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1、物质的分类与转化各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的分类与转化，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计以及教学反思，板书设计六个方面对本节课作如下说明一.说教材1.教材的地位与作用：本节内容是苏教版普通高中课程标准实验教科书必修1 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第一节物质的分类与转化 ，本章作为从学科内容方面使学生认识化学学科的起始章，那本节内容则更起到了连接初中与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生进行有效的学习高中化学，具有非常重要的作用。不仅要复习义务教育阶段化学的重要内容，而且还要在复习的基础上进一步的提高和发展，从而为化学必修课程的学习
2、，乃至整个高中阶段的学习奠定坚实的基础。2.教学目标：（ 1）知识与技能：1 .知道物质的分类方法对化学研究的作用。2.学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系。3.巩固初中所学的化学反应类型,认识氧化还原反应及其与其他反应类型的特点。（ 2）过程与方法：1.通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质特征的把握。2.通过对于以前学习内容的梳理,建立关于化学反应的知识体系。3.培养学生的归纳能力，知识的整合能力。（ 3）情感态度与价值观：1.在教与学的互动中培养师生感情。2.帮组学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。3.让学生思考、发言、表现，培养他们的求真科学素养
3、和精神。3.教材的重，难点：?教学重点：物质的分类及化学反应类型。?教学难点：培养学生从不同的角度、不同的标准去思考问题的能力。二 .说教法1、本节课以讨论教学为主线，采用“ 知识问题化、问题情境化” 的探究式教学模式。2、在课堂教学中学生以小组为单位讨论，注重发展学生综合能力，鼓励学生多思考、多总结、多发言。三 . 说学法1.学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，已经具备了一定的生活经验和知识基础。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象
4、型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。四 .说教学过程引言“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。” （杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。展示：教材的几幅图片。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -
5、- - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 板书一、物质的分类师在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？师大家看第3 页，给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水等，请同学们同桌或者同组讨论。如何给这些物质进行分类？生 1我们小组将物质分成了混合物和纯净物。混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨。
6、生 2我们小组将物质分成了单质和化合物。单质有：铜、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。生 3我们小组将物质分成了气态、液态和固态。气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨生 4我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨师以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村” ，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。展示每年有100 多万种物质被科学家
7、发现或者制造出来，而我们又不可能将每种物质的性质都研究一遍，所以为了研究物质的性质方便一点，最常用的方法是将物质根据组成和性质进行分类。 板书 根据物质组成和性质分类问题解决（课本 P3）根据物质的组成对下列物质进行分类。物质混合物纯净物化合物非均匀化合物均匀化合物非金属单质无机化合物有机化合物单质金属单质氧化物酸酸碱盐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 钠(Na) 氯气 (Cl2) 氯化铁 (FeCl3) 溶液硫酸 (H2SO4)
8、碳酸钙 (CaCO3) 氧化钙 (CaO) 氢氧化钠（NaOH ） 葡萄糖（ C6H12O6） ，请同学们讨论得出结论。学生活动小组讨论。按上表进行分类：混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钠；属于盐为：碳酸钙。 问题 对于氧化物、酸、碱、盐还可以在分吗？ 生 可以， 氧化物，可以再分为金属氧化物和非金属氧化物，酸可以分为强酸和弱酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐又可以分为正盐，酸式盐和碱式盐。 情景设
9、计1 HCl 、H2SO4、H3PO4、HF、HNO3、H2CO3能否进一步分类呢？ 归纳 能，可以按照强酸、弱酸去分，强酸有HCl、H2SO4、HNO3（强酸还有HBr、HI 和 HClO4）也可以按照含氧酸和无氧酸去分，含氧酸有H2SO4、H3PO4、HNO3、H2CO3还可以按照电离出的氢原子的个数区分，分为一元酸，二元酸和多元酸，其中HCl、HF HNO3是一元酸，H2SO4、H2CO3是二元酸， H3PO4是多元酸（三元酸）等等 情景设计2 NaOH、Ca（OH ）2、Fe（OH ）3、Ba（OH ）2能否进一步分类呢？ 归纳 能，可以按照强碱和弱碱去分，其中NaOH 、Ca（OH
10、）2、Ba（OH ）2是强碱也可以按照溶解性去分，分为可溶性碱和难溶性碱，其中NaOH 、Ba（OH ）2是可溶性碱， Ca（ OH ）2是微溶性碱Fe（OH ）3是难溶性碱还可以根据电离出的氢氧根的个数去分，分为一元碱，二元碱和多元碱。 情景设计3 NaCl 、NaHCO3、Cu2（OH ）2CO3、Na2SO4、K2SO4能否进一步分类呢？ 归纳 能，可以分为正盐，酸式盐和碱式盐等还可以根据溶解性去分，分为可溶性盐和难溶性盐，其中NaCl、NaHCO3、Na2SO4、K2SO4是可溶性盐（常见的难溶性盐还有CaCO3、BaSO4、AgCl 等）还可以根据电离出的阳离子或者阴离子去分，分为钾
11、盐，钠盐，硫酸盐，碳酸盐等。过渡实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。问题在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。【问题解决】 1、KOH 属于碱， CO2和 SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。2、HCl 属于酸， MgO和 Na2O属于金属氧化物，请写出足量的HCl 溶液分别于MgO和 Na2O反应的化学方程式。_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - -
