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1、物质检验物质检验化学实验复习物质 检验性质差异物质鉴别物理性质化学性质色态味溶解性物质检验的要求1 有快速、明显的实验现象（颜色的变化、沉淀的生成、气体的气味和火焰的颜色等）。2. 根据物质的性质， 选择合适的反应条件。 3. 排除干扰物质 ， 必要时进行分离提纯 。4. 实验设计应安全、 简单、 快捷。物质检验的步骤取样加试剂 描述现象得结论 转化试剂除杂试剂检验试剂常见物质的检验K+ Na + Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+CO32-CO2C2H2C2H4-CHO-COOH-OH(酚)NO3-NH4+NH3NONO2SO32-SO42-SO2O2Cl-Br-I-C
2、l2Br2I2ccccc操作操作现象现象取4g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i 液面上方出现白雾；ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：任务1：猜测白雾的成分，再设计实验分别检验SO2CaCl2 Ca(ClO)2 SO2 HCl 少量Cl2湿润的碘化钾淀粉试纸无明显变化品红溶液褪色，加热恢复原色无Cl2有SO2HCl待检验物质检验试剂AgNO3溶液干扰物质体系分析目标现象白色沉淀（AgCl）任务2：用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无
3、变化； 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀A和无色溶液B。分析白色沉淀的可能成分，并设计实验检验。（已知：Ag2SO3、 Ag2SO4、 BaSO4的Ksp分别为 1.5X10-14、1.4X10-5 、 1.1X10-10 ）SO2Ag2SO4AgClAg2SO3HCl AgNO3取白色沉淀A过量硝酸钡溶液氨水白色沉淀洗涤干净过量稀盐酸看沉淀是否完全溶解方案一：沉淀大部分溶解白色沉淀A的主要成分是Ag2SO3白色沉淀A中含有Ag2SO4资料：碱性溶液中SO32更易被氧化为SO42Ag2SO3、 Ag2SO4、 BaSO4的Ksp分别为：1.5X10-14、1.4X10-5 、 1.
4、1X10-10 ）设计实验检验白色沉淀A中是否含有Ag2SO4方案二：取无色溶液B过量盐酸静置后取上层清液氯化钡溶液看是否有白色沉淀生成（已知：Ag2SO3、 Ag2SO4、 BaSO4的Ksp分别为 1.5X10-14、1.4X10-5 、 1.1X10-10 ）未出现白色沉淀白色沉淀A中不含有Ag2SO4拓展：为什么二氧化硫通入到硝酸银溶液中生成的是Ag2SO3而不是 Ag2SO4？任务3：推测现象中大量白色沉淀的成分，设计实验检验。SO2CaCl2 Ca(ClO)2 CaSO4 CaSO3 CaSO3、CaSO4 （已知：CaSO3、 CaSO4的Ksp分别为 3.1X10-7 、 9.
5、1X10-6 ）加入稀HC1取上层清液加入BaC12溶液观察是否产生白色沉淀SO2CaCl2 Ca(ClO)2 CaSO4 CaSO3 CaSO3、CaSO4 观察沉淀是否完全溶解无明显变化（已知：CaSO3、 CaSO4的Ksp分别为 3.1X10-7 、 9.1X10-6 ）中白色沉淀中含有CaSO4 产生白色沉淀拓展：为什么二氧化硫通入到漂粉精溶液中生成的是CaSO4？（1) CaSO3、 CaSO4的的Ksp分别为分别为 3.1X X10-7 、 9.1X X10-6 (3) 实验中取实验中取 4g漂粉精固体，加入漂粉精固体，加入100 mL水水 ，计算得溶液，计算得溶液中钙离子浓度约为中钙离子浓度约为0.3mol/L(4) 该条件下两种沉淀生成的可能性：该条件下两种沉淀生成的可能性： Qc(CaSO4)最大= 0.3 X X 0.01= 3X X10-4 Ksp (CaSO4) Qc(CaSO3)最大= 0.3 X X 1.1X X10-7 = 3.3 X X10-8 Ksp (CaSO4)小结分析思维框架：明确检验物质分析干扰粒子选择检验试剂选择排除干扰试剂特征性质性质（物理 / 化学）分析反应体系体系成分分析干扰物和待检验物质的性质差异