《2022年浙江选考届化学选考复习专题精编第31题实验化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江选考届化学选考复习专题精编第31题实验化学.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、31. 实验化学1某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4? 2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知： FeC2O4? 2H2O难溶于水， 150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答： (1) 下列操作或描述正确的是。A步骤， H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和 H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整 ( 洗涤
2、操作只需考虑一次) ：开抽气泵 abdc关抽气泵。a转移固液混合物； b关活塞 A； c开活塞 A ；d确认抽干； e加洗涤剂洗涤。(3) 称取一定量的FeC2O4? 2H2O试样，用硫酸溶解，采用 KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O42)/mol试样中 FeC2O4? 2H2O的质量分数10410 4由表中数据推测试样中最主要的杂质是。(4) 实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器： a烧杯； b坩埚； c蒸馏烧瓶；d高温炉； e表面皿； f 锥形瓶 ) ；该步骤的化学方程式是。(5) 为实现步骤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是。2某兴趣小组用铝箔制备A
3、l2O3、AlCl3? 6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：铝箔NaOH溶液过量 CO2分离胶状固体洗涤Al(OH)3AlCl3 6H2O盐酸50溶液 A灼烧Al2O3稀硫酸K2SO4溶液明矾小晶体明矾大晶体冷水浴通HCl抽滤,洗涤干燥已知： AlCl3? 6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/ 010203040608090溶解度 /g109请回答： (1) 步骤中的化学方程式。步骤中生成Al(OH)3的离子方程式。(2) 步骤，下列操作合理的是。 A 坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，
4、需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制 90的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020的明矾饱和溶液(4) 由溶液 A制备 AlCl3? 6H2O的装置如图：通入 HCl 的作用是抑制AlCl3水解和。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 步骤，抽滤时，用玻璃纤维
5、替代滤纸的理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是。步骤，为得到纯净的AlCl3? 6H2O，宜采用的干燥方式是。3ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。已知： 2NaClO3H2O2 H2SO42ClO2O2 Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH 2NaClO2O22H2O ClO2熔点59、沸点11； H2O2沸点 150请回答： (1) 仪器 A的作用是；冰水浴冷却的目的是 (写出两种 )(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因；。(3) Cl 存在时会
6、催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： (用离子方程式表示 ) ， H2O2Cl22Cl O22H+(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2 所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40% ，B处应增加一个设备。该设备的作用是，馏出物是。(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是。A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头4某研究小组在实验
7、室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2? 3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知： Cu(NO3)2? 3H2O Cu(NO3)2? Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点- 105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： (1) 第步调 pH适合的物质是( 填化学式 )。(2) 第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2? 3H2O晶体，可采用的方法是( 填一种 ) 。(3) 第步中发生反应的化学方程式是。(4) 第步，某同学设计的实验装置示意图( 夹持及控温装置省略，如
8、图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 (填“a”、 b”或“a和 b”) 。(5) 为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知： 4NH3? H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度( 用吸光度 A表示 )与 Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu (NH3)42+ 的吸光度 A与 Cu2+ 标准溶液浓度关系如右下图所示：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -
9、 - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 准确称取 g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液 mL，加过量NH3? H2O ，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=，则无水 Cu(NO3)2产品的纯度是 (以质量分数表示) 。5某同学将铁铝合金样品溶解后取样 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚 (C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为，微溶于水。在较高的盐酸浓度下， Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4 而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解
10、离。请回答： (1) 操作 A的名称是。(2) 经操作 A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。(3) 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是。(4) 滴定前，加入的适量溶液B是。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(5) 滴定达到终点时，消耗molL1 K2Cr2O7溶液 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+) 为。(6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。A稀释被测试样 B减少被测试样取量 C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度6纳米 CdSe （硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由N
11、a2SO3和 Se（硒，与S为同族元素）反应生成 Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：注： CdCl2能与配位剂L 形成配合物 Cd(L)nCl2Cd(L)nCl2Cd(L)n2+2Cl；Cd(L)n2+Cd2+nL纳米颗粒通常指平均粒径为1100 nm 的粒子请回答： (1) 图 1 加热回流装置中，仪器a 的名称是，进水口为( 填 1 或 2)(2) 分离 CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是。有关抽滤，下列说法正确的是。 A滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈
12、口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3) 研究表明， CdSe的生成分两步： SeSO32在碱性条件下生成HSe；HSe与 Cd2+反应生成CdSe 。完成第步反应的离子方程式 SeSO32 HSe 。写出第步反应的离子方程式。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (4) CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位
13、剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3 所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4 所示。下列说法正确的是。A改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B在图 3 所示的两种温度下，只有60反应条件下可得到 nm 的 CdSe纳米颗粒C在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D若要在 60得到 nm 的 CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法7某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3) 为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2CO3) 和氯化铵 (NH4Cl) 。已知盐的热分解温
14、度：NH4HCO336； NaHCO3270； NH4Cl 340 ； Na2CO3850请回答： (1) 从 NaCl 溶液到沉淀1 的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入 NH4HCO3固体之后，其原因是。(2) 为提高 NH4Cl 产品的产率和纯度，需在滤液1 中加入氨水，理由是；步骤 X包括的操作有。(3) 测定 NH4Cl 产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl 溶液中加入甲醛使之生成游离酸，4NH4Cl6HCHO (CH2)6N44HCl6H2O，然后以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液( 需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。下列有关说法正确
15、的是。 A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B标准 NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 D三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“ 0”刻度以下的附近位置若用来标定NaOH 标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl 产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。8用铁屑为原料制备三草酸合铁（）酸钾 K3Fe(C2O4)3 的化学方程式依次为：Fe(s) H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O4 2H2O = FeC2O4? 2H2O H2SO42FeC2O4? 2
16、H2O H2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3 6H2O已知： K3Fe(C2O4)3 ? 3H2O 易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：(1) 在反应得到的 FeSO4溶液中 ,需加入少量 H2SO4酸化 , 目的是。(2) 为从反应后的溶液得到 K3Fe(C2O4)3 晶体，某同学设计的实验步骤为：“加热蒸发 - 冷却结晶 - 抽滤- 洗涤 - 干燥”，请评价该方案的合理性，并说明理由。(3) 为从反应后的溶液中得到 K3Fe(C2O4)3? 3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）。(4) 过滤 K3Fe(C2O4)3 ? 3H2O晶体有关
17、的操作正确的是。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸(5) 称取 g 制得的晶体加水溶解, 配成 250 mL 溶液 , 取 mL 于锥形瓶中 ,用 molL-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定 ,重复三次实验 , 平均消耗 mL 。 计算所得的样品中K3Fe(C2O4)3? 3H2O的纯度为。9二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制
18、成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。实验机理： TiOSO42NH3? H2O TiO(OH)2(NH4)2SO4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 信息提示：钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性， Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成 TiO(OH)2； 钛的原子量：48 ； 浓氨水的密度：cm-3(1) 灼烧时用到的硅酸盐容器是。(2) 下列说法正确的是。A为了加快反应速率，可以用
19、氢氧化钠溶液代替浓氨水B为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热E灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2 的质量(3) 为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性，请你指出该反应装置图中的需要改进之处 ( 指出两处即可 ) 。(4) 反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？。(5) 焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH 溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理。(6) 最后称得纳米 T
20、iO2的质量是 a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率。10五氧化二钒 (V2O5, 摩尔质量为182 gmol-1) 可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体, 微溶于水，不溶于乙醇, 具有强氧化性 , 属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒( 主要含有 V2O5, 还有少量 Al2O3、Fe2O3)中提取 V2O5。实验方案设计如下：已知： NH4VO3是白色粉末 , 微溶于冷水 , 可溶于热水 , 不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O52NH3 H2O请回答： (1) 第步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。( 填编号 )(2)
21、调节 pH为 8的目的。(3) 第步洗涤操作时, 可选用的洗涤剂。( 填编号 )A. 冷水 B.热水 C. 乙醇 % NH4Cl 溶液(4) 第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。(5) 硫酸工业中， SO2转化为 SO3的催化剂就选用V2O5，催化过程经两步完成，将其补充完整： ( 用化学方程式表示) ， 4VO2O22V2O5。(6) 将g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为 8，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液( 过量 ) ，溶液中含有V3+，滴加指示剂，用molL-1 Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液mL ，则该产品的纯度为。( 已知： I2
22、2Na2S2O3Na2S4O62NaI)11三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co() 氧化为 Co() ，来制备三氯化六氨合钴( ) 配合物，反应式为：2CoCl2? 6H2O 10NH32NH4ClH2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O已知： Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。制备过程中可能用到的部分装置如下：(1) 原料 NH4Cl 的主要作用是；步骤中要冷却至10再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的：。(2) 步骤中保持60的加热方法是，恒温 20 分钟的目的是。精
23、品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (3) 步骤是减压抽滤（见上图装置），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是。(4) 操作 A的名称为。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是。(5) 步骤进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用（填序号）洗涤。A. 饱 和 氯 化 钠 溶 液B. 无 水 乙醇 C. 浓盐酸12苯甲醛 ( 微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度) 在碱性条件下发生歧化反应可
24、以制备苯甲醇( 在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度) 和苯甲酸。反应原理如下： 2C6H5CHO NaOH C6H5CH2OH C6H5COONa C6H5COONaHClC6H5COOH NaCl有关物质物理性质如下表：实验流程如下：(1) 第 步 需 连 续 加 热1 小 时 （ 如 图1 ）， 其 中 加 热 和 固 定 装 置 未 画 出 。 仪 器A 的 名 称为， 若 将 仪 器B 改 为 仪 器C， 效 果 不 如B， 说 明 原因。(2) 操作中有关分液漏斗的使用不正确的是。A分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水B分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡C充分振
25、荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液D分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下(3) 操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2） ，收集的馏分。图2 中有一处明显错误，正确的应改为。(4) 抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应。(5) 用电子天平准确称取 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL 蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用mol? L1的标准 NaOH 溶液滴定，共消耗NaOH 溶液 mL，则苯甲酸样品的纯度为 %。31. 实验化学参
26、考答案：1(1) BD (2) cebd (3) (NH4)2SO4(4) bd 4FeC2O4? 2H2O 3O22Fe2O38CO28H2O (5) 用炭粉还原会引进杂质2(1) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2； AlO2CO2 2H2OAl(OH)3 HCO3(2) BCD (3) (4) 增加c(Cl) ，有利于AlCl36H2O结晶溶液有强酸性，(会腐蚀滤纸 ) ；浓盐酸减压干燥 ( 或低温干燥 )3(1) 防止倒吸降低 NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解( 写任意两种即可) (2) 空气流速过慢时，ClO2不能及时被
27、移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收(3) 2ClO3 2Cl 4H 2ClO2 Cl2 2H2O (4) 减 压H2O (5) C4(1) Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3(2) 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表而形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (3) Cu(NO3)2? 3H2O3SOCl2Cu(NO3)2 3SO26HCl(4) 在A、 B 之 间 增
28、 加 干 燥 装 置 ， 防 止B 中 水 蒸 气 进 入 反 应 器A b (5) %5(1) 分液 (2) 从溶液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+；显无色说明无残留(3) 体系封闭；明火加热 (4) B (5) molL1 (6) CD6(1) 冷凝管 2 (2) 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀AD (3) OH SO42 HSeCd2+ OH CdSeH2O (4) AD7(1) 可避免 NH4HCO3的分解 (2 分)(2) 抑制 NH4+水解；使 NaHCO3转化为 Na2CO3；补充煮沸时损失的NH3 (2分 )蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (2分) (3)
29、 BD (2分 ) 偏大 (2 分 )8(1) 防止 Fe2+的水解（2 分）(2) 不合理，因为加热蒸发会导致 H2O2分解、 Fe3+的水解、得到的晶体不纯等（2 分）(3) 向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥”得晶体（2 分） (4) A D（2 分） (5) %（2 分）9(1) 坩埚 (1 分) (2) BCD (2 分，全部选对给2 分，漏选 1 个给 1 分，漏选2 个、错选不给分)(3) 将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境 因为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度计放在外面可以避免被打碎。( 温度计测水浴的温度，所以应该放在外面。) 所以干燥管里放 P2O5或无
30、水氯化钙用于吸收氨气。( 共 2 分，答对一条给1 分)(4) 取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2 溶液，若出现白色浑浊，说明沉淀还没有洗干净；若没有白色浑浊，说明沉淀已经洗干净了。 (1 分) (5) TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O (2 分 ) (6) a/5 (2 分)10 (1) B (1 分) (2) 让 AlO2-转化为 Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀 (2 分) (3) AD (2 分)(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2 分)(5) SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分) (6) %
31、(2 分)11(1) NH4Cl 溶于水电离出NH4+会抑制 NH3H2O的电离；（ 1 分）；防止温度过高H2O2分解，降低反应速率，防止反应过于剧烈（2 分， 1 点 1 分）(2) 水浴加热；（ 1分）（提高反应速率，）保证反应完全（1 分）(3) 慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头； （1 分）(4) 趁热过滤；（ 1分）往漏斗中加入少量热水（1分） (5) C、B（各 1 分）12(1) 三颈烧瓶(1 分) B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(1 分) (2) CD (2 分 )(3) 205 (1 分) 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口(1 分) (4) 滤液 (1 分 ) 关小水龙头 (1 分)(5) % (2 分)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -