: （1）A是_元素,B是_元素,C是_元素.（填化学式） （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:_._. （3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 色,其原因是（用化学方程式表示） .这说明氧化性:C的单质 I2.（填“”、“”或“”）9下表中的实线表示元素周期表的部分边界.分别表示元素周期表中对应位置的元素.E （1）请在表中完成: 用粗实线补全元素周期表边界； 标出Fe元素和“52”号元素在周期表中的位置（将“Fe”和
25、“52”填入对应的表格）； 用粗实线标出金属和非金属的分界线； 标出下列族的族序数:A、B、A、B、B（在每一族第一种元素的上面书写） （2）元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是 . （3）元素的原子半径由大到小的顺序是: （用元素符号表示）. （4）在标识元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 （填写化学式,下同）,其名称为 ；碱性最强的是 ,呈两性的是 . （5）在标识元素中,最活泼的金属元素是_,最活泼的非金属元素是_,最不活泼的元素是_（填写元素名称）. （6）第二周期所有元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称). （7）的原子结构示意图 的离子结构示意图 ； （8）该
26、氢化物比的氢化物不稳定,其原因是_. （9）与中较活泼的是 （填写元素名称）,用化学方程式表示原因 ； （10）元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X的元素符号是_. （11）写出上图中元素“E”在周期表中的位置是第 周期第 族. （12）铊（Tl）是元素周期表中第六周期的A族元素,下列关于铊的性质的描述中不正确的是（ ）A单质是银白色固体B氢氧化物呈两性C原子半径比Cs的大D与酸反应比铝剧烈 （13）元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是_种.专心-专注-专业