12、 - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 生 书写化学方程式（教师进行校对） 归类总结 CO2和 SO2这两种非金属氧化物与碱反应生成了盐和水，体现了酸的性质，所以我们将这些能与碱反应生成盐和水的氧化物称之为酸性氧化物。MgO 和 Na2O这两种金属氧化物与酸反应生成了盐和水，体现了酸的性质，所以我们将这些能与碱反应生成盐和水的氧化物称之为酸性氧化物。 板书 氧化物酸性氧化物 问题解决 P4 碱性氧化物 技巧 1 、形成酸或者碱的中心原子形成的相同的化合价的氧化物就是酸性氧化物或者
13、碱性氧化物。2、若氧化物有对应的酸或碱，那么就是酸性氧化物或碱性氧化物（不一定是能与水反应），化学方程式也可以根据对应的酸与碱的反应来判断产物。 练习 写出下列物质间的化学方程式CuO + H2SO4- MgO + HCl- SO2 + NaOH- CO2 + NaOH- 问题 那么有没有什么非金属氧化物不能和碱反应生成 生 有，如 CO ，H2O,H2O2等。 （这一类氧化物我们称之为不成盐氧化物） 结论 所以非金属氧化物和酸性氧化物没有绝对的对应关系，同样的，金属氧化物和碱性氧化物也没有绝对的对应关系。 总结 同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助
14、于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、组成和性能，进行新的探索和研究。作业：作业本 P1-2 T1,2,5,6,7,8,10,11 教学过程 第二课时 复习引入 判断下列物质哪些是否是酸性氧化物或者碱性氧化物。若是酸性氧化物，请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，若是碱性氧化物，请写出于盐酸反应的化学方程式CO SO2 CuO Fe2O3 CO2 Na2O SO3 生 过度 氧化物可以通过反应转化成盐，那么化合物和单质之间其实也可以发生反应进行相互转化，让我们来回顾一下物质之间相互转化的关系。（ （ （ （ 问题 请你回忆我们所熟悉的金属单质和非金属单质 生 金属单质 Na Mg Al K
15、Ca Zn Fe Cu Ag 非金属单质 C N2 O2 Cl2 H2 P S 师 写出你学过的能发生反应的物质间的化学方程式 生 书写化学方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 过渡 结论：金属单质和非金属单质之间能发生反应生成化合物，生成的化合物通常是氧化物或者是盐非金属单质和非金属单质之间也能发生反应生成化合物。 问题 某些金属单质能与酸反应，先请写出我们初中常见的三种强酸，然后写出金属单质与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 生
16、问题 以上这些反应的反应类型分别是什么？ 生 置换反应 问题 你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。） ） ） ） 相互合作 单质和化合物，化合物和化合物之间可以相互之间转化，请同学们互相合作，试试看画出物质之间的相互转化关系，如：金属单质盐等用箭头表示他们的相互转化关系。并完成下列表格。金属单质非金属单质碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐板书二、物质间的转化完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。（课本 P4）物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐学生活动展示自己的方案。物质的转化类型化学方程式单质化合物2H2O2
17、=2H2O 碱性氧化物氢氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 酸盐H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 碱盐氧化物盐盐盐【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：交流讨论 2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。学生活动学生先自已完成，然后小组讨论。展
18、示自己完成的化学方程式。CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2Ca+O2=2CaO Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2CaO(熔融)2Ca+O2师请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。整理与归纳1、根据化学反应的特征，完成表14 的填充。CaCO3CaO Ca(OH)2Ca CaCl2碱盐和水新酸新盐新碱新盐盐两种新盐
19、盐金属 +盐金属碱性氧化物无氧酸盐含氧酸盐非金属氧化物酸性酸H2+盐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 反应类型实例ABAB ABA B ABC ACB ABCD AD CB 展示学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。反应类型实例ABAB 化合CaO+H2O=Ca(OH)2ABA B 分解CaCO3CaO+CO2ABC ACB 置换Ca+2HCl=CaCl2+H2ABCD AD CB 复分解Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2
20、NaOH 师刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？生在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换。思考若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应； （2）一种金属与另一种可溶性金属的盐 溶 液 发 生 置 换 反 应 。 这 两 类 反 应 的 条 件 是 什 么 ？ 请 将 为 两 类 反 应 的 条 件 填 写 到 下 列 横 线 上 。（1）， （2）。生复分解反应的条件是：要有沉淀生成，要有气体生成，要有水生成。第二个反
21、应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（写在课本P6 整理与归纳中） 过渡 在初中阶段，我们还将一些有得氧和失氧的反应称为氧化还原反应，这些反应的本质是在反应过程中发生了化合价的变化，如CuO+H2=Cu+H2O。所以，从本质出发，我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。 课堂小练 课本 p6 交流与讨论T2,3 。本课小节这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。
22、作业：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2补充题答案： 2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 教学反思精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -