《2022年岳阳市高三教学质量检测试卷化学及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年岳阳市高三教学质量检测试卷化学及答案.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、岳阳市 2015 届高三教学质量检测试卷（一）化学满分： 100 分时量： 100 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Fe 56 Ba 137 第 I 卷（选择题，共48 分）一、选择题 （本大题共16 个小题，每小题3 分，每小题仅有一个正确选项。）1为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是合理开发利用可燃冰全面关停化工企业研发易降解的生物农药改进汽车尾气净化技术 A B C D2. 下列有关化学用语正确的是ANH4Cl 的电子式：Cl B2氯甲苯的结构简式：CS2的结构示意图： D质子数为94、中子数为144 的钚（
2、Pu）原子：3在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-B与铝反应放出H2的溶液中： NH4+、K+、NO3-、Br-C由水电离的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中： Na+、Cl-、CO32-、NO3-D滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-4乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 5. 现有四种溶液： pH 3 的 CH3COOH 溶液，
3、 pH 3 的 HCl 溶液， pH 11 的氨水， pH 11 的 NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是A、等体积混合后，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL 水后，溶液的pH：6. 分子式为 C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9 种 B12 种 C15 种 D16 种7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A1.8 g重水 (D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB常温下， 16gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为N
4、AC标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD将 11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D +18 2 8 8 Pu 94 144 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 实验方案实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去 CO2气体
5、中混有的 SO2比 较HCl 、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2O B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO+ H2O + CO22HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+ 5SO2 + 4OH 2Mn2+ 5SO42+ 2H2O D0.01 mol L1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+
6、 Al(OH)3+ NH3H2O 10. 下列有关说法和结论都正确的是A已知 Cu2O + 2H+= Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体 ( 杂质仅为Na2CO3) 的纯度C将 SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性D已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12, Ksp(AgCl)=1.810-10，说明 Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 11. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管
7、道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒 M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒 M上发生反应： M - ne- Mn+D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12. X 、Y 、Z、W 、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素与 Z 元素同主族， R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1 。 下列叙述错误的是AX与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸
8、点高CZ、W 、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RW Z DRY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： CH3OH （l ）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）H1= -443.64 kJmol-12CO （g）+ O2（g）= 2CO2（g）H2= -566.0kJmol-1下列说法或热化学方程式正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJ mol-1B2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908
9、.3 kJ D2CH3OH （l ）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O （g）H = -1453.28 kJmol-1 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 14. 在化工生产中， 常用 MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。 其反应原理为： Cu2(aq) MnS(s)CuS(s)Mn2(aq) 。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体
10、系中加入少量Cu(NO3)2(s) 后，c( Mn2 ) 变大D该反应平衡常数表达式：()()Ksp MnSKKsp CuS15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：20AgB gCgH?。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是A20t正逆时，BI 、两过程达到平衡时，A的体积分数I II C2t时刻改变的条件是向密闭容器中加C DI 、II 两过程达到平衡时，平衡常数I II 16. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S 电离常数（ 25）1.8 10-5 4.9 10-10K11.3 10-7
11、K27.1 10-15 25时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN 溶液与 b mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则 a 一定小于或等于bCNaHS 和 Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-) 2c(S2-) D某浓度的NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L第卷（非选择题，共52 分）二、非选择题（本题包括4 小题，每空2 分。 ）17.(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活
12、中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H = 768.2kJ mol 1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H = +116.0kJmol 1, 请写出 Cu2S与 O2反应生成 Cu与 SO2的热反应方程式：。（2） 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)=9 mol L1时，溶液中主要的3 种含铜物种浓度大小关系为。在c(Cl)=1 mol L 1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶
13、液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个） 。(3) 电解 Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）0 2 4 6 8 10 各粒子分布（）20 40 60 80 100 0 c(Cl)/mol L1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl3CuCl24精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 阳极的电极反应式为：_ _。产品室中反应的离子方程式为：_ _。18. (12分) 亚氯酸钠（
14、NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为；中发生反应的还原剂是（填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：；研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量(填“相同”、 “不
15、相同”或“无法判断”) 19. （16 分）已知：乙二酸（HOOC-COOH ，可简写为H2C2O4） ，俗称草酸， 157时开始分解。（1）探究草酸的酸性25 H2C2O4K1 = 5.410-2，K2= 5.4 10-5；H2CO3K1=4.5 10-7K2= 4.7 10-11下列化学方程式可能正确的是。AH2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4- BHC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-C2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-DH2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2（2）探究草
16、酸分解产物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 实验中观察到B 中 CuSO4粉末变蓝， C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是，证明有CO气体生成的现象是。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性 KMnO4溶液滴定
17、 Na2C2O4，求算 Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL 溶液；取出20.00mL 于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.0160mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL 。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填 “ 酸式 ” 或“ 碱式 ” ） Na2C2O4的纯度是 _。20.(14分)迷迭香酸 (F) 的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下 ( 已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应) ：根据题意回答下列问题：(1)
18、A 的结构简式为 _；反应的反应类型是_。(2) 反应的试剂为_。(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH 溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。(4)E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。(5) 与 E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol 该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol 和 4 mol 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第
19、5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 岳阳市 2015 届高三教学质量检测试卷（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 1-5 BBCBA 6-10 CBBDB 11-16BDDACC二、非选择题（共52 分, 每空 2 分）17. （10 分） (1)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）H = -217.4KJ/mol；（2）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）；CuCl+ + Ag+ = AgCl + Cu2+ ( 或 CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl ； CuCl2 + 2Ag+ = C
20、u2+ + 2AgCl ) （3） 4OH-4e-=2H2O+O2HPO32-+2H+=H3PO318.（10 分）(1) Na2SO3 （2）2ClO2 + H2O2+ 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O (3) 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2 (4)相同19. （16 分） （1）BD （2）吸收 CO2气体；F 中黑色 CuO 变成光亮的红色，G 中澄清石灰水变浑浊。（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O （4）酸式 33.5% 20. （14 分）消去反应新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） 7 ， 6 4 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -