人教版高中化学选修4全册知识点和练习(共45页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学教学资料（第一章 化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校： 姓名： 教师评价： 一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号： H （2）单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与N

2、H4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧

3、，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（Hb3、下列说法正确的是()。A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应4、在常温常压下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)H14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)H22Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()。A.H3=(H1+H2) B.H3

4、=H2-H1 C.H3=2(H1+H2) D.H3=(H2-H1)5、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+COD.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2Cl+I26、已知在101 kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-820 kJmol-1,则下列说法中正确的是()。A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示 B.CH4的燃烧热是820 kJC.11.2 L(标准状况下)C

5、H4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.1 mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NA8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是()。升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA. B. C. D.9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列

6、采取的措施及其为了减慢反应速率的是()。A.实验室制H2加少量胆矾，控制反应速率 B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应D.实验室用KClO3制氧气常加入MnO2作催化剂10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、双项选择题11、一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是()A、容器内的压强不发生变化 B、NO、N2、O2的浓度保持不变C、NO分解的速率和N

7、O生成的速率相等 D、单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N212、下列叙述正确的是（ ） A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应焓变B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越明显13、下列说法或表示方法中正确的是()。A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少B.氢气燃烧热为285.8 kJmol-1,则氢气燃烧热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH

8、4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行; Q = K:反应处于平衡状态 ; Q K:反应向逆反应方向进行3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应;若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容

9、条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时

10、次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： H-TS0，反应能自发进行;H-TS=0,反应达到平衡状态;H-TS0，反应不能自发进行注意：（1）H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行练习某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+

11、=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，

12、则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 步骤2：结合步骤1的现象和结论， 高二化学教学资料（第二章 化学反应速率与化学平衡）辅导教师：钟才斌学校： 姓名： 教师评价： 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。 1、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A. 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAB. 在标准状况下22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAC.常温常压下，22.4L的N

13、O2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nA2、一定条件下可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( ) A2(A2) 正(AB) 逆B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据上述反应所得出的结论正确的是（ ） AH1=H2 BH1H2 CH1ZM B离子半径

14、：MZYCZ和M的气态氢化物的稳定性：H2ZHMDY、Z、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、设C(g)CO2(g)2CO(g)；H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3；H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓

15、度减小。下列说法正确的是( ) A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂C升高温度，逆反应速率减小 高温D该反应的化学方程式为COH2O CO2H29、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(N

16、H2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）A、已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B、已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定减小C、有气体参加的反应平

17、衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( ) A、反

18、应的化学方程式为2MN B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率等于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍14、同温下100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需NaOH物质的量 B. 电离程度C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量四、 非选择题15、(16分) (1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1 TiO2(s

19、)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3O H（g）H= xkJmol 右图是反应时CO和CH3 0H的浓度,随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率（CO）=_ _。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.040.270.012由表中数据判断x 0（填“”、“”填“=”）某温度下，将2

20、molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程)。（3）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2O NHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。 16(12分) 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1

21、)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_；B的转化率_(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _；混合气体的平均摩尔质量将_ _(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。（7）若反应式中m+n=p，当压强增至一定时，A的转化率减小，此时B的状态是_ _17、（1）已知T时，水的离子积Kw

22、=110-12 ,25时Kw=110-14 T_(填“”“=”“”) 25，理由是_ _ T时，纯水中c(H+) _ (填“”“=”“”)c(OH)；向其中加入固体NaOH配成c(NaOH)= 0.1moLL1 ，则PH=_（2）实验表明，液态纯H2SO4 的电离能力强于纯HNO3，纯H2SO4 导电能力强于纯水，又知液态电解质能象水一样发生自身电离（2H2OH3O+OH），且温度一定时，离子积为常数。写出纯H2SO4、纯HNO3自身电离的反应方程式_ _ _ _ 纯H2SO4中，主要的阴离子是HSO4-，而SO42-极少，原因是_ _ 18(14分) 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向100

23、mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。（1） 写出符合下列条件的离子方程式：向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入标准状况下2.24LCO2_ _ 向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入过量的CO2._ _ (2)提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_ _。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl

24、溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、 1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：高二化学教学资料（第三章 水溶液中的离子平衡）辅导教师：钟才斌学校： 姓名： 教师评价： 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物

25、。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物 2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符