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1、山东省 2013届高三高考模拟卷（三）理 科 综 合本试卷分第I 卷和第 II 卷两部分，共12 页。满分240 分。考试用时150 分钟。答题前，考生务必用05 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第 I 卷（必做，共 87 分）注意事项：1第 I 卷共 20 小题。 113 题每小题4 分， 1420 题每小题5 分，共 87 分。2每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原
2、子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题（本题包括13 小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列与化学概念有关的说法正确的是（）A无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B氨水可导电，故氨气属于电解质C改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.B.C.D.9. 短周
3、期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3 倍又是B 原子最外层电子数的3 倍。下列说法错误的是( ) A原子半径：rBrCrDrAB工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质B CD 元素的单质可与元素C 的氢化物发生置换反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - DAD4分子为正四面体结构10. 下列有关简单有机物的
4、结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O 原子个数比都为1：2：1 11.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH 固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色， 则该溶液中一定含Na+，可能含 K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A常温下， 0.1mol L-1某一元酸溶液中，若c(O
5、H-)/c(H+)=1 10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1 10-11mol L-1B. 氨水与 (NH4)2SO4溶液混合后pH=7 的溶液中， c（NH4）: c（SO24）2 : 1 C25时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3 H2O 和 NH4Cl 时，溶液的 pH 7D向 Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A电源电极X 为负极B电解过程中装置C 的 pH 无变化C向 A 中通入适量的HCl 气体，可使溶液恢复到电解前的状态D电解开始时，B
6、 中左侧电极反应式：4OH4e=O2 2H2O 第卷（必做 129 分+选做 24 分，共 153 分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 注意事项：1第卷共18 道题。其中21-30 题为必做部分，31-38 为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、 1 道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1 个化学题， 1 个物理题和1 个生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案，考生
7、须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。【必做部分】28.（ 14 分）废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量 Al 、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：(1)在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是。(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是。废渣的主要成分是。(3) “沉淀钴 ” 和“ 沉淀锂 ” 的离子方程式分别为、。(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是。29. （14 分）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I CH4(g)+2O2
8、(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=-802.6 kJmol IICH4(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2=-322.0 kJmol III CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.2 kJmol CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H4=+165.0 kJmol 请回答下列问题：(1)CH4的燃烧热 H H1。(填“ ”、“”、“”或“=”)。(3)在 1 L 固定容积密闭容器中投入1.8 mol CH4和 3.6 mol H2O(g)，若只发生反应，测得CH4、H2O(g) 及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间
9、(t)的变化如图所示第 9 min 前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min 9 min 之间 X 所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 04 min 内， H2的平均反应速率 (H2)= mol (L min)-1；反应在5min 时的平衡常数K= ；第6min 时改变的条件是；判断理由是；比较第5 min 时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K1
10、0min的 大小： K5minK10min (填“ ” 、“ =”或“ ”)，原因是。30.（14 分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。(1)A 装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是 (CrCl3)，写出 A 中反应的离子方程式。(2)B 装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、。拆去 a 导管的后果可能是。(3)U 形管 C 中盛装的可以是(填序号 )。浓硫酸碱石灰无水 CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是；写出相应的离子方程式。(5)E 装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液 X 可以是(填序精品资料 - -
11、- 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 号)。氢氧化钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸氢钠溶液氯化亚铁溶液硫氢化钠溶液碳酸氢钠溶液【选做部分】31 化学选修2：化学与技术 （8 分）利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱。请回答下列相关问题：(1)将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体。发生反应的化学方程式为。(2) 将 析 出 的 碳 酸 氢 钠 晶 体 煅 烧 ， 分 解 得 到 碳 酸 钠 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式
12、为。(3)在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为。(4)上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉。若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH4Cl 晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥。上述过程中通入氨气的作用是。(5)检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是。32化学 选修 3：物质结构与性质(8 分)催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质。CO 会使合成氨的催化剂(还原铁 )中毒， CO 易与Fe发生反应Fe+5
13、CO=Fe(CO)5。除去 CO 的化学反应方程式(HAc 表示醋酸 )：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac 。请回答下列问题：(1)C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序为。(2)写出基态Fe 的核外电子排布式。(3)配合物 Cu(NH3)3(CO)Ac 中含有的化学键是。A金属键B离子键C非极性键D配位键E氢键F极性键(4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。写出与CO 互为等电子体的离子(任写一个 )。(5)在一定条件下NH3与 CO 能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中C 原子轨道的杂化类型为。精品资料 - - - 欢
14、迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (6)铜金合金形成的晶胞如图所示。其中Cu、Au 原子个数比为，预测其熔点比铜的(填“高”“ 相等”或“低” )。33 化学选修5：有机化学基础 （8 分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(R、R代表烃基或氢原子)。同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题：(1)E中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是； C 与 新 制 氢 氧 化 铜 反 应 的 化 学 方 程 式为。(2)A
15、的结构简式为。A 不能发生的反应有(填字母 )。a取代反应b消去反应c酯化反应d还原反应(3)已知 B 的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。则 B 的分子式为。(4)F 具有如下特点： 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F 可能的结构简式：。山东省 2013届高三高考模拟卷（三）理科综合参考答案参考答案精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -
16、- -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 一、选择题7.C 8. D 9. B 10.C 11. D 12. C 13. D 第卷28. (1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O(3 分) CoSO4(2 分) (2)将 Fe2氧化成 Fe3(1 分) A1(OH)3和 Fe(OH)3(2 分) (3)Co22OH=Co(OH)2(2 分) 2Li+CO32=Li2CO3(2 分) (4)Na2SO4(2 分) 29. (1)(1 分) (2)(1 分) (3)0.5mol L1 min1(2 分)
17、 0.91(2 分) 升高温度 (2 分) 根据图象第6 min9 min 时的反应速率比04 min 时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第 6 min 改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第 9 min 平衡时甲烷浓度为0.7 molL，水蒸气浓度为1.4 molL，说明甲烷消耗1.1 mol，水蒸气消耗2.2 mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度(3 分) (2 分) 正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大(1 分) 30. (1)Cr2O7214H6Cl=2Cr33Cl2 7H2O(2 分) (2)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故(1
18、分) 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(1 分) (3)(1 分) (4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 (2 分) 2I-+Br2=I2+2Br-(2 分) (5)没有排除氯气对溴单质与KI 反应的干扰 (2 分) (3 分) 31 (1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3 +NH4Cl( 或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、 NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4C1) （2 分）(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1 分）(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1 分）(4)增大
19、 NH4+的浓度，使NH4Cl 更多地析出（ 2 分）(5)取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠（2 分）32 (1)CON(1 分) (2)ls22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(1 分) (3)BCDF(2 分) (4) CN-、C22-、 NO+等(1 分) (5)sp2(1 分) (6)3：l(1 分) 低(1 分) 33 (1)羧基 (1 分) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(2 分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (2)CH3COOCHBrCH3(1 分) cd(1 分) (3)C12H12O2(1 分) 、(任写两种即可，2 分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -