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1、第五章评说硫、氮的“功”与“过”Fe+S （加热） FeS硫化亚铁2Cu+S （加热） Cu2S硫化亚铜Hg+S HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞）H2S ：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊 : 2H2S + O22S + 2H2O硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程H2S制备：FeS + H2SO4FeSO4 + H2S吸收或者检验： H2S + CuSO4CuS (黑色) + H2SO4检验 SO2中 CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热氧化性： 2H2S+SO23S+2H2O 还原性： SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X:Cl,Br,I
2、) 漂白失效SO2制备： Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验 :脱水性和强氧化性 )吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性： Cu+2H2SO4(浓)（加热） CuSO4 + SO2+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)C + 2H2SO4(浓)（加热） CO2+ 2SO2+ 2H2O(强氧化性 )常温下，浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验：先加 HCl无现象再加 BaCl2重晶石 BaSO4钡餐&白色颜料(生)石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaS
3、O4 H2O 胆矾 CuSO4 5H2O 皓矾 ZnSO4 7H2O 绿矾 FeSO4 7H2O 明矾 KAl(SO4)2 12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇 Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制 SO2：沸腾炉： 4FeS2+11O2（高温） 2Fe2O3+8SO2制 SO3：接触室： 2SO2 +O2 ( 催化剂加热 )2SO3制 H2SO4：吸收塔： SO3 +H2O H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮： N2单质氮的化合物（固氮三法）NH3与水： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载
4、名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - NH3与酸反应： NH3+HClNH4Cl(白烟 ) 雷雨发庄稼： (1)N2+O22NO；(2)2NO+O22NO2；(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(硝酸酸酐 :N2O5)工业制硝酸： N2+3H2(高温高压催化剂 )2NH34NH3+5O2(催化剂 ,加热)4NO+6H2O 2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（ NH4Cl（加热） NH3+HCl）遇碱会放氨气（ NH4Cl + NaOH （加热） NaC
5、l+NH3 +H2O）NH4+检验: 1.加入 NaOH加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4+OH-（加热） NH3+H2O实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2（加热） CaCl2+2NH3+2H2O除杂：碱石灰 (混合物 NaOH,CaO)第六章揭示化学反应速率和平衡之谜反应速率： 1.内因：参加反应物质的性质2.外因： (1)增大浓度，增大速率 (气体或溶液 )；(2)升高温度，一定增大速率；(3)增大压强，增大速率（气体） ；(4)增大固体表面积，增大速率；(5)催化剂，增大速率2A(g)B(g)-Q(增加 A 的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动平衡状态特征：等：平
6、衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。原因：反应条件改变引起：v 正v 逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动：v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移动v(正)v(逆)向左（逆向）移精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 、浓度：
7、增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动 、压强：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。对没有气体参加或者两边气体系数和相同的反应无影响。 、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱（对着干原理）第七章探究电解质溶液的性质电解质和非电解质的概念非电解质 :非金属氧化物 (CO2 ,SO2 ,SO3 ,P2O5)，NH3，大部分有机物 (除了醋酸 )弱电解质 :H2O;弱酸;弱碱电离方程式： 强电解质用，弱电解质用（注意
8、：盐都是强电解质； 酸根不拆）NaHSO4Na+ +H+ + SO42-NaHCO3Na+ +HCO3-；HCO3- H+CO32-导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀 ,气体,弱电解质 ,氧化物 ,（可溶性的强电解质拆开）检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质与 H+不共存 :Ac-、F-、ClO-、S2-、 CO32-、 SO32-、HCO3-与 OH-不共存 :NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO3-、氧化性离子： Fe3+、NO3-(H+)、ClO-(H+
9、)、MnO4-还原性离子： S2-、I-、Fe2+、SO32-有色离子： Cu2(蓝),Fe3(黄),Fe2(浅绿),MnO4(紫)；盐类水解的规律 :有弱就水解，谁强显谁性强碱只有： KOH ，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因为电离）；NaHCO3碱性（因为 HCO3-水解呈碱性）水解方程式用,沉淀气体 :不用或精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。电解池：
10、阳极 (与电源正极相连 )；阴极 (与电源负极相连 )电流方向 :电源正极 电解池阳极 电解池阴极 电源负极(电子流向相反 )阴极(得电子 ,还原反应 ) 阳极(失电子 ,氧化反应 )2H+2eH2（余下 NaOH ）2Cl-2eCl2产生 H2，余下 NaOH酚酞变红湿润淀粉碘化钾变蓝的Cl2电解氯化铜阴极阳极Cu2+2eCu 2Cl-2eCl2析出红色的 Cu 湿润淀粉碘化钾变蓝的Cl2电解方程式： 2NaCl + 2H2O（通电） 2NaOH + H2+Cl2（转移电子 2 个）产生的 Cl2与 NaOH反应可制消毒剂： 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O电解方程式： CuCl2（通电） Cu+Cl2（转移电子 2 个）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -