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1、2015 年天津卷高考化学试题及答案详解精校版1、(2015 天津 )下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、(2015 天津 )下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无 Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23、(2015
2、 天津 )下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液4、(2015 天津 )锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别
3、通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5、(2015 天津 )室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后， c(Na) c(SO42) B 0.05 mol CaO 溶液中 c(OH)/c(HCO3)增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H) c(OH)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH 减小， c(Na)不变精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -
4、- - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 6、(2015 天津 )某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入1 mol X(g) 和 2 mol Y(g) 发生反应： X(g) mY(g)3Z(g) ，平衡时， X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g) ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为1： 1 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1 7、(2015天津 ) (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素
5、(用字母 x表示 )原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是。(2)比较 d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) ；比较 g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。(4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有 10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意
6、图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：。写出 m点反应的而离子方程式。若在 R溶液中改加 20 mL 1.2 mol L1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。8、(2015天津 ) (18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - (1)A 的分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，写出 A
7、BC 的化学反应方程式为。(2)C()中、 3 个OH 的酸性有强到弱的顺序是：。(3)E是由 2分子 C生成的含有 3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种。(4)D F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：。属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。(5)已知：。A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图 (其他原料任选 )合成路线流程图示例如下：9、(2015 天津 ) (18 分)废旧印刷电路板是一种电子
8、废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu 转化为 Cu(NH3)42，反应中 H2O2的作用是。写出操作的名称：。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：。操作用到的主要仪器名称为，其目的是 (填序号) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -
9、 - a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是。10、(2015 天津 ) (14 分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3
10、溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2)2.0 102mol L1，c(Fe3)1.0 103mol L1，c(Cl)5.3 102mol L1，则该溶液的 PH 约为。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO3Fe2ClFe3(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件
11、，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)y(3xy)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号 ) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - a降温b加水稀释c加入 NH4Cl d加入 NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 Fe(mg L1)表示的最佳范围约为mg L1。
12、参考答案1【答案】 A 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - S2【答案】 B【解析】试题分析： A 项 Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故 A 项错误； B 项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O CuSO4 5H2O，CuSO4 5H2O 为蓝色，故
13、可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确； C 项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 项错误； D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D 项错误；本题选B。考点：物质、离子检验。3【答案】 C精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 考点：化
14、学反应原理。4、 【答案】 C考点：原电池原理。5【答案】 B 【解析】试题分析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH溶液呈碱性； A 项加入 50mL 1 mol L1H2SO4，H2SO4与 Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42)，故A 项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则 CaO+ H2O=Ca(OH)2，则 c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3 ，使 CO32+H2OHCO3+OH平衡左移， c(HCO3)减小，故增大，故
15、B 项正确； C 项加入 50mL H2O，溶液体积变大， CO32+H2OHCO3+OH平衡右移，但c(OH)减小， Na2CO3溶液中H+、 OH均由水电精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 离，故由水电离出的c(H+) c(OH)减小，故 C 项错误； D 项加入 0.1molNaHSO4固体， NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与 CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH 减小，引入了Na+，故 c
16、(Na+)增大， D 项错误；本题选B。考点 :盐类水解平衡应用。6、 【答案】 D【解析】试题分析：某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g）和 2molY （g）发生反应： X（g）+m Y （g）3Z（g） ，平衡时， X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g） ，则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z 的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故 m=2，A 项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有
17、关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B 项正确； m=2，则起始量X 与 Y 之比为 1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X 与 Y 之比为 1:2，故 X 与 Y 的平衡转化率之比为1:1，C 项正确； m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z 的物质的量为：4 10%=0.4mol ，故 Z 的浓度为 0.4mol 2L=0.2mol/L ，故 D 项错误；本题选D。考点：化学平衡移动原理及计算。7【答案】（ 1）第三周期 A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3）（ 或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511
18、kJ mol-1（5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) NH4+ + OH-NH3 H2O 0.022 【答案】【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素， y是C元素， z是 N元素， d是 O元素， e是Na元素， f是Al 元素， g是S元素， h是Cl元素。（ 1）f是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（ 2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子
19、式为：（ 或）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - （4）1molNa的单质在足量 O2中燃烧， 放出 255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJ mol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大， 故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+
20、发生了反应，离子方程式为： NH4+ + OH-NH3 H2O 10mL1mol L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中 Al3+物质的量为 0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为 0.02mol， 20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液 Ba2+物质的量为 0.024mol，OH为 0.048mol，反应生成沉淀为 0.022mol。考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。8【答案】（ 1）醛基、羧基（2）（3）4 【解析】试题分析：（ 1）A 的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 是 HOCCOOH ，官能团是醛基和
21、羧 基 ； 根 据C的 结 构 可 知B是 苯 酚 ， 则A+B C的 化 学 反 应 方 程 式 为 ：。（ 2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故 强 弱 顺序 为 ： （ 3） C中有 羟 基和 羧 基 ， 2 分子C 可以 发 生 酯化 反 应， 可 以生 成3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 考点：同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。9 【答案】（ 1）作氧化剂过滤（2）Cu(NH3 )42+
22、2RH=2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗a b （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀【解析】精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 考点：考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断10 【答案】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2 Fe3+Fe=3 Fe2+（
23、2） 2 1 6 6H+1 6 3H2O （3）K1K2K3b d 调节溶液的pH （4）1820 【解析】试题分析：（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl) -2 c(Fe2)-3 c(Fe3)=1.0 10-2mol L-1,所以 pH=2；根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从 +5 价降低到 -1 价，得到 6 个电子， 而 Fe元素的化合
24、价从+2 价升高到 +3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是 1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1K2K3；使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。（ 4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mg L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。考点：考查对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -